【題目】(1)相同物質(zhì)的量的CO2和O2,其分子數(shù)之比為__________,原子數(shù)之比為__________,氧原子數(shù)之比為__________;質(zhì)量相同的CO2和O2,其物質(zhì)的量之比為__________。

(2)氣體A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25 g L-1,則氣體A的相對分子質(zhì)量為__________。若氣體A為空氣的主要成分,則氣體A的化學(xué)式為__________;若氣體A為有毒的雙原子分子,則其化學(xué)式為__________。

【答案】1:13:21:18:1128N2CO

【解析】

(1)分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比，即分子數(shù)之比為1∶1，1個(gè)CO2和1個(gè)O2分子分別含3個(gè)原子和2個(gè)原子，因分子數(shù)相同，故原子數(shù)之比為3∶2；1個(gè)CO2和1個(gè)O2分子均含2個(gè)氧原子，因分子數(shù)相同，故氧原子數(shù)之比為1∶1；質(zhì)量相同時(shí)CO2與O2的物質(zhì)的量之比為1/44:1/32=8∶11；綜上所述，本題答案是：1:1；3:2；1:1；8:11。

(2)根據(jù)M=ρ×Vm，該氣體的摩爾質(zhì)量為1.25 g·L-1×22.4 L·mol-1=28 g·mol-1，即該氣體的相對分子質(zhì)量為28；若氣體A為空氣的主要成分,則氣體A的化學(xué)式為N2；若氣體A為有毒的雙原子分子,則其化學(xué)式為CO；綜上所述，本題答案是：28； N2；CO。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】類比法是化學(xué)學(xué)習(xí)過程中一種重要方法，以下類比關(guān)系正確的是

A. 加熱條件下，鈉與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，鋰與氧氣反應(yīng)也生成過氧化鋰

B. Cl2、Br2、I2都具有強(qiáng)氧化性，都能將鐵氧化成+3價(jià)的鐵鹽

C. 鋁與氧化鐵能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則鋁與二氧化錳也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)

D. 氧化鐵和氧化亞鐵都是堿性氧化物，和硝酸反應(yīng)都只生成鹽和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列陳述中，Ⅰ、Ⅱ都正確且兩者間具有因果關(guān)系的一組是（）

選項(xiàng)

陳述Ⅰ

陳述Ⅱ

A

FeCl3溶液能腐蝕Cu

Fe的金屬性強(qiáng)于Cu

B

Na2O2使酚酞溶液變紅

Na2O2使品紅溶液褪色

C

Cl2可部分與水反應(yīng)

用排飽和食鹽水法收集Cl2

D

濃H2SO4可干燥NO和SO2

NO和SO2還原性都弱

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下表信息，下列敘述中正確的是

序號

氧化劑

還原劑

氧化產(chǎn)物

還原產(chǎn)物

①

Cl2

FeBr2

FeCl3

②

KMnO4

H2O2

O2

MnO2

③

KClO3

濃鹽酸

Cl2

④

KMnO4

濃鹽酸

Cl2

MnCl2

A. 表中①反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只能有FeCl3

B. 表中②生成1mol的O2將有4mol的電子轉(zhuǎn)移

C. 表中④的離子方程式配平后，H＋的化學(xué)計(jì)量數(shù)為16

D. 表中③還原產(chǎn)物是KCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目，按由大到小順序排列的是( )

①0.5mol NH3 ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L He ③7.2g H2O ④0.2mol H3PO4

A. ①④③② B. ④③②①

C. ②③④① D. ①④②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列基本反應(yīng)類型中，一定不是氧化還原反應(yīng)的是

A. 復(fù)分解反應(yīng) B. 置換反應(yīng) C. 分解反應(yīng) D. 化合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.氧、硫、硒、碲均位于元素周期表的VIA族，其化合物在化工生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

（1）下列性質(zhì)的遞變順序不正確的是_____(填字母)。

A．酸性：H2SeO4 > H2SeO3 B．非金屬性：O > S > Se > Te

C.還原性：H2Te > H2Se > H2S > H2O D．熱穩(wěn)定性：H2O > H2Te > H2Se > H2S

E.沸點(diǎn)：H2Te > H2Se > H2S > H2O

（2）在常溫下進(jìn)行的置換反應(yīng)X+W→Y+V中, H2O可以扮演不同的“角色”。已知X、Y是短周期主族元素形成的單質(zhì)，W、V是化合物。

①若W是水，且作還原劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。

②若V是水，為還原產(chǎn)物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。

（3）已知:液態(tài)CS2完全燃燒生成CO2、SO2氣體，每轉(zhuǎn)移3mol電子時(shí)放出269.2kJ熱量。寫出表示CS2(1)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：________________________________________。

（4）工業(yè)上，用S02還原TeC14溶液制備碲(Te)，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為____________。

Ⅱ.硫和氮的氧化物直接排放會(huì)引發(fā)嚴(yán)重的環(huán)境問題，請回答下列問題：

（1）下列環(huán)境問題主要由硫氧化物和氮氧化物的排放引發(fā)的是__________________。

A．全球變暖 B．酸雨 C．水體富營養(yǎng)化（水華） D．白色污染

（2）SO2的排放主要來自于煤的燃燒。常用石灰石脫硫，其產(chǎn)物可以做建筑材料。

已知：CaCO3(s)==CO2(g)+CaO(s) △H=+178.2 kJ·mol－1

SO2(g)+CaO(s)==CaSO3(s) △H=-402 kJ·mol－1

2CaSO3(s)+O2(g )==2CaSO4(s) △H=-234.2 kJ·mol－1

寫出石灰石脫硫的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Z元素+2價(jià)陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個(gè)未成對的p電子。下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說法一定正確的是

A. X元素的氫化物的水溶液顯堿性

B. Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑

C. Z元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應(yīng)

D. Y元素最高價(jià)氧化物的晶體具有很高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液氯離子的物質(zhì)的量濃度與50mL 2 mol/L氯化鋁溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度相等的是( )

A. 150 mL 1 mol/L氯化鈉溶液 B. 75 mL 1．5 mol/L氯化鈣溶液

C. 150 mL 3 mol/L氯化鉀溶液 D. 50 mL 3 mol/L氯化鎂溶液

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