7．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，2.24L CCl4分子數(shù)目為0.1NA
B．物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為0.5NA
C．6.4g O2和O3的混合物中含有的氧原子數(shù)目為0.4NA
D．用含3.01×1023個FeCl3的飽和溶液制備出的氫氧化鐵膠體數(shù)目為0.5NA

分析 A．標況下，四氯化碳為液體；
B．溶液體積未知；
C．O2和O3的都是由氧原子構成；
D．氫氧化鐵膠體為氫氧化鐵的聚集體判斷．

解答 解：A．標況下，四氯化碳為液體，不能使用氣體摩爾體積，故A錯誤；
B．溶液體積未知，無法計算氯離子的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C．O2和O3的都是由氧原子構成，6.4g O2和O3的混合物中含有的氧原子數(shù)目=$\frac{6.4g}{16g/mol}$×NA=0.4NA，故C正確；
D．由于氫氧化鐵膠體為氫氧化鐵的聚集體，用含3.01×1023個FeCl3的飽和溶液制備出的氫氧化鐵膠體數(shù)目小于0.5NA，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，題目難度不大，注意明確好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構成關系即可解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是一種比高錳酸鉀還要強的氧化劑，其溶液中存在如下平衡：2CrO42-（黃色）+2H +?Cr2O72-（橙色）+H2O若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是（　�。�
A．加入適量稀鹽酸B．加入適量稀硫酸
C．加入適量燒堿固體D．加水稀釋

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．已知某分子晶體晶胞的8個頂點和6個面的中心上各有一個分子，試回答下列問題：
（1）若用“●”表示該分子，請畫出該晶體的晶胞示意圖．
（2）下列物體可形成上述晶體結(jié)構的是AD（填字母）
A．CO2   B．H2O   C．SiO2   D．C60
（3）CO2、SiO2、CS2三種晶體的熔點右高到低的順序是SiO2＞CS2＞CO2；
（4）若該分子的摩爾質(zhì)量為M g•mol-1，晶體的密度為ρg•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA mol-1，則該晶體晶胞的邊長為$\root{3}{\frac{4M}{{N}_{A}ρ}}$cm．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．X，Y，Z，W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期的元素，X的陽離子為質(zhì)子，Y原子有3個能級，各能級電子數(shù)相等，Z，W位于同一周期，Z是該周期中金屬性最強的元素，W的單質(zhì)是黑火藥的重要成分，含有該單質(zhì)的某種膏藥可治療某些皮膚�。埢卮鹣铝袉栴}：
（1）Y的元素符號是C．
（2）Z2W的電子式是．
（3）Z2W2與X2Y反應的化學方程式是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（4）Z2WY3與X2WY4反應的離子方程式是：SO32-+2H+=SO2↑+H2O．
（5）如圖所示的裝置，燒杯中盛放的溶液為X2WY4，接通電流表G后，指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，此時，負極材料是：Zn；正極反應式是2H++2e-=H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．一定溫度下，將1mol NO2通入一個容積不變的反應容器中，達到如下平衡：2NO2?N2O4，此時NO2的轉(zhuǎn)化率為x%，此時再向容器中通入2mol NO2在溫度不變的條件下再達到平衡，測得NO2的轉(zhuǎn)化率為y%．則x與y的關系是（　�。�
A．x＞yB．x＜yC．x=yD．不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)的電子式正確的是（　�。�
A．B．H+[O]2-H+C．Na+[Cl]-D．Mg2+[F]$_2^-$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)的水溶液因水解呈酸性的是（　�。�
A．CH3COONaB．Na2CO3C．AlCl3D．KHSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．A、B、C、D、E五種微粒，它們可能是原子或離子，并且所含的元素都在短周期．A顯負價時，不能被任何氧化劑氧化；金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比前一周期的同族元素多8，其單質(zhì)不能從CuSO4溶液中置換出Cu；C元素有三種同位素Cl、C2、C3，C1的質(zhì)量數(shù)分別為C2、C3的$\frac{1}{2}$和$\frac{1}{3}$；D的氣態(tài)氫化物溶于水后顯堿性；E是由兩種不同元素組成的帶負電荷的微粒，它共有10個電子，E極易與C+結(jié)合成中性微粒．回答：
（1）寫出五種微粒的符號：AF、BNa、CH、DN、EOH-．
（2）C的同位素名稱：C2氘．
（3）C和D形成分子的電子式為，空間結(jié)構為三角錐形．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．請選擇合適方法的字母代號填空：A．過濾　B．裂解　C．分餾　D．裂化　E．干餾　F．還原　G．電解　H．溶解 I．滲析　J．蒸發(fā)　K．氧化
（1）從煤焦油中提取二甲苯C；
（2）從海水中提取粗鹽J；
（3）十六烷轉(zhuǎn)變?yōu)樾镣楹托料〥；
（4）輕柴油轉(zhuǎn)變?yōu)橐蚁�、丙烯等不飽和烴B；
（5）煤轉(zhuǎn)化為焦炭、煤焦油等E；
（6）工業(yè)上由氯化鎂制取金屬鎂G；
（7）從鐵礦石中提取金屬鐵F．

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