現(xiàn)有Fe（OH）3和FeS的混合物28.3g與足量的稀硫酸反應(yīng)后，生成1.6g單質(zhì)硫，則原混合物中所含F(xiàn)e（OH）3的質(zhì)量可以是下列的（　�。�
A、10.7g
B、21.4g
C、23.9g
D、40.0g
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)方程式計(jì)算出生成1.6g硫，需要FeS和Fe（OH）3的質(zhì)量，判斷Fe3+與H2S是否恰好完全反應(yīng)，若求的二者質(zhì)量之和等于28.3g，說(shuō)明Fe3+與H2S恰好完全反應(yīng)，求得的FeS質(zhì)量即為原混合物中FeS的質(zhì)量．若求的二者質(zhì)量之和小于28.3g，說(shuō)明Fe3+與H2S不是恰好完全反應(yīng)，有物質(zhì)過(guò)量，分情況討論．
解答： 解：發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：FeS+H+=Fe2++H2S、Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O、2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓，
由方程式可得關(guān)系式：FeS～2Fe（OH）3～S
                 88g    214g     32g
                 4.4g   10.7g   1.6g
要生成1.6g硫，需要消耗：m（FeS）=4.4g、m[Fe（OH）3]=10.7g，因4.4+10.7=15.1（g）＜28.3（g），說(shuō)明Fe3+與H2S不是恰好完全反應(yīng)，有物質(zhì)過(guò)量；
則：①當(dāng)Fe（OH）3完全反應(yīng)，混合物中Fe（OH）3 的質(zhì)量為：10.7g；
②當(dāng)FeS完全反應(yīng)時(shí)，有Fe（OH）3 4.4g，則混合物中氫氧化鐵的質(zhì)量為：28.3g-4.4g=23.9g，
所以A、C正確，
故選AC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物過(guò)量的化學(xué)計(jì)算，題目難度中等，解得關(guān)鍵是判斷Fe3+與H2S是否恰好完全反應(yīng)，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D和E五種有機(jī)物存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．A是一種標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.25g．L-1的烴，E是一種有水果香味的有機(jī)物．
（1）A分子中的所有原子
 
（填“是”或“否”）處在同一平面．工業(yè)上生產(chǎn)A的主要方法
 
．
（2）B中官能團(tuán)的名稱
 
．
（3）B生成C的化學(xué)方程式
 
，反應(yīng)類型
 
．
（4）C和D生成E的化學(xué)方程式
 
，反應(yīng)類型
 
．
（5）A與水在一定條件下也可以反應(yīng)生成D，該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2和Na2SO4，需進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：
粗鹽
①加蒸餾水
溶解，過(guò)濾
溶液
②加過(guò)量x試劑
除Mg2+
③加過(guò)量y試劑
除A離子
④加過(guò)量z試劑
除()離子
⑤
操作甲
⑥加適量鹽酸
除()離子
純凈NaCl溶液
⑦
蒸發(fā)結(jié)晶
NaCl晶體
（1）寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）判斷所得NaCl晶體中已無(wú)A離子的操作是
 
．
（3）步驟④中試劑z是
 
．（填化學(xué)式）
（4）步驟⑤操作甲的名稱是
 
．
（5）步驟⑥的目的是除去
 
離子．（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題．某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過(guò)如下流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應(yīng)條件已省略）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了
 
（選填下列字母編號(hào)）．
A．廢棄物的綜合利用         B．白色污染的減少        C．酸雨的減少
（2）過(guò)濾操作用到的玻璃儀器有：
 
．
（3）用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+，其原因是
 
．
（4）寫出KMnO4溶液加入到MnSO4溶液中制備MnO2的離子反應(yīng)方程式：
 
；用惰性電極電解MnSO4溶液也可制得MnO2，其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是
 
．
（5）MnO2是堿性鋅錳電池的電極材料，電池反應(yīng)方程式為：2MnO2+Zn+H2O═2MnOOH+Zn（OH）2，
寫出該電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣體通過(guò)Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的
8
9
 （同溫同壓），這時(shí)混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、3：4：1
B、3：3：2
C、6：7：3
D、6：9：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素形成的純凈物A、B、C、D、E，五種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行（E可能與A、B兩種物質(zhì)中的一種相同）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若C是離子化合物，D是一種強(qiáng)堿，則C的化學(xué)式
 
，并任寫一種C的主要用途
 
．
（2）若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿的化合物．
①用電離方程式解釋D能溶于強(qiáng)酸的原因（僅寫出電離方程式即可）：
 
．
②用電荷守恒的等式表示E與NaOH溶液反應(yīng)生成正鹽的溶液中所有離子的濃度之間的關(guān)系：
 
．
（3）若C是一種氣體，D是一種強(qiáng)酸，則C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、乙醇在水溶液中電離出少量H+，它的水溶液具有酸性
B、乙醇分子中的氫均可被金屬鈉置換
C、乙醇跟乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯，說(shuō)明乙醇具有堿性
D、在一定條件下，乙醇能發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1：

完成下列問(wèn)題：
（1）化合物A是汽油燃燒品質(zhì)抗震性能的參照物，它的系統(tǒng)命名是
 
，它的沸點(diǎn)比正辛烷的
 
．
（2）A在適當(dāng)條件下可以與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯代物，生成的一氯代物可能有
 
種，寫出其中兩種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

（3）麻黃素又稱黃堿，是我國(guó)特定的中藥材麻黃中所含有的一種生物堿，經(jīng)我國(guó)科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)其結(jié)構(gòu)如圖2：分子式是
 
屬于
 
 類（填“醇”或“酚”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用如圖裝置可實(shí)現(xiàn)在銅片上鍍鎳，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、甲池是燃料電池、乙池是電鍍池
B、b為負(fù)極，d極為銅片
C、b極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
D、c極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：Ni-2e-=Ni2+

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