㈠(2分)用pH試紙測(cè)定溶液pH的正確操作是______________________________________
㈡(7分)某校學(xué)生用中和滴定法測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度,選甲基橙作指示劑。
⑴盛裝0.2000 mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用       式滴定管。
⑵滴定時(shí),左手控制滴定管,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視_____________。
⑶ 滴定操作可分解為如下幾步:
①檢查滴定管是否漏水;
②取一定體積的待測(cè)液于錐形瓶中;
③用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管,用待測(cè)液潤(rùn)洗盛待測(cè)液的滴定管 
④裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測(cè)液并調(diào)整液面(記錄初讀數(shù))
⑤用蒸餾水洗滌玻璃儀器 
⑥滴定操作
正確的操作順序?yàn)椋?u>               。
⑷有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下:則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____________mol/L。
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
待測(cè)液體積(mL)
所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL)
滴定前
滴定后
1
20.00
0.50
20.55
2
20.00
8.00
26.00
3
20.00
1.40
21.35
⑸滴定前平視讀數(shù),滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù),則會(huì)使所測(cè)堿的濃度值                   。
(填“無(wú)影響”、“偏高”或“偏低”)。
㈠(2分)將一小塊試紙放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙上,再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照
㈡(7分)⑴酸(1分)  ⑵錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化(1分)    ⑶①⑤③④②⑥ 
⑷0.2000        ⑸偏低 (1分)      (除注明外每空2分)

試題分析:(1)pH測(cè)定溶液的pH時(shí),試紙不能事先潤(rùn)濕,所以用pH試紙測(cè)定溶液pH的正確操作是:將一小塊試紙放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙上,再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照。
(2)①鹽酸顯酸性,應(yīng)該用酸式滴定管盛放。
②準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)是關(guān)鍵,所以滴定過(guò)程中,眼睛注視應(yīng)該注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化。
③根據(jù)滴定原理可知,正確的操作順序是①⑤③④②⑥。
④根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,三次消耗的鹽酸體積分別是20.05ml、18.00ml、19.95ml。這說(shuō)明第二次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)和其它兩次相比,誤差太大,應(yīng)該舍去。實(shí)驗(yàn)消耗鹽酸的平均值是(20.05ml+19.95ml)÷2=20.00ml,則氫氧化鈉溶液的濃度是=0.2000mol/L。
⑤滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù),則讀數(shù)偏小,所以消耗鹽酸的體積減少,則測(cè)定結(jié)果偏低。
點(diǎn)評(píng):化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器的使用方法和化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作是進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ),對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的考查離不開(kāi)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作,所以本部分內(nèi)容主要是以常見(jiàn)儀器的選用、實(shí)驗(yàn)基本操作為中心,通過(guò)是什么、為什么和怎樣做重點(diǎn)考查實(shí)驗(yàn)基本操作的規(guī)范性和準(zhǔn)確及靈活運(yùn)用的能力。關(guān)于誤差分析:根據(jù)cBnB/V可得,一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量B和溶液的體積V引起的。誤差分析時(shí),關(guān)鍵要看配制過(guò)程中引起V怎樣的變化。在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí),若nB比理論值小,或V比理論值大時(shí),都會(huì)使所配溶液濃度偏;若nB比理論值大,或V比理論值小時(shí),都會(huì)使所配溶液濃度偏大。在命題時(shí),有關(guān)誤差分析的內(nèi)容既可以以選擇題的形式進(jìn)行考查,也可以以填空題的形式進(jìn)行考查,既可以考查判斷誤差導(dǎo)致的結(jié)果,也可以考查引起誤差的可能原因。
練習(xí)冊(cè)系列答案
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常溫下,某溶液中水電離出的[OH-]=1×10-11mol·L-1,則該溶液不可能是:
A.NaOH溶液
B.NaHSO4溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列液體均處于25℃,有關(guān)敘述正確的是                   
A.某物質(zhì)的溶液pH <7,則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽
B.AgCl在相同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
C.pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中,c(Na+)> c(CH3COO)
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25℃時(shí),在某物質(zhì)的溶液中,由水電離出的c(H+)=1×10a mol/L,下列說(shuō)法不正確的是
A.a(chǎn)<7時(shí),水的電離受到抑制B.a(chǎn)>7時(shí),水的電離受到抑制
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列溶液一定呈中性的是(    )
A.c(H+)=10-7mol/L的溶液B.pH=7的溶液
C.c(H+)/c(OH-)=10-14的溶液D.氨水與氯化銨的混合液中c(NH4+)=c(Cl-)

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(13分)實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學(xué)生為測(cè)定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你完成下列填空:
步驟一:配制250mL 0.1000mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。
步驟二:取20.00mL待測(cè)稀鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞溶液作指示劑,用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作4次,記錄數(shù)據(jù)如下。
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
NaOH溶液的濃度
mol/L
滴定完成時(shí),消耗NaOH溶液的體積(mL
待測(cè)鹽酸溶液的體積(mL
1
0.10
20.02
20.00
2
0.10
20.00
20.00
3
0.10
19.00
20.00
4
0.10
19.98
20.00
(1)步驟一需要稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量為_(kāi)_________g,配制標(biāo)準(zhǔn)溶液需要用到玻璃棒,燒杯外,還需要的玻璃儀器有_________________________________________。
(2)步驟二中量取20.00mL的稀鹽酸用到的儀器是________________。滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________________________________。
(3)根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計(jì)算出該鹽酸的濃度為         。
(4)在上述實(shí)驗(yàn)中,下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果(待測(cè)液濃度值)偏高的有          
A. 配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí),加水超過(guò)刻度
B. 錐形瓶水洗后直接裝待測(cè)液
C. 酸式滴定管水洗后未用待測(cè)稀鹽酸溶液潤(rùn)洗
D. 滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí),仰視讀出滴定管讀數(shù);
E. 堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(的絕對(duì)值均正確)(   )
A.C2H5OH(l)+3O2(g) = 2CO2 (g)+3H2O(g)kJ/mol(燃燒熱)
B.NaOH(aq)+HCl (aq) = NaCl (aq) +H2O(l)kJ/mol(中和熱)
C.S(s)+O2(g) = SO2(g)kJ/mol(反應(yīng)熱)
D.Fe+S = FeSkJ/mol(反應(yīng)熱)

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