11．以NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．12 g石墨中含有C-C鍵的個(gè)數(shù)為3NA
B．7.8g Na2O2晶體中含有陰陽離子總數(shù)為0.4NA
C．1 mol SiO2晶體中含有4NASi-O鍵
D．1.4 g乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）的混合物中含碳?xì)滏I數(shù)為0.1 NA

分析 A、求出石墨的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol石墨中含1.5molC-C鍵來分析；
B、求出過氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)過氧化鈉由2個(gè)陽離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成來分析；
C、二氧化硅中含4條硅氧鍵；
D、乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2．

解答 解：A、12g石墨的物質(zhì)的量為1mol，而1mol石墨中含1.5molC-C鍵，故含1.5NA條C-C鍵，故A錯(cuò)誤；
B、7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而過氧化鈉由2個(gè)陽離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成，故0.1mol過氧化鈉中含0.3NA個(gè)離子，故B錯(cuò)誤；
C、二氧化硅中含4條硅氧鍵，故1mol二氧化硅中含4NA條硅氧鍵，故C正確；
D、乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2，故1.4g兩者的混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為0.1mol，故含0.2NA條C-H鍵，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)．下列說法正確的是（　　）
A．在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋可防止食品因氧化而變質(zhì)
B．燃燒煤、天然氣、石油等排放的大量CO2是導(dǎo)致霧霾產(chǎn)生的原因
C．漂白精可用作消毒劑是由于Ca（ClO）2可轉(zhuǎn)化為HClO
D．小蘇打能做糕點(diǎn)的膨松劑是由于NaHCO3能與堿反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在溫度T1和T2時(shí)，分別將0.50mol CH4和1.2mol NO2充入1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：
CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=akJ/mol．測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
溫度時(shí)間/min
物質(zhì)的量		010204050
T1n（CH4）/mol0.500.350.250.100.10
T2n（CH4）/mol0.500.300.18x0.15
下列說法正確的是（　�。�
A．T1＞T2，且a＞0
B．當(dāng)溫度為T2、反應(yīng)進(jìn)行到40 min時(shí)，x＞0.15
C．溫度為T2時(shí)，若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH4和1.2mol NO2，重新達(dá)到平衡時(shí)，n（N2）=0.70mol
D．溫度為T1時(shí)，達(dá)平衡時(shí)CH4 的轉(zhuǎn)化率大于NO2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．Cr（VI）對(duì)A體具有致癌、致突變作用．鐵氧體法（鐵氧體是組成類似于Fe3O4的復(fù)合氧化物，其中部分Fe（III）可被Cr（III）等所代換）是目前處理Cr（VI）廢水的常見方法之一，其工藝流程如圖：

（1）Cr（VI）包括CrO42-和Cr2O72-，我國排放標(biāo)準(zhǔn)是每升廢水鉻元素含量不超過0.5mg•L-1．
①轉(zhuǎn)化反應(yīng)：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}）}{{c}^{2}（Cr{{O}_{4}}^{2-}）•{c}^{2}（{H}^{+}）}$．
②取某Cr（VI）廢水（只含CrO42-）與2.0×1 0-4mol•L-lAgNO3溶液等體積混合，有棕紅色Ag2CrO4沉淀，則原廢水中六價(jià)鉻超標(biāo)20.8倍以上[已知Ksp（Ag2CrO4）=1.0×10-12]．
（2）鐵氧體法處理含Cr2O72-廢水的工藝流程中：
①“反應(yīng)槽”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Ce2++6Fe3++7H2O．
②在“加熱曝氣槽”中通入壓縮空氣的目的是將部分氫氧化亞鐵氧化為氫氧化鐵以形成鐵氧體．
（3）實(shí)驗(yàn)室有100L含Cr（VI）強(qiáng)酸性廢水（只含Cr2O72-），經(jīng)測(cè)定Cr2O72-濃度為2×10-4mol/L．設(shè)計(jì)通過向其中加入一定量的FeSO4•7H2O，攪拌充分反應(yīng)后再加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，攪拌并加熱，使Cr和Fe恰好均轉(zhuǎn)化為Fe3+[Fe2+•Fe1-x3+Cry3+]O4．（不考慮微量的殘留）．
計(jì)算100L該廢水需加入的FeSO4•7H2O的質(zhì)量，寫出計(jì)算過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．對(duì)于放熱反應(yīng)A2+B2═C2，下列說法正確的是（　�。�
A．產(chǎn)物C2所具有的總能量高于反應(yīng)物A2和B2所具有的總能量
B．反應(yīng)物A2和B2所具有的總能量高于產(chǎn)物C2所具有的總能量
C．破壞A2和B2分子內(nèi)的化學(xué)鍵所吸收的總能量高于形成C2分子內(nèi)的化學(xué)鍵所放出的總能量
D．破壞A2和B2分子內(nèi)的化學(xué)鍵所放出的總能量高于形成C2分子內(nèi)的化學(xué)鍵所吸收的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列描述中不正確的是（　�。�
A．分子式為C9H12
B．1mol此分子在一定條件下最多能與4 molH2發(fā)生反應(yīng)
C．所有碳原子都在同一平面上
D．此物質(zhì)能被酸性KMnO4溶液氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．一氧化氮與一氧化碳是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，他們能緩慢地起反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸迹畬?duì)此反應(yīng)，下列敘不正確的是（　�。�
A．使用催化劑能加快反應(yīng)速率B．降低壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率
C．增大壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率D．升高溫度能加快反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．過二硫酸及其鹽具有強(qiáng)氧化性，根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：
（1）過二硫酸可看作是H2O2中氫原子被-SO3H取代的產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，H2O2的電子式為，過二硫酸中氧元素的化合價(jià)為-1、-2價(jià)．
（2）在酸性條件下，K2S2O8溶液在Ag+催化下將Mn2+氧化為MnO4-，本身轉(zhuǎn)化為SO42-，則該反應(yīng)的離子方程式為2Mn2++5S2O82-+8H2O═2MnO4-+10SO42-+16H+．若反應(yīng)中有0.1mol還原劑參加反應(yīng)，則消耗氧化劑的物質(zhì)的量為0.25mol．
（3）過二硫酸鉀可通過電解H2SO4和K2SO4的混合溶液制得，總反應(yīng)為2H++2SO42-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$S2O82-+H2↑，其陽極反應(yīng)方程式為2SO42--2e-=S2O82-．電解過程中，陽極產(chǎn)生微量氧化性極強(qiáng)的有色單質(zhì)氣體，該氣體可能是O2（填化學(xué)式）．電解過程中陰極附近溶液的pH將增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）制得的產(chǎn)品可用碘量法測(cè)定其純度．稱取0.2500g產(chǎn)品于碘量瓶中，加30mL 水溶解：加入4.000g KI固體（稍過量），振蕩使其充分反應(yīng)；加入適量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液為指示劑，用c mol/L Na2S2O標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O溶液VmL，計(jì)算樣品中K2S2O8的純度為54cV%（用含c、V的代數(shù)式表示）．（已知：S2O82-+2I-=2SO42-+I2； 2S2O32-+I2=2I-+S4O62-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．XX化妝品從純天然植物中提取，不含任何化學(xué)物質(zhì)
B．紅寶石、瑪瑙、水晶、鉆石等制作裝飾品的材枓，其物質(zhì)的主要成份都是硅酸鹽
C．氫氧燃料電池、硅太陽能電池中都利用了原電池原理
D．鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲(chǔ)氫材科

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