Question

【題目】已知1﹣18號(hào)元素的離子aW3+、bX+、CY2﹣、dZ﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述或表示方法正確的是

A．四種元素位于同一周期

B．氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZ

C．離子的氧化性aW3+＞bX+

D．原子半徑Z＞Y

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：1-18號(hào)元素的離子aW3+、bX+、CY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，說明這幾種離子中核外電子個(gè)數(shù)相等，陰離子中核外電子數(shù)=原子序數(shù)+電荷數(shù)，陽離子中核外電子數(shù)=原子序數(shù)-電荷數(shù)，所以這幾種離子存在a-3=b-1=c+2=d+1，陰離子元素位于陽離子元素上一周期，且原子序數(shù)大小順序是a＞b＞d＞c；A．W、X屬于同一周期，Y和Z屬于同一周期，且X、W位于Y和Z下一周期，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性Y＜Z，則氫化物的穩(wěn)定性H2Y＜HZ，故B錯(cuò)誤；C．電子層結(jié)構(gòu)相同的陽離子，所帶電荷越多其陽離子氧化性越強(qiáng)，所以離子的氧化性aW3+＞bX+，故C正確；D．同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，Y和Z屬于同一周期且Y原子序數(shù)小于Z，所以原子半徑Y(jié)＞Z，故D錯(cuò)誤；故選C。