在FeCl3溶液中滴加無色的KSCN溶液后，有以下可逆反應(yīng)存在；FeCl3+3KSCN=Fe（SCN）3+3KCl．已知Fe（SCN）3溶液呈紅色，則在該平衡體系中加入少量KCl晶體后（忽略溶液體積的變化），紅色將（　�。�
A、變深B、變淺
C、不變D、無法確定
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：根據(jù)平衡移動原理分析，改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動；
根據(jù)實(shí)際參加反應(yīng)的離子濃度分析，加入少量KCl固體，溶液中Fe3+、SCN-濃度不變．
解答： 解：加入少量KCl固體，溶液中Fe3+、SCN-濃度不變，K+和Cl-不參加反應(yīng)，平衡不移動，故選：C．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡的影響因素分析判斷，注意建立平衡的微粒分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組用鋅片、碳棒、硫酸銅溶液，其它器材自選組裝一個原電池．
（1）畫出該原電池的簡易圖（在圖中注明鋅片、碳棒、硫酸銅溶液）
（2）寫出電極反應(yīng)式：
正極：
 
負(fù)極：
 

連接好裝置后，工作一段時(shí)間，碳棒的質(zhì)量增加了3.2g，鋅減少的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C為三中短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低價(jià)離子分別為A2-和C-，B2+和C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列說法中正確的是（　�。�
A、原子半徑：A＞B＞C
B、離子半徑  A2-＞B2+＞C-
C、離子半徑  A2-＞C-＞B2+
D、原子最外層電子數(shù)：A＞C＞B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各項(xiàng)操作中，出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（　�。�
①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2    ②向漂白粉溶液中緩慢通入過量的CO2
③向NaAlO2溶液中通入過量的CO2       ④向澄清石灰水中緩慢通入過量的SO2．
A、①②B、②④C、①③D、②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)：3A（g）?3B（？）+C（？）；△H＞0，隨著溫度升高，氣體平均相對分子質(zhì)量有變小趨勢，則下列判斷正確的是：（　�。�
①B和C可能都是固體  
②B和C一定都是氣體 
③若C是固體，則B一定是氣體 
④B和C可能都是氣體．
A、①②B、②③C、③④D、①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流．電池總反應(yīng)為：4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3，該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用
B、鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4
放電
充電
2PbSO4+2H2O．研讀如圖，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，I中消耗的H2SO4為0.2mol
C、金屬鎳有廣泛的用途．粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt
D、判斷一種電池的優(yōu)劣標(biāo)準(zhǔn)是：電池的成本

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

與8g SO3中氧原子數(shù)相同的是（　　）
A、9.8g  H2SO4
B、6.6g CO2
C、6.4g  SO2
D、6.72L CO（常溫、常壓）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一種氫氧燃料電池用30% KOH溶液為電解質(zhì)溶液，有關(guān)這種電池的說法中錯誤的是（　�。�
A、H2在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
B、供電時(shí)的總反應(yīng)為：2H2+O2═2H2O
C、產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池
D、負(fù)極反應(yīng)為：H2-2e-═2H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化合物中，屬于酚類的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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同步練習(xí)冊答案