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3．下列物質發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用屬同種類型的是（　　）
A．金屬鈉與固態(tài)水分別受熱熔化B．氯化銨與苯分別受熱變?yōu)闅怏w
C．氯化鈉與氯化氫分別溶解在水中D．碘與干冰分別受熱變?yōu)闅怏w

分析 根據晶體類型判斷，相同類型的晶體，克服的相互作用力相同；離子晶體克服的是離子鍵，分子晶體的是分子間作用力，原子晶體克服的是共價鍵，金屬晶體克服的是金屬鍵，以此解答該題．

解答 解：A、金屬鈉為金屬晶體，融化時破壞金屬鍵，固態(tài)水為分子晶體，受熱熔化時破壞分子間作用力，所以克服的粒子間的相互作用屬不同種類型，故A不選；
B、氯化銨為離子晶體，加熱分解，克服離子鍵，苯受熱變?yōu)闅怏w，只克服分子間作用力，故B不選；
C、氯化鈉與氯化氫分別分別屬于離子化合物和共價化合物，溶解在水中分別克服離子鍵和共價鍵，故C不選；
D．碘與干冰都是分子晶體，分別受熱變?yōu)闅怏w，都克服分子間作用力，故D選；
故選D．

點評 本題考查晶體類型與化學鍵，為高頻考點，注意此類題的解題方法是：先判斷晶體類型，再判斷微粒間的作用力，易錯點為A，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，0.1mol/L的硫酸銅溶液里，各離子濃度大小的順序正確的是（　�。�
A．c（OH-）＜c（Cu2+）＜c（H+）＜c（SO42-）B．c（OH-）＜c（H+）＜c（SO42-）＜c（Cu2+）
C．c（OH-）＜c（H+）＜c（SO42-）=c（Cu2+）D．c（OH-）＜c（H+）＜c（Cu2+）＜c（SO42-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．酸性KMnO4溶液能與草酸（H2C2O4）溶液反應．某探究小組利用反應過程中溶液紫色消失快慢的方法來研究影響反應速率的因素．
Ⅰ．實驗前首先用濃度為0.1000mol•L-1酸性KMnO4標準溶液滴定未知濃度的草酸．
（1）寫出滴定過程中發(fā)生反應的化學方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
（2）滴定過程中操作滴定管的圖1示正確的是A．

（3）若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使測得的草酸溶液濃度偏高（填“偏高”、“偏低”、或“不變”）．
Ⅱ．通過滴定實驗得到草酸溶液的濃度為0.2000mol•L-1．用該草酸溶液按下表進行后續(xù)實驗（每次實驗草酸溶液的用量均為8mL）．
實驗編號溫度（℃）催化劑
用量（g）		酸性高錳酸鉀溶液實驗目的
a．實驗1和2探究探究溫度不同對反應速率的影響；
 
b．實驗1和3探究反應物濃度對該反應速率的影響；
 
c．實驗1和4探究催化劑對該反應速率的影響．
體積
（mL）		濃度
（mol•L-1）
1250.540.1000
2500.540.1000
3250.540.0100
425040.1000
（4）寫出表中a 對應的實驗目的探究溫度不同對反應速率的影響；若50℃時，草酸濃度c（H2C2O4）隨反應時間t的變化曲線如圖2所示，保持其他條件不變，請在圖中畫出25℃時c（H2C2O4）隨t的變化曲線示意圖．
（5）該小組同學對實驗1和3分別進行了三次實驗，測得以下實驗數(shù)據（從混合振蕩均勻開始計時）：
實驗編號溶液褪色所需時間（min）
第1次第2次第3次
114.013.011.0
36.56.76.8
分析上述數(shù)據后得出“當其它條件相同時，酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小，褪色時間就越短，即反應速率就越快”的結論．甲同學認為該小組“探究反應物濃度對速率影響”的實驗方案設計中存在問題，從而得到了錯誤的實驗結論，請簡述甲同學改進的實驗方案其它條件相同時，利用等量且少量的高錳酸鉀與等體積不同濃度的足量草酸溶液反應，測量溶液褪色時間．
（6）該實驗中使用的催化劑應選擇MnSO4而不是MnCl2，原因可用離子方程式表示為2MnO4-+10Cl-+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．pH與體積均相同的氫氧化鈉溶液和氨水，分別與同濃度、同體積的AlCl3溶液反應，生成沉淀的質量也相同，則可能是（　�。�
A．AlCl3過量
B．AlCl3的量恰好與氫氧化鈉完全反應
C．兩種堿均過量
D．AlCl3的量恰好與氨水完全反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列描述中，不符合生產實際的是（　　）
A．電解熔融的氯化鈉可制取金屬鈉，電解熔融的氧化鋁可制取金屬鋁
B．電解精煉銅時，同一時間內陽極溶解銅的質量比陰極析出銅的質量小
C．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極，鍍件作陰極
D．電解法精煉粗銅，用純銅作陽極，粗銅陰極，CuSO4溶液為電解液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．主族元素X、Y，已知X的質子數(shù)為a，X2+比Y2-核外少8個電子，若Y原子的質量數(shù)為b，則Y原子核內中子數(shù)為（　�。�
A．b-a-4B．b-a-8C．b+a+8D．b-a-12

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．由丙烯經下列反應可得到F和 E，E 的分子式為C3H6O3．

請回答下列問題：
（1）化合物E中所含兩種官能團的名稱是羥基、羧基．
（2）A→B的反應類型是取代反應，丙烯→F的反應類型是加成反應．
（3）B轉化為C的化學方程式為．
（4）E的一種同分異構體M具有如下性質：①能發(fā)生銀鏡反應；②1mol M與足量的金屬鈉反應可產生1mol H2，則M的結構簡式為HOCH2CH2（OH）CHO．（已知：同一個碳原子上鏈接兩個羥基不穩(wěn)定）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在下列分子結構中，原子的最外層電子不能滿足8電子穩(wěn)定結構的是（　�。�
A．PCl3B．Cl2C．N2D．HBr

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法中正確的是（　�。�
A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
B．1866年凱庫勒提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結構，解釋了苯的部分性質，但它不能解釋的事實是鄰二溴苯只有一種
C．光導纖維、棉花、油脂、ABS樹脂都是由高分子化合物組成的物質
D．乙酸乙酯中的少量乙酸可用NaOH溶液除去

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