Question

現(xiàn)取m克鋁鎂合金與一定濃度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的還原產(chǎn)物只有NO），向反應(yīng)后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，當(dāng)?shù)渭拥絍mL時，得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值n克，則下列有關(guān)該實驗的說法中不正確的是（　�。�

A．恰好溶解后溶液中的NO3-離子的物質(zhì)的量為 bv 1000 mol

B．反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 n-m 17 mol

C．生成NO氣體的體積為 22.4(n-m) 51 L

D．與合金反應(yīng)反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為（ n-m 51 + bv 1000 ）mol

Answer 1

A、當(dāng)沉淀量最大時，溶液中的溶質(zhì)只有硝酸鈉（NaNO₃），硝酸根離子與鈉離子的物質(zhì)的量相等，n（NO₃^-）=n（Na⁺）=n（NaOH）=

bv

1000

mol，故A正確；
B、至沉淀量最大，生成的n克沉淀為氫氧化鋁和氫氧化鎂．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，其中鎂、鋁元素的質(zhì)量等于m克合金的質(zhì)量，所以沉淀中氫氧根的質(zhì)量為（n-m）克，在沉淀中，氫氧根的物質(zhì)的量等于Mg²⁺、Al³⁺所帶電荷的物質(zhì)的量，也等于合金失去電子的物質(zhì)的量，即為反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子，n（e^-）=n（OH^-）=

n-m

17

mol，故B正確；
C、根據(jù)電子守恒原理，生成NO時是HNO₃中+5價的N原子得3個電子，因此生成NO的物質(zhì)的量應(yīng)該是轉(zhuǎn)移電子的三分之一，即

n-m

17

×

1

3

=

n-m

51

mol，其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為為

22.4(n-m)

51

L，但是選項中沒有說明狀態(tài)，則此時的體積不能確定，故C錯誤；
D、參加反應(yīng)的硝酸有兩種作用，作為酸的硝酸（生成硝酸鹽）的物質(zhì)的量等于硝酸鈉的物質(zhì)的量，即

bv

1000

mol，作氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量等于NO的物質(zhì)的量，即

n-m

51

mol，所以與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為（

n-m

51

+

bv

1000

）mol，故D正確．
故選C．