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研究發(fā)現，空氣中少量的NO2能參與硫酸型酸雨的形成，反應過程如下：

①SO2+NO2SO3+NO

②SO3+H2OH2SO4

③2NO+O22NO2

NO2在上述過程中的作用，與H2SO4在下述變化中的作用相似的是（    ）

A.潮濕的氯氣通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶       B.硫化氫通入濃H2SO4中

C.濃H2SO4滴入螢石中，加熱                 D.加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解


【答案】BD

【解析】NO2在反應過程中被還原，在整個過程中起到催化劑的作用，潮濕的Cl2通過濃H2SO4被干燥是一個物理過程，A錯；H2S通入濃H2SO4中，硫酸被還原，B正確；濃H2SO4與螢石作用，體現了強酸性，C錯誤；少量H2SO4可作乙酸乙酯水解的催化劑。


練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，向10mL 0.1mol•L﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1醋酸溶液，所得滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（）

    A． pH=7時，所加醋酸溶液的體積為10mL

    B． pH＜7時，溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）

    C． 7＜pH＜13時，溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

    D． 繼續(xù)滴加0.1 mol•L﹣1醋酸溶液，溶液pH可以變?yōu)?

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科目：高中化學 來源： 題型：


生活中難免會遇到一些突發(fā)事件，我們要善于利用學過的知識，采取科學、有效的方法保護自己。如果發(fā)生了氯氣泄漏，以下自救方法得當的是（    ）

A.只要在室內放一盆水

B.向地勢低的地方撤離

C.觀察風向，順風撤離

D.用濕毛巾或蘸有石堿水的毛巾捂住口鼻撤離

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科目：高中化學 來源： 題型：


二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產生對人體有潛在危害的有機氯代物。

(1)在ClO2的制備方法中，有下列兩種制備方法：

方法一：2NaClO3+4HCl====2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4====2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O

用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是_____________________。

(2)用ClO2處理過的飲用水(pH為5.5～6.5)常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子()。2001年我國衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水中的含量應不超過0.2 mg·L-1。

飲用水中ClO2、的含量可用連續(xù)碘量法進行測定。ClO2被I-還原為、Cl-的轉化率與溶液pH的關系如下圖所示。當pH≤2.0時，也能被I-完全還原成Cl-。反應生成的I2用標準Na2S2O3溶液滴定：

2Na2S2O3+I2====Na2S4O6+2NaI

①請寫出pH≤2.0時，與I-反應的離子方程式__________________________。

②請完成相應的實驗步驟：

步驟1：準確量取V mL水樣加入到錐形瓶中。

步驟2：調節(jié)水樣的pH為7.0～8.0。

步驟3：加入足量的KI晶體。

步驟4：加少量淀粉溶液，用c mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V1 mL。

步驟5：_________________________________。

步驟6：再用c mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。

③根據上述分析數據，測得該飲用水樣中的濃度為________________mol·L-1 (用含字母的代數式表示)。

④若飲用水中的含量超標，可向其中加入適量的Fe2+將還原成Cl-，該反應的氧化產物是____________________________(填化學式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知氣體的摩爾質量越小，擴散速度越快。下圖所示為氣體擴散速度的實驗，兩種氣體擴散相遇時形成白色煙環(huán)。下列關于物質甲、乙的判斷正確的是（    ）

A.甲是濃氨水，乙是濃硫酸                  B.甲是濃鹽酸，乙是濃氨水

C.甲是濃氨水，乙是濃鹽酸                  D.甲是濃硝酸，乙是濃氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：


通常狀況下，X、Y和Z是三種氣態(tài)單質。X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素（稀有氣體元素除外）；Y和Z均由元素R組成，反應Y+2I-+2H+I2+Z+H2O常作為Y的鑒定反應。

(1)Y與Z的關系是（選填字母）_______。

   a.同位素       b.同系物       c.同素異形體        d.同分異構體

(2)將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色。簡述用褪色的溶液區(qū)別二者的實驗方法_________________________________________________________________

___________________________________________________________________。

(3)舉出實例說明X的氧化性比硫單質的氧化性強（用化學方程式表示）。

___________________________________________________________________。

(4)氣體（CN）2與X化學性質相似，也能與H2反應生成HCN（其水溶液是一種酸）。

①HCN分子中含有4個共價鍵，其結構式是__________________________________。
②KCN溶液顯堿性，原因是（用離子方程式表示）_____________________________。

(5)加熱條件下，足量的Z與某金屬M的鹽MCR3（C為碳元素）完全反應生成CR2和MmRn(m、n均為正整數)。若CR2質量為1g，MmRn質量為2g，M的相對原子質量為a，則MmRn中m:n＝_____________(用含和a的代數式表示)。

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下列敘述正確的是

A.和互為同位素，性質相似

B.常溫下，pH=1的水溶液中Na+、、、Fe2+可以大量共存

C.明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同

D.C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H＞0，所以石墨比金剛石穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：


短周期元素的單質X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有下列轉化關系（反應條件略去）：

已知：a.常見雙原子單質分子中，X分子含共價鍵最多。

b.甲分子含10個電子，乙分子含18個電子。

（1）X的電子式是______________________________。

（2）實驗室可用下圖所示裝置（缺少收集裝置，夾持固定裝置略去）制備并收集甲。

①在圖中方框內繪出用燒瓶收集甲的儀器裝置簡圖。

②試管中的試劑是（填寫化學式）________________________________________。

③燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式表示）

______________________________________________________________________。

（3）磷在Z中燃燒可生成兩種產物，其中一種產物丁分子中各原子最外層不全是8電

子結構，丁的化學式是____________________。

（4）n mol丁與n mol丙在一定條件下反應，生成4n mol乙和另一化合物，該化合物蒸氣的密度是相同狀況下氫氣的174倍，其化學式是____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知X、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數依次遞增。X原子的電子層數與它的核外電子總數相同，而Z原子的最外層電子數是次外層的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則

（1）X是          ，Y是          ，Z是          。

（2）由Y和Z組成，且Y和Z的質量比為7：20的化合物的化學式（分子式）是         。

（3）由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X2Z分子具有相同電子數的兩種離子是       和        。

（4）X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子的個數比為4：2：3，該鹽的化學式（分子式）是                         。

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