4．在強(qiáng)酸性溶液中可以大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、NO3ˉ、HCO3ˉ、ClˉB．SO42-、Mg2+、Clˉ、Na+
C．SO42-、Na+、Mg2+、CH3COOˉD．Clˉ、AlO2ˉ、K+、NH4+

分析 強(qiáng)酸溶液中含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，以此來(lái)解答．

解答 解：A．酸溶液中不能大量存在HCO3-，故A錯(cuò)誤；
B．酸溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B正確；
C．酸溶液中不能大量存在CH3COO-，故C錯(cuò)誤；
D．酸溶液中不能大量存在AlO2-，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．已知：①NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）△H1=-176kJ•mol-1
②NH3 （g$\frac{\underline{\;液態(tài)水\;}}{\;}$（aq）△H2=-35.1kJ•mol-1
③HCl（g$\frac{\underline{\;液態(tài)水\;}}{\;}$HCl（aq）△H3=-72． 3kJ•mol-1
④NH3 （aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq）△H4=-52． 3kJ•mol-1
則反應(yīng)NH4Cl（s）$\frac{\underline{\;液態(tài)水\;}}{\;}$NH4Cl（aq） 的△H5為（　�。�
A．+16.3B．-16.3C．+335.7D．-335.7

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．氯化亞銅是重要的銅鹽系列化工產(chǎn)品，廣泛應(yīng)用于石油化工、紡織印染、顏料、醫(yī)藥、電鍍、有機(jī)合成等行業(yè)．以工業(yè)海綿銅為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)硫酸銅進(jìn)而生產(chǎn)氯化亞銅．海綿銅的主要成分是CuO和Cu，生產(chǎn)工藝流程圖如下．

思考并回答下列問(wèn)題．
（1）生產(chǎn)原理：
①溶解時(shí)生成的還原產(chǎn)物在酸性溶液中穩(wěn)定存在，請(qǐng)寫(xiě)出此時(shí)的氧化還原反應(yīng)離子方程式：4Cu+10H++NO3-=4Cu2++NH4++3H2O．
②還原氯化：2CuSO4+（NH4）2SO3+2NH4Cl+H2O═2CuCl↓+2（NH4）2SO4+H2SO4
（2）得到副產(chǎn)品的化學(xué)式為（NH4）2SO4；
（3）生產(chǎn)后階段，從濾液獲得副產(chǎn)品的步驟：①蒸發(fā)濃縮②冷卻結(jié)晶③過(guò)濾④洗滌 ⑤干燥．
（4）產(chǎn)品的洗滌方法是，先用pH=2的稀H2SO4洗，后用95%的酒精洗．酒精洗的目的是酒精易揮發(fā)，快速得到干燥CuCl產(chǎn)品，防止被氧化；請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)稀H2SO4洗時(shí)是否洗干凈：取最后一次洗滌液于試管中，加入氫氧化鈉固體并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，則樣品未洗滌干凈，否則洗滌干凈．
（5）定量分析：
稱(chēng)取2.000g CuCl樣品（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），溶于一定量的0.5000mol•L-1FeCl3溶液中，加水稀釋至200mL得到溶液，取20.00mL 用0.1000mol•L-1的Ce（SO4）2溶液滴定到終點(diǎn)，消耗20.00mLCe（SO4）2．
①此實(shí)驗(yàn)涉及溶液配制與定量滴定的基本操作中，合理的是BC；

②有關(guān)反應(yīng)式：Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl-      Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+
則樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)99.50%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍．B在D的單質(zhì)中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2．E+與D2-具有相同的電子數(shù)．A在F單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．工業(yè)上F單質(zhì)用MnO2和AF來(lái)制備
B．B元素所形成的單質(zhì)的晶體類(lèi)型都是相同的
C．F所形成的氫化物的酸性強(qiáng)于BD2的水化物的酸性，說(shuō)明F的非金屬性強(qiáng)于B
D．由化學(xué)鍵角度推斷，能形成BDF2這種化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)不正確的是（　　）
A．氫氧化鐵溶于硫酸氫鈉溶液中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
B．Mg（HCO3）2溶液與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)：Mg2++HCO3-+OH-═MgCO3↓+H2O
C．FeI2溶液中通入過(guò)量Cl2：2Fe2++4I-+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl-
D．從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2H++2I-+H2O2═I2+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的制備少量氯氣并進(jìn)行系列實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持及加熱儀器已略）．

（1）若裝置A中制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，請(qǐng)寫(xiě)出裝置A中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）實(shí)驗(yàn)室也可用高錳酸鉀制氯氣：2KMnO4+16HCl（濃）═5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O
①請(qǐng)用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．
②該反應(yīng)中的氧化劑是KMnO4，若消耗0.2mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是1mol．
（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、Ⅱ、Ⅲ依次放入d；
（提示：硅膠是干燥劑，不與氯氣反應(yīng)）
abcd
Ⅰ干燥的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條
Ⅱ堿石灰硅膠堿石灰無(wú)水氯化鈣
Ⅲ濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條
（4）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱．當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r(shí)，D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，若打開(kāi)D裝置的活塞，使D中溶液滴入E裝置，振蕩錐形瓶后靜置一會(huì)兒，可以觀察到的現(xiàn)象是E中液體分為兩層，下層（CCl4層）為紫紅色．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：OH-+H+═H2O
C．硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合：AgNO3+Cl-═AgCl↓+NO3-
D．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列離子組能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．K+、Cu2+、NO3-、SO42-B．K+、H+、SO42-、OH-
C．Al3+、NH4+、OH-、Cl-D．Ca2+、Na+、Cl-、CO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)和結(jié)論正確的是（　　）
A．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ca2+
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有$S{O}_{4}^{2-}$
C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+
D．加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁，一定有$C{O}_{3}^{2-}$

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案