Question

X、Y、Z、D、E、W是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素．
（1）Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能發(fā)生化合反應(yīng)生成一種鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

；Y與氫原子按個(gè)數(shù)比1：2形成的含18個(gè)電子的化合物的電子式為

 

．
（2）X、E同主族，純凈的單質(zhì)E可用于制太陽(yáng)能電池，則X在周期表中的位置是

 

；X與E作電極，同NaOH溶液可構(gòu)成原電池，則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：

 

．
（3）常溫常壓下，W的單質(zhì)為氣體，且常用于自來(lái)水的消毒，W的一種氧化物W₂O是酸性氧化物，W₂O與水反應(yīng)的方程式為

 

，W₂O的結(jié)構(gòu)式為

 

．
（4）Z、D、E、W同周期，D的簡(jiǎn)單離子半徑是同周期簡(jiǎn)單離子中半徑最小的，D的單質(zhì)與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（5）（XY）₂與W₂性質(zhì)相似，則（XY）₂分子中含有的化學(xué)鍵有

 

（填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”）；（XY）₂的制備原理同實(shí)驗(yàn)室制取W₂類似，在酸性條件下用MnO₂氧化對(duì)應(yīng)的陰離子得到．寫出制取（XY）₂的離子方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、D、E、W是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素．
（1）Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能發(fā)生化合反應(yīng)生成一種鹽，故Y為氮；
（2）X、E同主族，純凈的單質(zhì)E可用于制太陽(yáng)能電池，故E為硅，那么X為碳；
（3）常溫常壓下，W的單質(zhì)為氣體，且常用于自來(lái)水的消毒，故W為氯；
（4）Z、D、E、W同周期，D的簡(jiǎn)單離子半徑是同周期簡(jiǎn)單離子中半徑最小的，故D為鋁，據(jù)此推斷Z為鈉；
（5）（CN）₂與Cl₂性質(zhì)相似，據(jù)此解答即可．

解答： 解：依據(jù)分析可知X為碳，Y為氮，Z為鈉，D為鋁，E為硅，W為氯，
（1）N元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能發(fā)生化合反應(yīng)生成一種鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 NH₃+HNO₃═NH₄NO₃；N與氫原子按個(gè)數(shù)比1：2形成的含18個(gè)電子的化合物為肼，肼是氮原子和氮原子形成一個(gè)共價(jià)鍵，剩余價(jià)鍵和氫原子形成共價(jià)鍵，每個(gè)N原子有一個(gè)孤電子對(duì)，其電子式為，
故答案為：NH₃+HNO₃═NH₄NO₃；；  
（2）依據(jù)推斷可知X為碳，在周期表中的位置是：第二周期第ⅣA族；C與Si作電極，Si能與NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣，則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為Si-4e^-+6OH^-═SiO₃^2-+3H₂O，故答案為：Si-4e^-+6OH^-═SiO₃^2-+3H₂O；
（3）Cl₂O的性質(zhì)類似與Cl₂，Cl₂與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，Cl₂O中Cl均為+1價(jià)，故Cl₂O與水反應(yīng)只生成HClO，反應(yīng)方程式為：Cl₂O+H₂O═2HClO，Cl₂O的結(jié)構(gòu)式為：Cl-O-Cl，故答案為：Cl₂O+H₂O═2HClO； Cl-O-Cl；
（4）鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，離子反應(yīng)方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
（5）（CN）₂分子中存在C≡N極性鍵與C-C非極性鍵，實(shí)驗(yàn)室制取氯氣原理為：二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)，（CN）₂的制備原理同實(shí)驗(yàn)室制取Cl₂類似，
故答案為：極性鍵，非極性鍵；MnO₂+4H⁺+2CN^-═Mn²⁺+（CN）₂+2H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是元素的推斷、電子式的書(shū)寫、離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫等，難度中等．