Question

某混合物A，含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此回答下列問題：

（1）圖中涉及分離溶液與沉淀的方法是__________________。

（2）B、C、D 三種物質(zhì)的化學式為：B_________     C_________     D_________

（3）沉淀E與稀硫酸反應的離子方程式為________________________________________。

（4）將沉淀F中存在的兩種金屬元素組成的合金溶于100 mL 4mol/LHCl溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如下圖所示。

已知V₁＝160mL。根據(jù)以上信息回答：

①_________（填“能”或“不能”）計算出V₃

②V₂為_________mL（若能算出具體數(shù)字，請在橫線上填寫具體數(shù)字；若不能請在橫線上填“不能確定”）

 

Answer 1

【答案】

（1）過濾（2分）

（2）Al₂O₃  （2分） Fe₂O₃  （2分）   NaAlO ₂ （2分）

（3）Al(OH)₃＋3H^＋＝Al^3＋＋3H₂O（2分）

（4）①不能（2分）     ②400（2分）

【解析】

試題分析：已知混合物A，含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，加水溶解后，沉淀F 是Al₂O₃和Fe₂O₃；溶液G是KAl（SO₄）₂溶液，其中含有K⁺、Al³⁺、SO₄^2—

（1）分離溶液與沉淀的方法是過濾。

（2）沉淀F 是Al₂O₃和Fe₂O₃，加入過量NaOH溶液，沉淀C是Fe₂O₃，溶液D是NaAlO ₂溶液。溶液G是KAl（SO₄）₂溶液與稀氨水反應生成E，Al(OH)₃沉淀；Al(OH)₃加熱得到B，Al₂O_3。

（3）沉淀E與稀硫酸反應的離子方程式Al(OH)₃＋3H^＋＝Al^3＋＋3H₂O；

（4）沉淀F中存在的兩種金屬元素是Al和 Fe，因為不知二者的物質(zhì)的量無法計算出V₃。100 mL 4mol/LHCl溶解Al和 Fe后，用1 mol/L NaOH沉淀，由圖像知，

V₂時Al和 Fe 的存在形式是：Al(OH)₃ 、Fe(OH)₃，可以認為此點是氫氧化鈉和鹽酸完全反應，所以V₂為400mL.

考點：Al和 Fe的化合物的性質(zhì)分析和推斷。