Question

16．關(guān)于下列各圖的敘述中正確的是（　�。�

• A．
  表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將t_l℃時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至t₂℃時(shí)（水不減少），溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B＞A
• B．
  表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH
• C．
  表示H₂與O₂發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，則H₂的燃燒熱為241.8 kJ•mol^-1
• D．
  表示恒溫恒容條件下，2NO₂（g）═N₂O₄（g）中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)

Answer 1

分析 A、物質(zhì)溶解度隨溫度升高增大，升溫溶質(zhì)溶劑不變，知識(shí)飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海?br />B、酸性越弱對(duì)應(yīng)鹽的水解顯堿性，水解程度越大，溶液pH越大；
C、燃燒熱是1mol可燃物完全反應(yīng)生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；
D、依據(jù)圖象中起點(diǎn)和變化趨勢(shì)，結(jié)合化學(xué)平衡分析判斷．

解答 解：A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將t₁℃時(shí)，AB溶解度相同，A、B的飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，分別升溫至t₂℃時(shí)，溶解度增大，但溶液濃度不變?nèi)苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B=A，故A錯(cuò)誤；
B、圖中兩種酸PH相同，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，HA的PH增大的多，HBPH增大的少，說(shuō)明HA酸的酸性強(qiáng)于HB的酸性，所以同濃度的NaA溶液水解程度小于NaB溶液，NaA溶液PH小于NaB溶液，故B正確；
C、圖象中2mol氫氣完全燃燒生成的是水蒸氣時(shí)放熱241.8kJ，不是氫氣的燃燒熱，故C錯(cuò)誤；
D、圖中二氧化氮和四氧化二氮?dú)鈶B(tài)都是從0開始，橫坐標(biāo)向右表示濃度增大 縱坐標(biāo)向上表示物質(zhì)消耗速率快，A點(diǎn)表示反應(yīng)速率相等，不能確定平衡狀態(tài)，如果達(dá)到平衡狀態(tài)，則二者消耗速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比即應(yīng)該等于2：1，此時(shí)才能夠達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了各種圖象的分析思路和變化特征的應(yīng)用，主要是燃燒熱的概念應(yīng)用，平衡狀態(tài)的判斷，飽和溶液中溶質(zhì)溶解度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判斷，弱酸稀釋的PH變化判斷酸的強(qiáng)弱．