Question

14．①已知白磷和氯酸溶液可發(fā)生如下反應，將該反應進行配平：

P₄+HClO₃+═HCl+H₃PO₄
②白磷有毒，有實驗室可采用CuSO₄溶液進行處理，其反應為：
11P₄+60CuSO₄+96H₂O═20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄
在該反應中30molCuSO₄可氧化P₄的物質的量是1.5mol．

Answer 1

分析 ①根據(jù)氧化還原反應中得失電子數(shù)相等來配平氧化還原反應的方程式；
②根據(jù)轉移電子守恒計算硫酸銅氧化白磷的物質的量．

解答 解：①反應中P元素的化合價由0價升高到+5價，Cl元素的化合價由+5價降低到-1價，根據(jù)得失電子數(shù)目相等可知二者計量數(shù)之比為3：10，則結合質量守恒定律可知平衡后的化學方程式為3P₄+10HClO₃+18H₂O=10HCl+12H₃PO₄，
故答案為：3；10；18H₂O；10；12；
②Cu元素的化合價由+2價降低到+1價，CuSO₄是氧化劑，P₄部分磷元素由0價降低到-3價，部分磷元素由0價升高到+5價，磷元素的化合價既升高又降低，所以P₄既是氧化劑又是還原劑，若有11molP₄參加反應，其中5mol的P₄做氧化劑，60mol硫酸銅做氧化劑，只有6mol的P₄做還原劑，所以30mol硫酸銅轉移電子物質的量=30mol×（2-0）=60mol，氧化白磷物質的量為：$\frac{60mol}{4×（5-0）}$=1.5mol，
故答案為：1.5mol．

點評 本題考查了氧化還原反應方程式的配平、氧化還原反應的計算等知識點，題目難度中等，注意題目②中白磷既作氧化劑又作還原劑，且還原產(chǎn)物有兩種，為易錯點．