Question

下列有關(guān)溶液中相關(guān)量的關(guān)系描述不正確的是（　�。�

A．pH=2的鹽酸和pH=2的醋酸溶液混合后：pH=2

B．100mL1.0 mol?L^-1Fe（NO₃）₂溶液和100mL2.0 mol?L^-1 HNO₃溶液混合后：c（NO₃^-）=2.0 mol?L^-1

C．pH相等的CH₃COONa、NaClO、NaHCO₃三種溶液：c（CH₃COONa）＞c（NaHCO₃）＞c（NaClO）

D．0.1 mol?L^-1的KHA溶液，其pH=10：c（HA^-）＞c（OH-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）

Answer 1

分析：A、根據(jù)醋酸溶液中，加水稀釋后，各個(gè)微粒濃度的變化情況來(lái)回答；
B、溶液混合后，硝酸根離子的物質(zhì)的量具有加和性，但是體積不能簡(jiǎn)單加和，根據(jù)c=

n

V

來(lái)計(jì)算硝酸根離子濃度；
C、陰離子水解生成的弱酸越弱，則離子的水解能力越強(qiáng)，溶液的堿性越強(qiáng)；
D、在KHA溶液中，其pH=10，證明陰離子的水解程度大于電離程度．

解答：解：A、在醋酸的電離平衡移動(dòng)之前，H⁺濃度顯然未變，而因體積增大，Ac^-和HAc濃度以相同的比例減小了，即c（Ac^-）和c（HAc）的比值是不變的，所以c（H+）?c（Ac-）和c（HAc）的比值沒(méi)有發(fā)生改變，顯然電離平衡也就不需要移動(dòng)了，pH仍是2，故A正確；
B、溶液中的亞鐵離子要和HNO₃發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一部分硝酸根離子被還原為一氧化氮，所以c（NO₃^-）＜2.0 mol?L^-1，故B錯(cuò)誤；
C、同濃度的NaHCO₃、CH₃COONa、NaClO，陰離子的水解程度大小依次是：ClO^-＞HCO₃-＞CH₃COO^-，pH由大到小的順序?yàn)镹aClO＞NaHCO₃＞CH₃COONa，故在他們的pH相同時(shí)，濃度大小順序應(yīng)為c（CH₃COONa）＞c（NaHCO₃）＞c（NaClO），故C正確；
D、0.1 mol?L^-1的KHA溶液，其pH=10，證明HA^-的水解程度大于電離程度，所以c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-），故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題是一道關(guān)于離子濃度大小比較以及離子濃度之間關(guān)系知識(shí)的綜合題，涉及鹽的水解規(guī)律、弱電解質(zhì)的電離平衡等方面的知識(shí)，綜合性較強(qiáng)，難度大．