下列敘述正確的是

A．Cl2、SO2、NH3的水溶液都能夠?qū)щ�，因此都屬于電解質(zhì)
B．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和Kw均減小
C．100℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯堿性
D．常溫下，在Fe(OH)3懸濁液中加入足量MgCl2溶液，沉淀由紅褐色轉(zhuǎn)化為白色

C

解析試題分析：A．Cl2溶于水發(fā)生反應 Cl2＋H2OHCl＋HClO產(chǎn)生的鹽酸和次氯酸是電解質(zhì)，而氯氣是單質(zhì)。SO2＋H2O H2SO3產(chǎn)生的H2SO3是電解質(zhì)； NH3＋H2O NH3·H2O，NH3·H2O能電離產(chǎn)生自由移動的離子，所以水溶液都能夠?qū)щ姟ｅe誤。B．Na2CO3是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，加水稀釋，后鹽水解的程度增大，但是稀釋作用大于平衡移動的趨勢，因此溶液加水稀釋后， 溶液的pH減小。由于溫度不變，所以Kw也不變。錯誤。C．100℃時，Kw=10-13.將pH=2的鹽酸，c(H+)=10-2mol/L, pH=12的NaOH溶液, c(H+)=10-12mol/L,c(OH-)=10-1mol/L.若二者等體積混合，則溶液混合后c(OH-)=(10-1mol/L·VL－10-2mol/L·VL)÷2VL=4.5×10-2mol/L,溶液顯堿性.正確. D .常溫下， Fe(OH)3形成沉淀的pH要比Mg(OH)2小。所以在Fe(OH)3懸濁液中加入足量MgCl2溶液，沉淀不會由紅褐色轉(zhuǎn)化為白色。錯誤。
考點：考查電解質(zhì)的概念、Kw、溶液的酸堿性與溶液的濃度的關系、沉淀的轉(zhuǎn)化、酸堿混合時的溶液的酸堿性的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．將pH=4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
B．0．l0mol·L-1的氨水加水稀釋后，溶液中c(NH4＋)、c(OH－)變大
C．常溫下，向水中加入少量Na2CO3固體后，c(H＋)會減小，但Kw不變
D．若LpH=11的NaOH溶液與LpH=3的HA溶液混合后顯中性，則≤

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫時，下列敘述正確的是

A．pH＝9的NH4Cl與NH3?H2O混合溶液中c(Cl-)>c )
B．pH＝2．5的可樂中c(H＋) 是pH＝3．5的檸檬水中c(H＋)的10倍
C．AgCl在0．1mol /L CaCl2溶液和0．1mol/L NaCl溶液中的溶解度相同
D．1 mL 1mol /L Na2CO3溶液加水稀釋至100mL， pH和Kw均減小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

室溫下，將0．100 0 mol·L－1鹽酸滴入20．00 mL 未知濃度的某一元堿MOH溶液中，溶液pH隨加入鹽酸體  積變化曲線如圖所示。下列有關說法不正確的是（    ）

A．b點：c(M+)+c(MOH)＝c(Clˉ) 
B．a(chǎn)到b點的水溶液導電性依次增強 
C．該一元堿溶液濃度為0．100 0 mol·L－1 
D．室溫下，MOH的電離常數(shù)Kb＝1×10－5 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

為了防止熱帶魚池中水藻的生長，需保持水中Cu2+的濃度約1．2×10-5 mol·L-1。為避免在每次換池水時溶液濃度的改變，可把適當?shù)暮~化合物放在池底，其飽和溶液提供適當?shù)腃u2+。已知CuS、Cu(OH)2、CuCO3的Ksp值依次為1．3×10-36、2．2×10-20、1．4×10-10，下列四種物質(zhì)中，能滿足池水濃度要求的是（    ）

A．CuSO4B．CuCO3 C．Cu(OH)2D．CuS

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法中，正確的是

A．已知25℃時NH4CN水溶液顯堿性，則25℃時的電離常數(shù)K(NH3·H2O)>K(HCN)
B．25℃時，Mg(OH)2固體在20 mL0．01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL0．01 mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小
C．pH試紙測得新制氯水的pH為4．5
D．FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加熱蒸干、灼燒都得到Fe2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列與含氯化合物有關的說法正確的是

A．HClO是弱酸,所以NaClO是弱電解質(zhì)
B．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3膠體
C．HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電,所以HCl和NaCl均是離子化合物
D．電解NaCl溶液得到22．4 L H2(標準狀況),理論上需要轉(zhuǎn)移NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題


25℃時，水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下a mol?L-1的HA與bmol?L-1強堿BOH等體積混合，若恰好完全中和，下列結論中不正確的是
A．混合液中：c（H+）≤
B．混合液中：c（HA）+c（A-）=amol?L-1
C．a(chǎn)=b
D．混合液中：c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

室溫下，下列關于pH均為9、體積均為10 mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液的說法，正確的是

A．兩種溶液中的c（Na+）相等
B．分別加熱到相同溫度時，CH3COONa溶液的pH小
C．分別加水稀釋到100 mL時，兩種溶液的pH依然相等
D．兩溶液中由水電離出的c（OH-）之比為10-9/10-5

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