Question

【題目】在盛有足量A的體積可變的密閉容器中，加入B，發(fā)生反應：A(s)＋2B(g)4C(g)＋D(g) ΔH＜0。在一定溫度、壓強下達到平衡。平衡時C的物質的量與加入B的物質的量的變化關系如右圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 若保持壓強一定，當溫度升高后，則圖中θ＞45

B. 若再加入B，則再次達到平衡時正、逆反應速率均逐漸增大

C. 若保持壓強一定，再加入B，則反應體系氣體密度減小

D. 平衡時B的轉化率為50%

Answer 1

【答案】D

【解析】

從圖中可以看出，角度為45°，增加C的量等于增加B的量，即通入4molC，逆向反應，生成2molB，同時剩下2molC，反向同樣成立（體積可變，恒壓，等效平衡），故B的轉化率為50%；升高溫度平衡逆向移動，C的量減少，B的量增加，角度小于45°；壓強一定加入B，形成恒壓等效平衡，再次達到平衡時正、逆反應速率均不變；壓強一定加入B，形成恒壓等效平衡，平衡不移動，密度不變。

A項、壓強一定，當升高溫度時，平衡逆向移動，則C的物質的量減少，由圖可以看出，圖中θ＜45°，A錯誤；

B項、壓強一定加入B，形成恒壓等效平衡，再次達到平衡時正、逆反應速率均不變，B錯誤；

C項、由于A為固體，壓強一定再加入B，形成恒壓等效平衡，平衡不移動，所以若再加入B，則再次達到平衡時反應體系氣體密度始終不變，C錯誤；

D項、根據圖象結合方程式可知，加入的B物質的物質的量與生成C物質的物質的量相等，所以該反應中有一半的B物質反應，所以其轉化率為50%，D正確。

故選D。