等質(zhì)量的三份鋅a、b和c，分別加入足量的稀硫酸中，a中同時加入適量CuSO4溶液，b中加入適量CH3COONa溶液，C中不加入其他物質(zhì)．下列各圖中表示其產(chǎn)生H2的總體積（V）與時間（t）的關(guān)系中正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,原電池和電解池的工作原理
專題：圖示題
分析：等質(zhì)量的鋅和足量稀硫酸反應(yīng)，鋅的質(zhì)量相等，鋅能置換出部分銅，導(dǎo)致加入硫酸銅溶液裝置中產(chǎn)生的氫氣少，能形成原電池的裝置反應(yīng)速率較快，含有弱酸的反應(yīng)速率較慢．
解答： 解：鋅和硫酸反應(yīng)，加入硫酸銅，會置換出金屬銅，形成鋅、銅、稀硫酸原電池，加快金屬鐵和硫酸反應(yīng)的速率，b中能生成醋酸，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小，反應(yīng)速率降低，所以反應(yīng)速率是：a＞c＞b，則反應(yīng)時間a＜c＜b；
生成氫氣體積與加入鋅的質(zhì)量有關(guān)，a中部分鋅和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)，則a中生成氫氣最少，b、c中生成氫氣相等，
故選A．
點(diǎn)評：本題考查了圖象中反應(yīng)速率圖象，明確原電池能加快反應(yīng)速率是解本題關(guān)鍵，注意該反應(yīng)中硫酸過量，為易錯點(diǎn)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液：①（NH4）2CO3；②NH4Cl；③（NH4）2Fe（SO4）2中，c（NH4+）的大小順序?yàn)椋?div id="tvdlbpt" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中有關(guān)離子濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�
A、常溫下，NaHS溶液中c（OH-）+2c（S2-）=c（H+）+c（Na+）
B、室溫下，向0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴入等體積等濃度的NaOH溶液c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C、常溫下，0.1mol/l．的下列溶液中：①NH4Al（ SO4）2 ②NH4Cl③NH3?H2O④CH3COONH4，c（NH4+）由大到小的順序是：②＞①＞④＞③
D、在0.4mol/L CH3COONa溶液中加入等體積0.1mo1/LHCl溶液后c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、在原電池中，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，電子沿�?dǎo)線由正極流向負(fù)極
B、雙液原電池通過鹽橋連接，KCl鹽橋中K+朝正極定向遷移
C、將海水中鋼鐵閘門與電源的正極相連，可防止閘門被腐蝕
D、鐵門上的銅鉚釘處在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應(yīng)：Fe-3e-=Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　�。�
A、蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
B、某固體在加入稀鹽酸產(chǎn)生了無色無味且能使澄清石灰水變渾的氣體，證明該固體一定含有CO32-
C、取用Na2CO3溶液時，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費(fèi)，又把過量的試劑倒入試劑瓶中
D、用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，將濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
  制取Fe（OH）2沉淀
B、
   檢查裝置的氣密性
C、
   干燥HBr
D、
 檢驗(yàn)鉀元素的存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2013年以來，全國很多地區(qū)都曾陷入嚴(yán)重的霧霾和污染天氣中，冬季取暖排放的CO2、汽車尾氣等都是形成霧霾的因素．
（1）已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+179.5kJ/mol
②2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-112.3kJ/mol
③2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）
△H=-759.8kJ/mol
如圖是在101kPa，298K條件下1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成1mol CO2和1mol NO過程中能量變化的示意圖．則a=
 
．
（2）將不同物質(zhì)的量的H2O（g）和CO分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時間/min
H2OCOCOH2
1650242.41.65
2900121.60.43
3900abcdt
①實(shí)驗(yàn)組1中以v（CO2）表示的反應(yīng)速率為
 
，此溫度下的平衡常數(shù)為
 
，溫度升高時平衡常數(shù)會
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②650℃時，若在此容器中開始充入2mol H2O（g）、1mol CO、1mol CO2和 x mol H2，若要使反應(yīng)在開始時正向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是
 
．
③若a=2，b=1，則達(dá)平衡時實(shí)驗(yàn)組2中H2O（g）和實(shí)驗(yàn)組3中CO的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系為α2（H2O）
 
α3（CO）（填“＜”、“＞”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海洋是一個巨大的資源寶庫．海鹽應(yīng)用很早，現(xiàn)在是氯堿工業(yè)的原料．
（1）用提純后的食鹽配制20%的NaCl溶液，應(yīng)選用的儀器有
 
（選填序號）．
a．燒瓶                b．容量瓶            c．量筒            d．膠頭滴管
（2）電解飽和食鹽水常用隔膜電解槽或離子膜電解槽．如圖1為陽離子交換膜電解槽（只允許陽離子通過）示意圖．

①請判斷E為
 
極．
②制得的燒堿溶液從
 
處（填字母）流出．
③制得的燒堿溶液中往往含有NaCl，檢驗(yàn)其中含有Cl- 的具體操作是：
 
．
（3）20℃時制得燒堿混合液中，隨著NaOH含量的變化，NaCl達(dá)到飽和狀態(tài)時其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化曲線如圖2．現(xiàn)有20℃時，滿足曲線B點(diǎn)所示的溶液，可采用
 
方法降低NaCl的含量，達(dá)到提純目的，簡述
理由
 
．
（4）欲測定某批次燒堿混合液產(chǎn)品（已知密度為ρg?cm-3）中NaOH的含量，可采用的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化合物M（式量為80）俗稱黑肥寶，它由原子序數(shù)不大于20的X、Y、Z三種元素  組成，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其關(guān)系為Z=X+2Y．X、Y是同周期相鄰的兩種元素．M微溶于水，在常溫下與水作用發(fā)生緩慢水解，最終產(chǎn)物為一種白色沉淀A與氣體B，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，A在高溫條件下可分解產(chǎn)生一種有溫室效應(yīng)的氣體．（注：以下回答若涉及到具體物質(zhì)均用相應(yīng)的化學(xué)式或元素符號表示）
（1）化合物M的化學(xué)式為
 
；Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．
A在高溫下分解：
 
；
M與水反應(yīng)生成A和B：
 
．
（3）Z的氫化物可作為一種儲氫材料，寫出其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）儲氫材料的研究很廣泛．下列物質(zhì)中，可作為儲氫材料的是
 
．（填編號）
A．Ca（OH）2    B．MgH2    C．O2    D．LaNi5
（5）物質(zhì)B有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：B
O2
C
O2
D
HO2
E（強(qiáng)酸），將C和D的混氣體通入NaOH溶液中恰好完全反應(yīng)得到一種鹽，請?jiān)O(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)其中的陰離子
 
．

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