Question

下列描述或化學(xué)用語(yǔ)書寫錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、向Fe（0H）3膠體中滴加稀硫酸，先生成紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解
• B、向銅粉中加入稀硫酸，銅粉不溶解，再加入硝酸鉀固體，銅粉逐漸溶解
• C、氯堿工業(yè)和金屬鈉的冶煉都用到了NaCl，陽(yáng)極上發(fā)生的電極反應(yīng)都是：2Cl-2e^-═Cl₂↑
• D、向明礬（KAl（SO₄）₂?12H₂O）溶液中滴入Ba（OH）₂溶液，SO₄^2-恰好完全沉淀時(shí)的離子方程式為：Ba²⁺+3OH^-+Al³⁺+SO

  2- 4

  ═BaSO₄↓+Al（OH）₃↓

Answer 1

分析：A．膠體具有均一穩(wěn)定性，加入電解質(zhì)會(huì)使膠體發(fā)生聚沉，氫氧化鐵膠體逐滴加入溶液，先產(chǎn)生沉淀后沉淀溶解，說(shuō)明先膠體聚沉，后能溶解沉淀；
B．依據(jù)金屬活動(dòng)順序表分析，銅和稀硫酸不反應(yīng)，加入硝酸銅溶液中稀硝酸具有強(qiáng)氧化性能氧化銅，銅粉溶解；
C．氯堿工業(yè)陽(yáng)極反應(yīng)為2C1^--2e^-=C1₂↑，金屬鈉的冶煉陽(yáng)極反應(yīng)為2C1^--2e^-=C1₂↑；
D．反應(yīng)生成偏鋁酸根．

解答：解：A．加入稀硫酸是電解質(zhì)溶液，會(huì)引起氫氧化鐵膠體聚沉，繼續(xù)加入稀硫酸，氫氧化鐵沉淀會(huì)溶解，故A正確；
B．銅和稀硫酸不反應(yīng)，加入硝酸銅溶液中稀硝酸具有強(qiáng)氧化性能氧化銅，銅粉溶解，故B正確；
C．氯堿工業(yè)陽(yáng)極反應(yīng)為2C1^--2e^-=C1₂↑，金屬鈉的冶煉陽(yáng)極反應(yīng)為2C1^--2e^-=C1₂↑，陽(yáng)極反應(yīng)都是：2C1^--2e^-=C1₂↑，故C正確；
D．反應(yīng)生成偏鋁酸根：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的書寫，題目難度中等，本題中注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)的過(guò)量問題，為易錯(cuò)點(diǎn)．