8．下列條件下，兩瓶氣體所含的原子數(shù)一定相等的是（　�。�
①同質(zhì)量、不同密度的Cl2和CO  ②同溫度、同體積的H2和 N2
③同體積、同密度的 C2H4和C3H6兩種氣體 ④同壓強(qiáng)、同體積的N2O 和 CO2兩種氣體．
A．①③B．③C．③④D．②④

分析 根據(jù)N=nNA可知，氣體中含有原子的物質(zhì)的量相等時(shí)，所含的原子數(shù)一定相等，分別根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算出氣體的物質(zhì)的量，然后結(jié)合分子組成計(jì)算．

解答 解：根據(jù)N=nNA可知，氣體中含有原子的物質(zhì)的量相等時(shí)，所含的原子數(shù)一定相等，
①同質(zhì)量、不同密度的Cl2和CO，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$可知，二者的摩爾質(zhì)量不同，則等質(zhì)量時(shí)二者的物質(zhì)的量不相等，含有原子的物質(zhì)的量、數(shù)目不相等，故①錯(cuò)誤；
②同溫度、同體積的H2和 N2，沒有告訴壓強(qiáng)，二者的氣體摩爾體積不一定相等，則二者的物質(zhì)的量不一定相等，故②錯(cuò)誤；
③同體積、同密度的 C2H4和C3H6兩種氣體，根據(jù)m=ρV可知二者的質(zhì)量相等，由于二者的最簡(jiǎn)式都是CH2，則等質(zhì)量的二者含有原子的物質(zhì)的量、數(shù)目越大相等，故③正確；
④同壓強(qiáng)、同體積的N2O 和 CO2兩種氣體，沒有告訴溫度，二者的氣體摩爾體積不一定相等，則無法計(jì)算二者的物質(zhì)的量，故④錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，明確氣體摩爾體積的使用條件為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與其它物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．向2L密閉容器中通入m mol氣體A和n mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)；xA（g）+yB（g）═pC（g）+qD（g）已知：平均反應(yīng)速率vC=$\frac{1}{3}$vA；反應(yīng)2min時(shí)，A的濃度減少了$\frac{1}{2}$，B的物質(zhì)的量減少了$\frac{m}{3}$mol，有m mol D生成．回答下列問題：
（1）反應(yīng)2min內(nèi)，vA=$\frac{m}{8}$mol/（min•L），
（2）化學(xué)方程式中，y=2、q=6．
（3）反應(yīng)平衡時(shí)，D為1.5m mol，則B的轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.5m}{n}$×100%．
（4）如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)，則與上述反應(yīng)比較：反應(yīng)速率減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”），理由是體積變大，濃度變小反應(yīng)速率變�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．危險(xiǎn)化學(xué)品在包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)志．在運(yùn)輸濃硫酸的包裝上應(yīng)選用的標(biāo)志是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．（1）液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視．它在安全性、價(jià)格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢(shì)．氨的燃燒實(shí)驗(yàn)涉及下列兩個(gè)相關(guān)的反應(yīng)：
①4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H1
②4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H2
則反應(yīng) 4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=$\frac{3△{H}_{1}+2△{H}_{2}}{5}$．（請(qǐng)用含有△H1、△H2的式子表示）
（2）若NH3?$\frac{1}{2}$N2+$\frac{3}{2}$H2　K=a，則N2+3H2?2NH3  K′=$\frac{1}{{a}^{2}}$．（用含a的式子表示）
（3）在體積為3L的恒容密閉容器中，合成氨N2+3H2?2NH3實(shí)驗(yàn)，投入4mol N2和9mol H2在一定條件下合成氨，平衡時(shí)僅改變溫度測(cè)得的數(shù)據(jù)如表所示：
溫度（K）平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量（mol）
T12.4
T22.0
已知：破壞1mol N2（g）和3mol H2（g）中的化學(xué)鍵消耗的總能量小于破壞2mol NH3（g）中的化學(xué)鍵消耗的能量．
①則T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）
②在T2下，經(jīng)過10min達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，則0～10min內(nèi)H2的平均速率v（H2）=0.1mol•L-1•min-1，平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率α（N2）=25%．
③下列圖象分別代表焓變（△H）、混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量（$\overline{M}$）、N2體積分?jǐn)?shù)φ（N2）和氣體密度（ρ）與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系，其中正確且能表明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BC．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．一定溫度下CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），將CO和水蒸氣各1mol放在密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得CO2為0.6mol，再通入4mol水蒸氣，達(dá)到平衡后CO2的物質(zhì)的量為（　　）
A．等于0.6molB．等于1mol
C．大于0.6mol小于1molD．小于0.6mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是（　�。�
A．都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
B．有相同的顏色
C．分散質(zhì)顆粒直徑都在1-100nm之間
D．加入濃氫氧化鈉溶液都產(chǎn)生紅褐色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，22.4 L CCl4、CO2含有的分子數(shù)為NA
B．通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積約為22.4 L
C．常溫常壓下，1.06 g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA
D．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取氯氣和驗(yàn)證氯氣部分化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲所示：

其中D處放有干燥的紫色石蕊試紙，E處放有濕潤(rùn)的紫色石蕊試紙，F(xiàn)、G處依次放有噴上少量淀粉KI溶液、濃NaOH溶液的棉球．回答下列問題：
（1）在裝置A中放入有關(guān)藥品后，打開活塞K，將分液漏斗中的液體加入燒瓶中，關(guān)閉分液漏斗的活塞，點(diǎn)燃酒精燈，請(qǐng)寫出A處反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）B處飽和食鹽水作用是：除去氯氣中的氯化氫氣體，C處濃硫酸的作用是：干燥氯氣．
（3）實(shí)驗(yàn)中可觀察到顏色的變化：D處仍為紫色，E處先變紅后褪色，G處棉球的作用是吸收多余的氯氣，G處反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
（4）當(dāng)F處棉球變色，立即關(guān)閉活塞K，可看到裝置甲中的I瓶中液面上升，H瓶中充滿黃綠色氣體．甲中H-I裝置的作用為儲(chǔ)存多余的氯氣，若將甲中的H-I裝置置換為乙裝置，是否可行（填“是”或“否”）：否，理由是因?yàn)橐已b置是一個(gè)密封裝置，體積不能改變，壓強(qiáng)增大時(shí)有危險(xiǎn)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問題：
（1）指出驗(yàn)裝置上三處錯(cuò)誤少環(huán)形玻璃攪拌器，燒杯上移與硬紙板接觸，碎紙片未填充滿．
（2大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏小 （填“偏大、偏小、無影響”）
（3如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等（填“相等、不相等”），所求中和熱相等（填“相等、不相等”），簡(jiǎn)述理由因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)
（4）相同濃度和體積的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏�。唬ㄌ睢捌蟆�、“偏小”、“無影響”）．

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