Question

釩具有眾多優(yōu)異的性能，用途十分廣泛，有金屬“維生素”之稱．
完成下列填空：
（1）將廢釩催化劑（主要成分V₂O₅）與稀硫酸、亞硫酸鉀溶液混合，充分反應，所得溶液顯酸性、含VO²⁺、K⁺、SO₄^2-等．寫出該反應的化學方程式______．
（2）向上述所得溶液中加入KClO₃溶液，充分反應后，溶液中新增加了VO₂⁺、Cl^-．寫出并配平該反應的離子方程式，并標出電子轉移的數(shù)目和方向______．
（3）在20.00mL的0.1mol/LVO₂⁺溶液中，加入0.195g鋅粉，恰好完成反應，則還原產(chǎn)物可能是______．
a．V　　　　　b．V²⁺　　　　　c．VO₂⁺　　　　d．VO²⁺
（4）已知V₂O₅能和鹽酸反應生成氯氣和VO²⁺．請再寫一個離子反應方程式，說明還原性：SO₃^2-＞Cl^-＞VO²⁺______．

Answer 1

解：（1）（1）由題意可知，V₂O₅與稀硫酸、亞硫酸鉀反應生成VOSO₄、K₂SO₄，由元素守恒可知還生成H₂O，配平后方程式為：V₂O₅+K₂SO₃+2H₂SO₄=2VOSO₄+K₂SO₄+2H₂O，
故答案為：V₂O₅+K₂SO₃+2H₂SO₄=2VOSO₄+K₂SO₄+2H₂O；
（2）ClO₃^-與VO²⁺反應生成VO₂⁺、Cl^-，氯元素化合價由+5降低為-1，共降低6價，V元素化合價由+4升高為+5，共升高1價，化合價升降最小公倍數(shù)為6，故ClO₃^-的系數(shù)為1、VO²⁺系數(shù)為6，由原子守恒可知成VO₂⁺的系數(shù)為6，Cl^-的系數(shù)為1，由電荷守恒可知還生成H⁺，系數(shù)為6，故有水參加反應，系數(shù)為3，配平該反應的離子方程式，并標出電子轉移的數(shù)目和方向為：，
故答案為：；
（3）0.195g鋅粉的物質的量==0.003mol，令V元素在還原產(chǎn)物中的化合價為a，則：
0.003×2=0.02L×0.1mol/L×（5-a），解得a=2，
故答案為：b；
（4）V₂O₅能和鹽酸反應生成氯氣和VO²⁺，故還原性Cl^-＞VO²⁺，氯氣可以將亞硫酸根氧化生成硫酸根、自身被還原為Cl^-，可以說明還原性SO₃^2-＞Cl^-，反應離子方程式為：Cl₂+SO₃^2-+H₂O=2Cl^-+2H⁺+SO₄^2-，
故答案為：Cl₂+SO₃^2-+H₂O=2Cl^-+2H⁺+SO₄^2-．
分析：（1）由題意可知，V₂O₅與稀硫酸、亞硫酸鉀反應生成VOSO₄、K₂SO₄，由元素守恒可知還生成H₂O；
（2）ClO₃^-與VO²⁺反應生成VO₂⁺、Cl^-，根據(jù)電荷守恒、原子守恒確定其它物質并配平；
（3）根據(jù)電子轉移守恒計算V元素在還原產(chǎn)物中的化合價，據(jù)此解答；
（4）V₂O₅能和鹽酸反應生成氯氣和VO²⁺，故還原性Cl^-＞VO²⁺，氯氣可以將亞硫酸根氧化生成硫酸根、自身被還原為Cl^-，可以說明還原性SO₃^2-＞Cl^-．
點評：本題考查氧化還原反應配平與計算、還原性強弱的比較等，難度中等，注意掌握氧化還原反應配平方法與守恒思想的運用．