下列分子的空間構(gòu)型可用sp2雜化軌道來解釋的是(　　)

①BF3�、贑H2===CH2�、��、蹸H≡CH

⑤NH3�、轈H4

A．①②③                     B．①⑤⑥

C．②③④                     D．③⑤⑥


A　[sp2雜化軌道形成夾角為120°的平面三角形雜化軌道，①BF3為平面三角形且B—F鍵夾角為120°；②C2H4中C原子以sp2雜化，且未雜化的2p軌道形成π鍵；③同②相似；④乙炔中的C原子為sp1雜化；⑤NH3中N原子為sp3雜化；⑥CH4中的碳原子為sp3雜化。]


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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下列關(guān)于金屬的敘述中，不正確的是(　　)

A．金屬鍵是金屬陽離子和自由電子這兩種帶異性電荷的微粒間的強(qiáng)烈相互作用，其實質(zhì)與離子鍵類似，也是一種電性作用

B．金屬鍵可以看作是許多原子共用許多電子所形成的強(qiáng)烈的相互作用，所以與共價鍵類似，也有方向性和飽和性

C．金屬鍵是帶異性電荷的金屬陽離子和自由電子間的相互作用，故金屬鍵無飽和性和方向性

D．構(gòu)成金屬的自由電子在整個金屬內(nèi)部的三維空間中做自由運動

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下列說法正確的是(　　)

A．在含4 mol Si—O鍵的二氧化硅晶體中，氧原子的數(shù)目為4 NA

B．金剛石晶體中，碳原子數(shù)與C—C鍵數(shù)之比為1∶2

C．30 g二氧化硅晶體中含有0.5 NA個二氧化硅分子

D．晶體硅、晶體氖均是由相應(yīng)原子直接構(gòu)成的原子晶體

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下列關(guān)于分子結(jié)構(gòu)的敘述中，正確的是(　　)

①6個碳原子可能都在一條直線上　②6個碳原子不可能都在同一條直線上�、�6個碳原子可能都在同一平面上�、�6個碳原子不可能都在同一平面上

A．①③                           B．②③

C．①④                           D．②④

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用價電子對互斥理論預(yù)測H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是(　　)

A．直線形；三角錐形                  B．V形；三角錐形

C．直線形；平面三角形                D．V形；平面三角形

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下列分子或離子的空間構(gòu)型為平面三角形的是(　　)

A．NO                 B．NH3

C．H3O＋                D．CO2

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在單質(zhì)的晶體中一定不存在的微粒是(　　)

A．原子                  B．分子

C．陰離子                D．陽離子

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0.5 mol A元素的最高價離子被還原成中性原子時，得到6.02×1023個電子，它的單質(zhì)同鹽酸充分反應(yīng)時，放出0.02 g 氫氣，用去0.4 g單質(zhì)A。B元素的原子核外電子層數(shù)與A相同，且B元素形成的單質(zhì)是深紅棕色液體。

(1)寫出兩種元素的名稱：A________，B________；

(2)用結(jié)構(gòu)示意圖表示兩種元素的常見離子___________。

(3)指出A與B形成化合物的化學(xué)鍵的類型：

________________________________________________________________________。

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正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”

(1)在常溫常壓下，32 g 18O2中含有2NA氧原子(　　)

(2)17 g —OH與17 g OH－所含電子數(shù)均為10NA(　　)

(3)相同質(zhì)量的N2O4與NO2中所含原子數(shù)目相同(　　)

(4)m g CO與N2的混合氣體中所含分子數(shù)目為NA(　　)

(5)4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為0.3NA(　　)

(6)30 g甲醛中含共用電子對總數(shù)為4NA(　　)

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