Question

現有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合物，選擇適當的試劑將其轉化為相應的沉淀或固體，從而得到較為純凈的NaNO₃．實驗流程可用如圖表示：

請回答下列問題：
（1）寫出實驗流程中下列物質的化學式：
試劑X：

BaCl₂或Ba（NO₃）₂

，沉淀B：

AgCl

．
（2）實驗流程中加入過量的Na₂CO₃的目的是

使溶液中的Ag⁺、Ba²⁺完全沉淀

．
（3）實驗方案得到的溶液3中肯定含有

Na₂CO₃

（填化學式）雜質；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的

稀HNO₃

，請寫出所發(fā)生反應的離子方程式

2H⁺+CO₃^2-═H₂O+CO₂↑

．

Answer 1

分析：實驗室分離含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合物，從而得到較為純凈的NaNO₃．實現Cl^-、SO₄^2-、和NO₃^-的相互分離，如先加入AgNO₃，則會同時生成Ag₂SO₄和AgCl沉淀，可在混合物中加入BaCl₂或Ba（NO₃）₂，生成BaSO₄沉淀，發(fā)生反應為Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，然后加入過量的AgNO₃生成AgCl沉淀，反應的離子方程式為Cl^-+Ag⁺=AgCl↓，最后加入過量的Na₂CO₃，使溶液中的Ag⁺、Ba²⁺完全沉淀，過濾之后，加入稀HNO₃溶液從而得到NaNO₃，最后進行蒸發(fā)操作可得固體NaNO₃，以此解答該題．

解答：解：（1）實驗室分離含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合物，從而得到較為純凈的NaNO₃．實現Cl^-、SO₄^2-、和NO₃^-的相互分離，如先加入AgNO₃，則會同時生成Ag₂SO₄和AgCl沉淀，則應先加入過量的BaCl₂[或Ba（NO₃）₂]，生成BaSO₄沉淀，然后在濾液中加入過量的AgNO₃，使Cl^-全部轉化為AgCl沉淀，則試劑X為BaCl₂[或Ba（NO₃）₂]，沉淀A為BaSO₄，沉淀B為AgCl，
故答案為：BaCl₂[或Ba（NO₃）₂]；AgCl；
（2）加入過量的BaCl₂[或Ba（NO₃）₂]，然后在濾液中加入過量的AgNO₃，使Cl^-全部轉化為AgCl沉淀，在所得濾液中含有Ag⁺、Ba²⁺，在所得濾液中加入過量的Na₂CO₃，使溶液中的Ag⁺、Ba²⁺完全沉淀，
故答案為：使溶液中的Ag⁺、Ba²⁺完全沉淀；
（3）加入過量的Na₂CO₃，此實驗方案得到的溶液3中肯定含有Na₂CO₃，因為Na₂CO₃與稀HNO₃溶液反應生成二氧化碳氣體和NaNO₃，蒸發(fā)后可得到NaNO₃，不引入雜質，所以操作③所得溶液為NaNO₃和Na₂CO₃的混合物，加入稀HNO₃，最后進行蒸發(fā)操作可得固體NaNO₃，發(fā)生的反應為Na₂CO₃+2HNO₃═2NaNO₃+CO₂↑+H₂O，離子反應方程式為2H⁺+CO₃^2-═H₂O+CO₂↑，
故答案為：Na₂CO₃、稀HNO₃、2H⁺+CO₃^2-═H₂O+CO₂↑；

點評：本題考查物質的分離提純操作，注意Cl^-、SO₄^2-的性質，把握除雜原則，提純時不能引入新的雜質，注意把握實驗的先后順序，題目難度中等．