Question

已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ/mol，相關(guān)數(shù)據(jù)如下

	H2（g）	N2（g）	NH3（g）
1mol分子中的化學(xué)鍵形成時要釋放出的能量/kJ	436	946	a

一定條件下，在體積為1L的密閉容器中加入1molN₂和3molH₂充分反應(yīng)，放出熱量Q₁kJ，下列說法正確的是（　�。�

• A、如圖可表示合成氨過程中的能量變化
  
• B、a的數(shù)值為391
• C、Q₁的數(shù)值為92
• D、相同條件下，反應(yīng)物若為2molN₂和6molH₂，放出熱量Q₂＞2Q₁

Answer 1

考點：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、反應(yīng)放熱，反應(yīng)物能量高于生成物；
B、據(jù)△H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和計算；
C、合成氨是可逆反應(yīng)；
D、合成氨的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，1L容器中，反應(yīng)物越多反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高．

解答： 解：A、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量高于生成物，故A錯誤；
B、△H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和，有-92KJ/mol=946KJ/mol+3×436KJ/mol-6aKJ/mol，a=360KJ/mol，故B錯誤；
C、合成氨是可逆反應(yīng)，1molN₂和3molH₂不能完全轉(zhuǎn)化，故C錯誤；
D、合成氨的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，1L容器中，反應(yīng)物越多反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高，所以相同條件下，反應(yīng)物若為2molN₂和6molH₂，放出熱量Q₂＞2Q₁，故D正確；
故選：D．

點評：本題考查了放熱反應(yīng)的圖象、利用鍵能求算反應(yīng)熱、可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱等等，題目難度不大．