2．下列物質(zhì)中，不能由兩種單質(zhì)直接化合得到的是（　　）
A．HClB．Na2O2C．MgOD．FeCl2

分析 A．氫氣與氯氣反應(yīng)生成HCl；
B．Na與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉；
C．Mg與氧氣反應(yīng)生成MgO；
D．Fe與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵．

解答 解：A．氫氣在氯氣中燃燒可直接化合生成HCl，故A不選；
B．Na在氧氣中燃燒直接化合生成過(guò)氧化鈉，故B不選；
C．Mg在氧氣中燃燒直接化合生成MgO，故C不選；
D．氯氣具有強(qiáng)氧化性，則Fe與氯氣直接化合生成氯化鐵，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)、反應(yīng)條件為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論均正確，且兩者具有因果關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A向稀硝酸與過(guò)量銅粉反應(yīng)后的溶液中滴加稀硫酸有氣泡生成常溫下，銅與稀硫酸反應(yīng)生成SO2
B在酒精燈上加熱鋁箔鋁熔化，但熔化的鋁不滴落Al2O3的熔點(diǎn)比Al高
C向Fe（SCN）3溶液中滴加稀NaOH溶液溶液由紅色變?yōu)榧t褐色減小反應(yīng)物濃度、平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D選用酚酞作試劑，用NaOH溶液滴定醋酸溶液溶液變?yōu)榉奂t色NaOH溶液過(guò)量
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)玻璃導(dǎo)氣管的使用圖示正確的是（省略?shī)A持和加熱裝置）（　�。�
A．
排水法集氣		B．
向上排空氣法集氣
C．
用高錳酸鉀制氧氣		D．
檢驗(yàn)二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列溶液中通入過(guò)量二氧化碳，一定沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生的是（　�。�
A．Ca（OH）2B．NaAlO2C．Na2SiO3D．飽和Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．現(xiàn)有20g下列四種物質(zhì)，其中物質(zhì)的量最大的是（　　）
A．H2OB．H2C．N2D．O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．將過(guò)氧化鈉投入到FeCl2溶液中，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是（　　）
A．有無(wú)色、刺激氣味氣體產(chǎn)生
B．有白色沉淀生成
C．有紅褐色沉淀生成
D．有白色沉淀生成，很快變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是（　　）
A．5g H2 和 5g O2B．標(biāo)況下 5.6L N2和 22g CO2
C．32 g SO2和0.5molH2D．44.8 L CO和2NA個(gè)O3分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．相同質(zhì)量的SO2與SO3的物質(zhì)的量之比5：4，所含氧元素的質(zhì)量之比5：6，若使它們所含氧元素的質(zhì)量相同，則SO2和SO3的質(zhì)量之比6：5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．煤的氣化主要反應(yīng)是煤中碳與水蒸氣反應(yīng)生成CO、H2等，回答下列問(wèn)題：
（1）CO和H2分別與O2都可以設(shè)計(jì)成燃料電池，CO與O2設(shè)計(jì)成燃料電池（以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)）負(fù)極的電極反應(yīng)為CO-2e-+CO32-=2CO2
（2）在煤的氣化獲得的化工原料氣中含有少量羰基硫（COS），能引起催化中毒、大氣污染等，COS的電子式為羰基硫與燒堿溶液反應(yīng)生成水和兩種正鹽的離子方程式為COS+4NaOH=Na2S+Na2CO3+2H2O羰基硫的脫硫常用兩種方法，其反應(yīng)式分別為：
①氫解反應(yīng)：COS（g）+H2（g）═H2S（g）+CO（g）△H1=+7kJ/mol
②水解反應(yīng)：COS（g）+H2O（g）═H2S（g）+CO2（g）△H2
已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表
化學(xué)鍵 C=O（CO2） C=O（COS） C=SH-SH-O 
 鍵能（kJ/mol） 803742 577339465
則△H2=-35kJ/mol
（3）脫硫處理后的CO和H2在催化劑作用下合成甲醇：CO2（g）+3H 2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-90.14kJ/mol，該反應(yīng)能自發(fā)的理由是該反應(yīng)是焓減、熵減反應(yīng)，低溫時(shí)自發(fā)．
①一定溫度下，在兩個(gè)容積都為VL的恒容密閉容器中，找如下方式反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡
 容器甲 乙 
 反應(yīng)物投入量 1molCO2、3molH2 mmolCO2、3mmolH2、
nmolCH3OH（g）、nmolH2O（g）
若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開(kāi)始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則n的取值范圍為0.4＜n≤1，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.046V2．
②甲容器保持恒容，欲增大H2的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有增大CO的投入量、分離出甲醇、適當(dāng)降溫（答兩點(diǎn)即可）．

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