【題目】（1）已知甲、乙兩物質(zhì)分別由H、C、Na、O、Cl、Fe元素中的一種或幾種組成，請(qǐng)按要求填空：

①若甲物質(zhì)為堿性氧化物,則甲的化學(xué)式為___________________(寫一種)。

②若乙物質(zhì)可用于呼吸面具中作為氧氣來源,則乙是___________，其供氧原理是__________（用化學(xué)方程式表示）。

（2）在橫線上填入合適的符號(hào)：________+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+

（3）寫出氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用雙線橋法標(biāo)出電于轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:______________________________________________________。

（4）選擇合適的試劑除去下列括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)。(填化學(xué)式)

物質(zhì)

選擇的試劑

①FeCl2（FeCl3）

______

②NO氣體（NO2）

_____________

【答案】 Na2O或Fe2O3 Na2O2(過氧化鈉) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 BaCO3 Fe H2O

【解析】（1）①堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以甲物質(zhì)可以為氧化鈉或氧化鐵；甲的化學(xué)式為Na2O或Fe2O3；正確答案：Na2O或Fe2O3。

②若乙物質(zhì)可用于呼吸面具中作為氧氣來源,則乙是過氧化鈉，其供氧原理是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；正確答案：Na2O2(過氧化鈉)；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。

（2）通過原子守恒、電荷守恒規(guī)律可知，碳酸鋇固體與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以橫線上物質(zhì)為BaCO3，正確答案：BaCO3。

（3）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，1mol氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，具體如下：

；正確答案：

（4）FeCl3溶液中加入足量的鐵粉，再過濾，可以得到純凈的FeCl2；NO2能夠與水反應(yīng)生成NO氣體和硝酸，通過洗氣即可達(dá)到目的，正確答案：Fe ； H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對(duì)物質(zhì)分類的歸納中，錯(cuò)誤的是（　 ）

A. 蔗糖、酒精、甲烷等這類含碳化合物屬于有機(jī)物

B. 由金屬離子和酸根離子組成的化合物稱為鹽

C. 與酸反應(yīng)，只生成鹽和水的氧化物，通常稱為堿性氧化物

D. 能電離出氫離子的化合物一定為酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是周期表中的一部分，根據(jù)A～I(xiàn)在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題：

(1)表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________，只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的元素是________。

(2)C元素在元素周期表中的位置是第三周期第________族。

(3)最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是________，呈兩性的是________。

(4)A分別與E、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的是________。

(5)在B、C、E、F中，原子半徑最大的是________。

(6)B、H兩種元素所形成的化合物所含的化學(xué)鍵類型為________________。

(7)寫出C的最高價(jià)氧化物與H的氫化物之間反應(yīng)的離子方程式：__________________________。

(8)寫出B與C兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X～W是元素周期表中的短周期元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：

元素

X

Y

Z

V

W

性質(zhì)信息

單質(zhì)為有色氣體，有毒，可用于自來水消毒

日常生活中常見金屬，熔化時(shí)并不滴落，好象有一層膜兜著

其單質(zhì)在空氣中約占4/5左右

單質(zhì)為淡黃色晶體，質(zhì)脆，不溶于水，微溶于酒精

位于第ⅣA，是形成的化合物最多的元素之一

回答下列問題：

(1)X在元素周期表中的位置是____________，V2－離子結(jié)構(gòu)示意圖為______________。

(2)Z的單質(zhì)特別穩(wěn)定，原因在于_______________；X、Y和V三元素中原子半徑最小的是_________。

(3)WV2常溫下呈液態(tài)，是一種常見的溶劑。已知WV2在氧氣中完全燃燒，生成VO2和WO2，若0.1 mol WV2在1 mol O2中完全燃燒，則所得氣體混合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室在500℃時(shí)隔絕空氣加熱硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并確定分解產(chǎn)物成分的裝置如圖所示(已知分解的固體產(chǎn)物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4，氣體產(chǎn)物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2)。下列說法正確的是（ ）

A. 裝置②用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成，試劑X最好選用堿石灰

B. 裝置③用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成并除去SO3和NH3

C. 取①中固體殘留物與稀硫酸反應(yīng)并滴加KSCN，溶液變紅，則殘留物一定為Fe2O3

D. 裝置④用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有SO2氣體生成，裝置⑤用于收集生成的NH3和N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成下面題目：
（1）下列鹽溶液中能發(fā)生水解的用離子方程式表示，不能發(fā)生水解的請(qǐng)寫上“不發(fā)生水解”字樣，并說明溶液的酸堿性：KHCO3 ， 溶液呈性；
K2SO4 ， 溶液呈性；
CuCl2 ， 溶液呈性．
（2）將100mL0.3molL﹣1的NaHSO4溶液和100mL 0.2molL﹣1的Ba（OH）2溶液充分混合，寫出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：；若向反應(yīng)后的溶液中滴加2﹣3滴酚酞試液，則溶液的顏色變?yōu)?/span>；
（3）25℃時(shí)，pH=12.0的KOH溶液中，由水電離出的c（OH﹣）=mol/L；pH=12.0的K2CO3溶液中，由水電離出來的c（OH﹣）=mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.BF3和NCl3中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.金剛石比碘單質(zhì)熔沸點(diǎn)高

C.NaOH熔化的過程中，既破壞了離子鍵又破壞了共價(jià)鍵

D.常溫常壓下，H2O是液態(tài)，H2S是氣態(tài)，說明H2O的熱穩(wěn)定性更好

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2C2O4為二元弱酸。20℃時(shí)，配制一組c（H2C2O4）+ c（HC2O4–）+ c（C2O42–）=0.100 mol·L–1的H2C2O4和NaOH混合的溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是

A. pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42–）＞c（HC2O4–）

B. pH=7的溶液中：c（Na+）= 2c（C2O42–）

C. c（HC2O4–）= c（C2O42–）的溶液中：c（Na+）＞0.100 mol·L–1+ c（HC2O4–）

D. c（Na+）=0.100 mol·L–1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH–）+c（C2O42–）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，將A2和B2兩種氣體通入1 L密閉容器中，反應(yīng)按下式進(jìn)行：xA2+ yB2==2C(g)， 兩秒種后反應(yīng)速率如下v(A2)＝0.4mol/(L·s) v (B2)= 1.2 mol/(L·s) v（C）= 0.8mol/(L·s) 則該x和y的值分別為

A.2和3B.3和2C.3和1D.1和3

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