Question

某無(wú)色溶液，其中有可能存在的離子如下：Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、S^2-、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-．現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：

下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、沉淀甲可能是AgBr
• B、沉淀丙一定是BaCO₃
• C、氣體甲的成份只有4種可能
• D、肯定存在的離子有AlO₂^-、S^2-、SO₃^2-、Na⁺

Answer 1

考點(diǎn)：常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn),常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)

專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)題

分析：由無(wú)色溶液加HBr產(chǎn)生淡黃色沉淀，則沉淀甲不能為AgBr，因?yàn)槿绻�溶液中有Ag⁺，則所有的陰離子均不能存在，故沉淀只能為S，則發(fā)生2S^2-+SO₃^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O，一定存在S^2-、SO₃^2-，Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺不能存在，CO₃^2-和SO₄^2-可能存在，根據(jù)溶液要呈電中性，故Na⁺一定存在；此時(shí)的溶液甲中一定含：Na⁺、H⁺、Br^-，還可能含有AlO₂^-和SO₄^2-，與過(guò)量碳酸氫銨反應(yīng)，生成氣體乙中一定有二氧化碳，沉淀乙為Al（OH）₃，則只能是銨根離子與AlO₂^-發(fā)生雙水解生成，故原溶液中一定有AlO₂^-，則氣體乙除了二氧化碳還有氨氣；溶液乙中一定含Na⁺、NH₄⁺、HCO₃^-，還可能含SO₄^2-，加過(guò)量氫氧化鋇反應(yīng)生成白色沉淀丙一定有BaCO₃，還可能有BaSO₄，氣體丙為氨氣，然后結(jié)合離子的共存來(lái)分析．

解答： 解：由無(wú)色溶液加HBr產(chǎn)生淡黃色沉淀，則沉淀甲不能為AgBr，因?yàn)槿绻�溶液中有Ag⁺，則所有的陰離子均不能存在，故沉淀只能為S，則發(fā)生2S^2-+SO₃^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O，一定存在S^2-、SO₃^2-，Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺不能存在，CO₃^2-和SO₄^2-可能存在，根據(jù)溶液要呈電中性，故Na⁺一定存在；此時(shí)的溶液甲中一定含：Na⁺、H⁺、Br^-，還可能含有AlO₂^-和SO₄^2-，與過(guò)量碳酸氫銨反應(yīng)，生成氣體乙中一定有二氧化碳，沉淀乙為Al（OH）₃，則只能是銨根離子與AlO₂^-發(fā)生雙水解生成，故原溶液中一定有AlO₂^-，則氣體乙除了二氧化碳還有氨氣；溶液乙中一定含Na⁺、NH₄⁺、HCO₃^-，還可能含SO₄^2-，加過(guò)量氫氧化鋇反應(yīng)生成白色沉淀丙一定有BaCO₃，還可能有BaSO₄，氣體丙為氨氣．
A、若沉淀甲為AgBr，說(shuō)明溶液中有Ag⁺，而此時(shí)所有的陰離子均不能存在，故沉淀甲不能為溴化銀，故A錯(cuò)誤；
B、由于溶液乙中一定含Na⁺、NH₄⁺、HCO₃^-，還可能含SO₄^2-，加過(guò)量氫氧化鋇反應(yīng)生成白色沉淀丙一定有BaCO₃，還可能有BaSO₄，故B錯(cuò)誤；
C、由于原無(wú)色溶液中一定有S^2-、SO₃^2-，還可能有CO₃^2-，故氣體甲的成分的可能性有：H₂S、SO₂、CO₂、H₂S和CO₂、SO₂和CO₂，故可能性有5種，故C錯(cuò)誤；
D、通過(guò)上述分析，溶液中可定存在的離子有：AlO₂^-、S^2-、SO₃^2-、Na⁺，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存及離子反應(yīng)，利用流程及離子之間的反應(yīng)推斷出存在離子是解答的關(guān)鍵，注意過(guò)量離子及電荷守恒的應(yīng)用，題目難度中等