體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等質(zhì)量的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)，并達(dá)平衡，在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為a%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率（　�。�
A、等于a%B、大于a%
C、小于a%D、無法判斷
考點：化學(xué)平衡的計算
專題：
分析：先假定甲、乙的體積都不變，達(dá)到平衡后再保持乙的壓強(qiáng)不變，此反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，因此，待等體積達(dá)平衡后，欲保持乙的壓強(qiáng)不變，就需要縮小體積．縮小體積則乙的壓強(qiáng)增大，平衡正向移動．
解答： 解：先假定甲、乙的體積都不變，達(dá)到平衡后再保持乙的壓強(qiáng)不變，此反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，因此，待等體積達(dá)平衡后，欲保持乙的壓強(qiáng)不變，就需要縮小體積．縮小體積時，乙的壓強(qiáng)增大，平衡正向移動．所以，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為a%，則乙的SO2的轉(zhuǎn)化率將大于甲的，即大于a%．
故選B．
點評：這一類問題的解決方法一般如此，先設(shè)為同等條件，平衡后再改變某一條件使之符合題設(shè)條件，分析變化．這樣，問題就迎刃可解了．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某�；瘜W(xué)興趣小組為探索金屬回收物的綜合利用，專門設(shè)計實驗用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的硫酸鋁溶液、綠礬晶體（FeSO4?7H2O）和膽礬晶體（CuSO4?5H2O），其實驗方案如下：
請回答下列問題：
（1）過濾用的玻璃儀器有
 
．
（2）寫出由沉淀Ⅱ轉(zhuǎn)化為硫酸鋁溶液的離子方程式
 
；濾液C轉(zhuǎn)化成沉淀Ⅱ時，硫酸的用量不易控制，可改用
 
．
（3）興趣小組提出以下兩種方案將濾渣B轉(zhuǎn)化成膽礬晶體，你認(rèn)為哪種方案更合適
 
．
①用濃硫酸與Cu在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅
②在空氣中加熱銅生成氧化銅，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅．
小組成員從資料中獲知H2O2是一種綠色氧化劑，在濾渣B中加入稀硫酸和H2O2來制備膽礬晶體，則該反應(yīng)的總化學(xué)方程式為
 

（4）有同學(xué)提出可將方案中最初溶解合金的硫酸改用燒堿，重新設(shè)計方案，也能最終制得三種物質(zhì)，
你認(rèn)為改進(jìn)后的方案相對于原方案
 
（填“更合理”或“不合理”），理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖Ⅰ和圖Ⅱ是兩個實驗的操作圖，根據(jù)回答問題：

（1）寫出下列儀器的名稱：c
 
；d
 
  
（2）圖Ⅰ中還缺少的玻璃儀器是（填名稱）
 

（3）圖Ⅰ在實驗過程中，冷凝水由
 
（填a或b）流入，
 
（填a或b）流出
（4）圖Ⅱ操作中的錯誤是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

描述可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志是平衡常數(shù)，在中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)中涉及到很多的平衡常數(shù)，已知25℃時，Kw=1×10-14，幾種酸的電離平衡常數(shù)如下表：
化學(xué)式 電離常數(shù)
 HClO Ka=3×10-8
 H2CO3 Ka1=4.3×10-7
 Ka2=5.6×10-11
 CH3COOH Ka=1.8×10-5
根據(jù)已學(xué)知識回答下列有關(guān)各類平衡常數(shù)的問題
（1）K通常表示化學(xué)平衡常數(shù)，對于反映2Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
（2）Ka通常表示弱酸的電離平衡常數(shù)，Ka值越大表示該弱酸的酸性越
 
（填“強(qiáng)”或“弱”）．物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L-1的下列四種物質(zhì)的溶液：a、Na2CO3   b、CH3COONa  c、NaClO d、NaHCO3 pH由大到小的順序是
 
（填編號）請寫出少量Cl2通入Na2CO3溶液中反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）Kb通常表示弱電解質(zhì)對應(yīng)離子的水解平衡常數(shù)，則25℃時CH3COONa溶液的水解平衡常數(shù)Kb的值為：
 
；此時0.18mol?L-1的CH3COONa溶液的pH=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表：
化學(xué)式HFHCNH2C2O4
電離常數(shù)Ka=3.5×10-4Ka=5.0×10-10Ka1=5.9×10-2Ka2=6.4×10-5
回答下列問題：
（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol．L-1的三種溶液：a．NaF　　b．NaCN　c．Na2C2O4；pH由大到小的排列順序是（填序號）
 
；
（2）請用必要的文字說明和離子方程式解釋NaHC2O4溶液呈酸性的原因
 
；
（3）25℃時，將1mol的HCN溶于水配成溶液，向該溶液中滴加0.5L　NaCN溶液后溶液呈中性，此時溶液的總體積為1L，在滴加NaCN溶液的過程中HCN的電離度將
 
；（填“變大”、“變小”或“不變”），水的電離平衡將
 
（填“正向”、“逆向”或“不”）移動，所滴加的NaCN溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作導(dǎo)致所讀出的數(shù)值比真實值小的是（假設(shè)其他操作均正確） （　�。�
A、對滴定管仰視讀數(shù)：23.80mL
B、將膽礬置于托盤天平右盤稱量所得質(zhì)量10.4g（左盤砝碼10g，游碼0.4g）
C、中和熱測定時用銅棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，測定反應(yīng)的最高溫度：30.4℃
D、用量筒量取硝酸時，俯視讀數(shù)：5.8mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)對人體健康有著十分重要的作用．
①我國采用食鹽中加入碘酸鉀（KIO3）的方法防止缺碘引起的疾�。谌梭w中，碘是屬于
 
（選填“常量”或“微量”）元素；缺碘引起的疾病有
 
（寫一種）．
②某同學(xué)到了傍晚就看不見東西，患了夜盲癥，可能的原因之一是體內(nèi)缺乏
 
．
③氨基酸是組成蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元，其分子中一定含有的官能團(tuán)是氨基（-NH2）和
 
（寫結(jié)構(gòu)簡式）．人體中共有二十多種氨基酸，其中人體自身不能合成的氨基酸稱為人體
 
氨基酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、已知稀鹽酸和稀NaOH溶液反應(yīng)生成1molH2O時放出57.3kJ的熱量，則稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成1molH2O時也放出57.3kJ的熱量
B、C（石墨）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-283kJmol-1，則石墨的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-283kJ．mol-1
C、同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同
D、已知：①S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=akJ．mol-1②S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=bkJ．mol-1，則a＜b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、焓變是指1 mol物質(zhì)參加反應(yīng)時的能量變化
B、反應(yīng)放熱時，△H＞0；反應(yīng)吸熱時，△H＜0
C、在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總焓與生成物的總焓一定不同
D、在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總焓總是高于生成物的總焓

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