【題目】N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。8g N2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學方程式中正確的是(　　)

A. N2H4(g)＋O2(g)=== N2(g)＋H2O(g)　 ΔH＝267 kJ·mol－1

B. N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　 ΔH＝－534 kJ·mol－1

C. N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　 ΔH＝534 kJ·mol－1

D. N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)　 ΔH＝－133.5 kJ·mol－1

【答案】B

【解析】8g N2H4(g)的物質(zhì)的量為=0.25mol。A、0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ熱量，其焓變是負值，故A錯誤；B、0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ熱量，則1molN2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ×4=534kJ的熱量，熱化學方程式為：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJmol-1，故B正確；C、N2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出熱量，其焓變是負值，故C錯誤；D、0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ熱量，則1molN2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ×4=534kJ的熱量，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組進行“活潑金屬與酸反應”的實驗，將5.4g的鋁片投入500mL 0.5molL﹣1的硫酸溶液中，下圖為反應產(chǎn)生氫氣速率與反應時間的關系圖．
（1）下列關于圖像的說法不正確的是（填序號，下同）； ①a→b段產(chǎn)生H2加快可能是表面的氧化膜逐漸溶解，加快了反應速率
②b→c段產(chǎn)生H2較快可能是該反應放熱，導致溫度升高，加快了反應
③c以后，產(chǎn)生H2速率逐漸下降可能是鋁片趨于消耗完全
（2）其他條件不變，現(xiàn)換用500mL 1molL﹣1鹽酸，產(chǎn)生氫氣速率普遍較使用500mL 0.5molL﹣1硫酸的快，可能的原因是； ①鹽酸中c（H+）的濃度更大 ②Cl﹣有催化作用 ③SO42﹣有催化作用
④SO42﹣有阻化作用（使反應變慢） ⑤Al3+有催化作用
（3）要加快鋁與硫酸溶液制H2的反應速率，小組成員提出一系列方案，比如：①加入某種催化劑；②加入蒸餾水；③將鋁片換成鋁粉；④增加硫酸的濃度至18mol/L；⑤；⑥ ． 以上方案不合理的有；請你再補充兩種合理方案，填入空白⑤⑥處．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，下列溶液中水的電離程度最小的是

A.0.01 mol/L 醋酸溶液B.0.01 mol/L NH4Cl 溶液

C.0.01 mol/L NaHSO4 溶液D.0.01 mol/L NaHCO3 溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列試劑中，能用于檢驗酒精中是否含有水 （ ）

A. CuSO45H2O B. 無水硫酸銅 C. 金屬鈉 D. 濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳及其化合物在化工生產(chǎn)中有著廣泛的應用。

I.為解決大氣中CO2的含量增大的問題，某科學家提出如下構想：

把工廠排出的富含CO2的廢氣經(jīng)凈化吹入碳酸鉀溶液吸收，然后再把CO2從溶液中提取出來，在合成塔中經(jīng)化學反應使廢氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)槿剂霞状肌?/span>

部分技術流程如下:

⑴合成塔中反應的化學方程式為____________；△H<0。該反應為可逆反應，從平衡移動原理分析，低溫有利于提高原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率。而實際生產(chǎn)中采用300℃的溫度，除考慮溫度對反應速率的影響外，還主要考慮了___________________________________________________________________。

(2)從合成塔分離出甲醇的原理與下列_______操作的原理比較相符(填字母）

A.過濾 B.分液 C.蒸饋 D.結晶

(3)如將CO2與H2以1:4的體積比混合，在適當?shù)臈l件下可制得CH4。寫出CO2(g)與H2(g)反應生CH4(g)與液態(tài)水的熱化學方程式:

已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H1=-890.3kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-571.6kJ/mol

_______________________________________________________________________。

II.甲烷燃燒會放出大量的熱，可作為能源應用于人類的生產(chǎn)和生活。

己知：①2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)； △H1=-1214.6kJ/mol

②CO2(g)=CO(g)+1/2O2(g)； △H2=+283.0kJ/mol

則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式______________________________。

III.某興趣小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在容積固定為2L的密閉容器中充入1mol CO 2mol H2，加入合適的催化劑（催化劑體積忽略不計）后開始反應。測得容器內(nèi)的壓強隨時間變化如下:

時間/min

0

5

10

15

20

25

壓強/Mpa

12.6

10.8

9.5

8.7

8.4

8.4

(1)從反應開始到20min時，以CO表示反應速率為_____________________。

(2)下列描述能說明反應達到平衡的是_______________________

A.裝置內(nèi)氣體顏色不再改變 B.容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

C.容器內(nèi)氣體的壓強保持不變 D.容器內(nèi)氣體密度保持不變

(3)該溫度下平衡常數(shù)K=____，若達到平衡后加入少量CH3OH(g)，此時平衡常數(shù)K值將____ (填“增大”、“減小”或“不變”)

(4)該反應達到平衡后，再向容器中充入1mol CO 2mol H2，此時CO的轉(zhuǎn)化率將__________(填“增大”、“減小”或“不變”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物． 請回答下列問題：；
（1）B的原子結構示意圖；
（2）C、D、E三種原子對應的離子半徑由大到小的順序是（填具體離子）；由A、B、C三種元素按4：2：3組成的化合物所含的化學鍵類型屬于 ．
（3）在100mL18mol/L的濃的A、C、E 組成酸溶液中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積可能是；（填序號） a．7.32L b．6.72L c．20.16L d．30.24L
若使上述反應中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，反應的離子方程式為： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，向純水中加入NaOH，使溶液的pH為11，則由NaOH電離出的OH－離子濃度與水電離的OH－離子濃度之比為

A. 1010∶1 B. 5×109∶1 C. 108∶1 D. 1∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列熱化學方程式：

① 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－570.0 kJ·mol－1

②H2O(g)===H2(g)＋O2(g)ΔH＝ +241.8 kJ·mol－1

③C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

④C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

回答下列各問題：

(1)上述反應中屬于放熱反應的是___________________。(填序號）

(2)H2的燃燒熱ΔH＝___________________；C的燃燒熱ΔH＝___________________。

(3)燃燒10 g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為___________________。

(4)如果需要釋放787kJ的熱量，需要完全燃燒____________________g的碳。

(5)CO的燃燒熱ΔH＝____，其熱化學方程式為________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A是常見的有機物質(zhì)，它易溶于水并有特殊香味；B的產(chǎn)量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平．有關物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖甲所示，請回答下列問題：

（1）B的結構式為______．D物質(zhì)的名稱是______．

（2）在①～④反應中，屬于加成反應的是______（填反應序號）；

（3）寫出下列反應的化學方程式：反應②______；反應③______．

（4）實驗室用圖乙所示裝置進行反應④

a．反應④的化學方程式是______．反應類型為______

b．試管乙中應加入______，乙中的導管不能伸入到液面下的原因是______．

c．實驗完成后，從試管乙中分離出有機物C的方法是______．

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