【題目】下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對應(yīng)正確的是
A.熟石灰——CaOB.水晶——H2O
C.干冰——CO2D.漂白粉——NaClO
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是
A. 常溫常壓下,11.2L甲烷中含有的共價鍵數(shù)為2NA
B. 1 mol OH-中含有9NA個電子
C. 1L1mol·L-1AlCl3溶液中含有NA個Al3+
D. 3.2g由O2和O3組成的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種以軟錳礦(主要成分為MnO2、SiO2、Al2O3)和黃鐵礦(FeS2、SiO2)為原料冶煉金屬錳的工藝流程如圖所示:
已知相關(guān)金屬離子[c(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氫氧化物沉淀的pH如下:
金屬離子 | Fe3+ | Mn2+ | Al3+ |
開始沉淀的pH | 2.7 | 8.3 | 3.2 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 9.8 | 5.0 |
回答下列問題:
(1)MnO2本身不能溶于硫酸,但是在Fe2+的作用下卻能溶解,寫出該反應(yīng)的離子方程式:____________________________。
(2)濾渣1的成分除了SiO2外,還有一種淡黃色的物質(zhì)是_______________(填化學(xué)式)。
(3)除雜步驟中加入的MnCO3的作用是____________________________,該過程需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是___________________________,若把pH調(diào)得過高,其后果是_________________________。
(4)用惰性電極進(jìn)行電解,電解剛開始時陰極的電極反應(yīng)式為____________________,電解后陽極的電解質(zhì)溶液可返回_______________________(填“酸浸”“除雜”或“電解”)工序繼續(xù)使用。
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【題目】下列反應(yīng)中,鐵元素被氧化的是
A. FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑ B. Fe+H2S04=FeS04+H2↑
C. FeO+2HCl=FeCl2+H20 D. Fe203+3CO2Fe+3C02
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)利用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計算中和熱。請回答下列問題:
(1)寫出儀器A的名稱______________;
(2)碎泡沫塑料的作用是__________________________;
(3)實驗測得放出的熱量為1.4kJ,寫出其表示中和熱的化學(xué)方程式____________。
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【題目】某課外活動小組進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其相關(guān)性質(zhì)。
(1)若向裝有飽和FeCl3溶液的燒杯中分別滴入下列物質(zhì)中,能形成膠體的是_______(填序號)。
a.冷水 b.沸水 c.NaOH濃溶液 d.NaCl濃溶液
(2)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式:_____________________
(3)用激光筆照射裝有Fe(OH)3膠體的燒杯,能在側(cè)面看到一條_________,這種現(xiàn)象稱為丁達(dá)爾效應(yīng)
(4)Fe(OH)3膠體與Fe(OH)3沉淀的本質(zhì)區(qū)別是________(填序號)。
a.分散質(zhì)粒子大小不同 b.顏色不同 c.后者不穩(wěn)定
(5)若向制得的膠體中再加入稀HCl,紅褐色分散系會被破壞,變?yōu)辄S色溶液,寫出相關(guān)離子方程式 ____________________
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【題目】鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3,含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下:
注:SiO2在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。
(1)“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_________________________。
(2)向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液,溶液的pH________(填“增大”、“不變”或“減小”)。
(3)“電解Ⅰ”是電解熔融 Al2O3,電解過程中作陽極的石墨易消耗,原因是____________________。陰極的電極反應(yīng)式為_____________________。
(4)“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液,原理如圖所示。
陰極的電極反應(yīng)式為________________,陰極處溶液的pH變化________。(填變大、不變、變小)
(5)鋁粉在1000℃時可與N2反應(yīng)制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合,有利于AlN的制備,其主要原因是_____。
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【題目】已知:P4(g)+6Cl2(g)===4PCl3(g) ΔH=a kJ·mol-1,
P4(g)+10Cl2(g)===4PCl5(g) ΔH=b kJ·mol-1,
又知形成或拆開1 mol化學(xué)鍵放出或吸收的能量稱為該化學(xué)鍵的鍵能。P4具有正四面體結(jié)構(gòu),PCl5中P-Cl鍵的鍵能為c kJ·mol-1,PCl3中P-Cl鍵的鍵能為1.2c kJ·mol-1。下列敘述正確的是
A. P-P鍵的鍵能大于P-Cl鍵的鍵能
B. 可求Cl2(g)+PCl3(g)===PCl5(s)的反應(yīng)熱ΔH
C. Cl-Cl鍵的鍵能為(b-a+5.6c)/4 kJ·mol-1
D. P-P鍵的鍵能為(5a-3b+12c)/8 kJ·mol-1
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