下圖為元素周期表中短周期的一部分,下列說(shuō)法正確的是







 
A.①~⑥可能全部是非金屬元素
B.對(duì)應(yīng)單質(zhì)的活潑性:②>③
C.④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能為兩性物質(zhì)
D.②、⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能均為強(qiáng)酸

AC

解析試題分析:圖中六種元素可能是第二、三周期的氮、氧、氟、磷、硫、氯或碳、氮、氧、硅、磷、硫,此時(shí)它們都是非金屬,故A選項(xiàng)正確;若②③都是非金屬,前者的非金屬性比后者弱,則前者單質(zhì)的活潑性小于后者的單質(zhì),如活潑性:N2<O2>F2,故B選項(xiàng)錯(cuò)誤;④可能是鋁,鋁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是氫氧化鋁,氫氧化鋁是兩性氫氧化物,故C選項(xiàng)正確;碳酸和硅酸都是弱酸,硝酸和磷酸分別是強(qiáng)酸和中強(qiáng)酸,硫酸和高氯酸都是強(qiáng)酸,但是氧、氟均無(wú)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物,故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。
考點(diǎn):考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律,涉及元素在周期表的位置、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素及其化合物的主要性質(zhì)之間的推斷等。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列說(shuō)法正確的是

A.鎂、鋁、銅、鐵、鈉五種元素中,銅和鐵均為副族元素
B.10Be和9Be是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素
C.元素X位于元素Y的上一周期,X原子得電子能力強(qiáng)于Y原子
D.短周期的同主族元素原子序數(shù)差值可能為2、8、10

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

短周期金屬元素甲-戊在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示,下面判斷正確的是(    )



 



 
A.原子半徑: 丙<。嘉
B.金屬性:丙>甲
C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性:乙>。疚
D.戊只與強(qiáng)酸反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

同一短周期內(nèi)主族元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相同濃度稀溶液的pH與原子半徑的關(guān)系如圖,下列說(shuō)法正確的是

A.原子序數(shù):W>Z>X
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:N>R
C.Y和W形成共價(jià)化合物
D.X和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見下表,根據(jù)表中信息,判斷以下說(shuō)法正確的是

元素符號(hào)
 
X
 
Y
 
Z
 
R
 
T
 
原子半徑(nm)
 
0.160
 
0.111
 
0.104
 
0.143
 
0.066
 
主要化合價(jià)
 
+2
 
+2
 
-2,+4,+6
 
+3
 
-2
 
A.同溫下,形狀、大小相同的單質(zhì)與相同濃度等體積稀硫酸反應(yīng)的速率快慢:R>Y>X 
B.離子半徑: X2+>T2
C.元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性:Y > R >X
D.相同條件下,等物質(zhì)的量的單質(zhì)與氫氣化合放出能量的多少:T>Z

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大,甲是周期表中原子半徑最小的元素,乙形成的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性,乙與丁同族,丙、丁、戊同周期,丙單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料,戊的最高化合價(jià)為+7,則

A.原子半徑:乙>丁>丙
B.非金屬性:丙>丁>戊
C.甲與戊形成的化合物是共價(jià)化合物
D.乙、丙、丁最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均是強(qiáng)酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是(   )

A.元素周期表有8個(gè)主族 B.元素周期表有7個(gè)周期
C.短周期是指第一、二周期 D.第IA族的元素全部是金屬元素

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

短周期元素中:A是地殼中含量最高的元素;B比Ne的質(zhì)子數(shù)多1個(gè);C最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等;D單質(zhì)是半導(dǎo)體材料;E非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說(shuō)法中正確的是

A.B離子的半徑比C離子的半徑小
B.A、B兩單質(zhì)反應(yīng)可得到兩種不同的離子化合物
C.C單質(zhì)與A或E單質(zhì)形成的化合物均為離子化合
D.B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水合物與D單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)能產(chǎn)生氣體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列各組比較中,正確的是

A.原子半徑K< Na B.酸性H2CO3< H2SO4 
C.穩(wěn)定性HF< HCI D.堿性NaOH< Mg(OH)2 

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同步練習(xí)冊(cè)答案