【題目】用惰性電極實現(xiàn)電解，下列說法正確的是（　�。�
A.電解稀硫酸，實質(zhì)是電解水，溶液pH不變
B.電解氫氧化鈉稀溶液，溶液濃度增大，pH變小
C.電解氯化鈉溶液，溶液濃度減小，pH不變
D.電解硫酸銅溶液，要消耗OH﹣溶液，pH變小

【答案】D
【解析】解：A．惰性電極電解硫酸溶液，實質(zhì)電解水，硫酸濃度變大，pH減小，故A錯誤；

B．惰性電極電解NaOH溶液，實質(zhì)電解水，堿的濃度增大，pH增大，故B錯誤；

C．惰性電極電解NaCl溶液，溶液中氫離子、氯離子放電，反應(yīng)生成NaOH，所以溶液濃度減小，pH增大，故C錯誤；

D．惰性電極電解硫酸銅溶液，氫氧根離子放電生成硫酸，消耗OH﹣﹣溶液pH變小，故D正確；

故選D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置進行下列實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?( )

選項

①

②

③

實驗結(jié)論

A

濃硫酸

銅

溴水

驗證濃硫酸具有強氧化性

B

濃鹽酸

濃硫酸

空氣

制取并收集HCl

C

濃氨水

氧化鈣

空氣

制取并收集NH3

D

稀硫酸

Na2CO3

Na2SiO3

溶液

驗證酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液加熱蒸干后，能析出溶質(zhì)固體的是（　�。�
A.AlCl3
B.Fe2（SO4）3
C.KHCO3
D.NH4HCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物
B.pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的2倍
C.室溫下，pH=3的亞硫酸溶液中的氫離子濃度與pH=11的氨水中的氫氧根離子濃度相等
D.室溫時，將pH=5的H2SO4溶液稀釋1000倍，則c（H+）：c （SO42﹣）=2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X～W是元素周期表中的短周期元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：

元素

X

Y

Z

V

W

性質(zhì)信息

單質(zhì)為有色氣體，有毒，可用于自來水消毒

日常生活中常見金屬，熔化時并不滴落，好象有一層膜兜著

其單質(zhì)在空氣中約占4/5左右

單質(zhì)為淡黃色晶體，質(zhì)脆，不溶于水，微溶于酒精

位于第ⅣA，是形成的化合物最多的元素之一

回答下列問題：

(1)X在元素周期表中的位置是____________，V2－離子結(jié)構(gòu)示意圖為______________。

(2)Z的單質(zhì)特別穩(wěn)定，原因在于_______________；X、Y和V三元素中原子半徑最小的是_________。

(3)WV2常溫下呈液態(tài)，是一種常見的溶劑。已知WV2在氧氣中完全燃燒，生成VO2和WO2，若0.1 mol WV2在1 mol O2中完全燃燒，則所得氣體混合物在標準狀況下的體積為________L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學(xué)知識完成下面題目：
（1）下列鹽溶液中能發(fā)生水解的用離子方程式表示，不能發(fā)生水解的請寫上“不發(fā)生水解”字樣，并說明溶液的酸堿性：KHCO3 ， 溶液呈性；
K2SO4 ， 溶液呈性；
CuCl2 ， 溶液呈性．
（2）將100mL0.3molL﹣1的NaHSO4溶液和100mL 0.2molL﹣1的Ba（OH）2溶液充分混合，寫出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：；若向反應(yīng)后的溶液中滴加2﹣3滴酚酞試液，則溶液的顏色變?yōu)?/span>；
（3）25℃時，pH=12.0的KOH溶液中，由水電離出的c（OH﹣）=mol/L；pH=12.0的K2CO3溶液中，由水電離出來的c（OH﹣）=mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)在氯氣中燃燒，實驗現(xiàn)象描述正確的是：

A. Na——黃色的煙 B. Fe——棕色的煙

C. Cu——藍色的煙 D. H2——蒼白色火焰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了研究土壤的酸堿性，某學(xué)生做了如下實驗：將一定體積的蒸餾水加入一定質(zhì)量的土壤中，充分攪拌后，過濾并留取濾液，測濾液的pH后向濾液中滴加氨水，每加入2mL氨水就攪拌均勻并測量溶液的pH，所得實驗記錄如下：

加氨水體積/mL

0

2

4

6

8

10

12

14

16

溶液的pH

4

4

4

4

6

8

10

10

10

利用上述記錄的數(shù)據(jù)，以加入的氨水體積為橫坐標、pH為縱坐標繪制曲線圖，并根據(jù)曲線圖回答下列問題：
（1）所測土壤的酸堿性如何？
（2）所用氨水的pH和c（OH﹣）分別為多少？
（3）為使該濾液呈中性，所加入氨水的恰當體積是多少？

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