Question

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等． 填空：
（1）四種元素分別是（填元素名稱）：甲

 

； 乙

 

，丙

 

，丁

 

．
（2）乙、丙、丁三種元素的原子半徑從大到小的順序是：

 

＞

 

＞

 

（填元素符號）
（3）寫出乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

、

 

、

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：基本概念與基本理論

分析：短周期元素甲、乙、丙丁、的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，則甲為H，乙位于第VA族，乙為N；甲和丙同主族，結(jié)合原子序數(shù)可知，丙為Na；丁的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，丁在第三周期第ⅢA族，則丁為Al，以此來解答．

解答： 解：短周期元素甲、乙、丙丁、的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，則甲為H，乙位于第VA族，乙為N；甲和丙同主族，結(jié)合原子序數(shù)可知，丙為Na；丁的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，丁在第三周期第ⅢA族，則丁為Al，
（1）由上述分析可知，甲為氫、乙為氮、丙為鈉，丁為鋁，
故答案為：氫、氮、鈉、鋁；
（2）同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na＞Al＞N，
故答案為：Na＞Al＞N；
（3）乙、丙、丁最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為HNO₃、NaOH、Al（OH）₃，三者相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaOH+Al（OH）₃=Na[Al（OH）₄]、NaOH+HNO₃=NaNO₃+H₂O、3HNO₃+Al（OH）₃=Al（NO₃）₃+3H₂O，
故答案為：NaOH+Al（OH）₃=Na[Al（OH）₄]；NaOH+HNO₃=NaNO₃+H₂O；3HNO₃+Al（OH）₃=Al（NO₃）₃+3H₂O．

點(diǎn)評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固考查，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性是解答本題的突破口，難度不大．