Question

8．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）物質(zhì)F的化學(xué)式為FeCl₂．
（2）說出黃綠色氣體乙的一種用途制取鹽酸、水消毒、制取漂白粉等．
（3）區(qū)別E、F兩種溶液最簡單的方法是滴加紫色石蕊試液，溶液變?yōu)榧t色就是鹽酸，否則就是FeCl₂，實驗室檢驗G中所含的金屬離子時，常在G的溶液中加入KSCN溶液．
（4）反應(yīng)①的離子方程式為2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-=H₂↑；．
（5）物質(zhì)F→H的轉(zhuǎn)化需經(jīng)過兩個連續(xù)進(jìn)行的反應(yīng)，請寫出這兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式：FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．

Answer 1

分析 金屬A焰色反應(yīng)為黃色，故A為金屬Na，乙是黃綠色氣體，乙為Cl₂，紅褐色沉淀H為Fe（OH）₃；由反應(yīng)①Na→氣體甲+D，為Na與水的反應(yīng)，生成甲為H₂，D為NaOH；由NaOH+金屬B→H₂可知，B為金屬Al；由甲+乙→丙，故丙為HCl，HCl溶于水的物質(zhì)E，故E為鹽酸；G+NaOH→Fe（OH）₃，G含有Fe³⁺，由E（鹽酸）$\stackrel{金屬C}{→}$F$\stackrel{Cl_{2}}{→}$G可知，鹽酸與金屬C反應(yīng)，生成的產(chǎn)物F還能繼續(xù)與氯氣反應(yīng)，則金屬B為變價金屬，應(yīng)為Fe，所以F為FeCl₂，G為FeCl₃，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．

解答 解：金屬A焰色反應(yīng)為黃色，故A為金屬Na，乙是黃綠色氣體，乙為Cl₂，紅褐色沉淀H為Fe（OH）₃；由反應(yīng)①Na→氣體甲+D，為Na與水的反應(yīng)，生成甲為H₂，D為NaOH；由NaOH+金屬B→H₂可知，B為金屬Al；由甲+乙→丙，故丙為HCl，HCl溶于水的物質(zhì)E，故E為鹽酸；G+NaOH→Fe（OH）₃，G含有Fe³⁺，由E（鹽酸）$\stackrel{金屬C}{→}$F$\stackrel{Cl_{2}}{→}$G可知，鹽酸與金屬C反應(yīng)，生成的產(chǎn)物F還能繼續(xù)與氯氣反應(yīng)，則金屬B為變價金屬，應(yīng)為Fe，所以F為FeCl₂，G為FeCl₃，
（1）根據(jù)分析可知，物質(zhì)F為FeCl₂，
故答案為：FeCl₂；
（2）黃綠色氣體乙為氯氣，氯氣是一種重要的化工原料，可制取鹽酸、水消毒、制取漂白粉等，
故答案為：制取鹽酸、水消毒、制取漂白粉等；
（3）E為鹽酸，F(xiàn)為氯化亞鐵，鹽酸為強酸，可用石蕊檢驗，方法為：滴加紫色石蕊試液，溶液變?yōu)榧t色就是鹽酸，否則就是FeCl₂；
G為氯化鐵溶液，檢驗鐵離子可用KSCN溶液，
故答案為：滴加紫色石蕊試液，溶液變?yōu)榧t色就是鹽酸，否則就是FeCl₂；KSCN；
（4）反應(yīng)①為鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-=H₂↑，
故答案為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-=H₂↑；
（5）F為FeCl₂，H為Fe（OH）₃，物質(zhì)F→H的轉(zhuǎn)化需經(jīng)過兩個連續(xù)進(jìn)行的反應(yīng)，首先氯化亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵：FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl，然后氫氧化亞鐵與氧氣反應(yīng)生成氫氧化鐵：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，
故答案為：FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．

點評 本題以無機(jī)框圖題的形式考查無機(jī)推斷，題目難度中等，涉及Na、Al、Fe、Cl等元素單質(zhì)及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系、化學(xué)用語的書寫、離子檢驗等知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識的綜合運用的考查，注意把握物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的特點，尤其是物質(zhì)反應(yīng)的典型現(xiàn)象，注意基礎(chǔ)知識的掌握．