Question

【題目】（1）實(shí)驗(yàn)室用電石和水反應(yīng)制取乙炔

①反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

②下圖是反應(yīng)裝置，其中正確的是__________。

③為了減緩反應(yīng)速率，通常用__________代替水，該反應(yīng)是__________反應(yīng)(“放熱”或者“吸熱”)

④該反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，含有雜質(zhì)H2S，可用硫酸銅溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式為__________。

（2）實(shí)驗(yàn)室通常用濃硫酸和乙醇混合加熱制取乙烯

①混合濃硫酸和乙醇的操作方法是__________。

②該實(shí)驗(yàn)中制取裝置所用的玻璃儀器有酒精燈、導(dǎo)管、__________和__________；

③反應(yīng)生成的乙烯中，含有多種CO2、CO2、水等多種雜質(zhì)，寫(xiě)出濃硫酸直接將乙醇氧化生成CO2的化學(xué)方程式__________。

Answer 1

【答案】（1）①CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑；②C；③飽和NaCl溶液；放熱；④H2S+Cu2＋==CuS↓＋2H＋

（2）①將濃硫酸沿玻璃杯慢慢注入酒精中，邊加邊攪拌；②溫度計(jì)；燒瓶；③C2H5OH+6H2SO4(濃)→2CO2↑+6CO2↑+9H2O

【解析】

試題分析：（1）①實(shí)驗(yàn)室用電石和水反應(yīng)制取乙炔的化學(xué)方程式為CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑，故答案為：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑；

②電石和水反應(yīng)制取乙炔是一個(gè)放熱反應(yīng)，不能用啟普發(fā)生器，反應(yīng)無(wú)需加熱，為了便于控制加入水的速度，應(yīng)該選用分液漏斗滴加，故選C。

③為了減緩反應(yīng)速率，通常用飽和NaCl溶液代替水，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故答案為：飽和NaCl溶液；放熱；

④該反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，含有雜質(zhì)H2S，可用硫酸銅溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式為H2S+Cu2＋==CuS↓＋2H＋，故答案為：H2S+Cu2＋==CuS↓＋2H＋；

（2）①實(shí)驗(yàn)室通常用濃硫酸和乙醇混合加熱制取乙烯，混合濃硫酸和乙醇的操作方法是將濃硫酸沿玻璃杯慢慢注入酒精中，邊加邊攪拌，故答案為：將濃硫酸沿玻璃杯慢慢注入酒精中，邊加邊攪拌；

②該實(shí)驗(yàn)中制取裝置所用的玻璃儀器有酒精燈、導(dǎo)管、溫度計(jì)和燒瓶，故答案為：溫度計(jì)；燒瓶；

③濃硫酸直接將乙醇氧化生成CO2的化學(xué)方程式為C2H5OH+6H2SO4(濃)→2CO2↑+6CO2↑+9H2O，故答案為：C2H5OH+6H2SO4(濃)→2CO2↑+6CO2↑+9H2O。