20．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
A．使甲基橙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、AlO2-、CO32-
B．8% H2O2溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-
C．含有Fe3+的溶液：Na+、Al3+、Cl-、SCN-
D．澄清透明的溶液中：Cu2+、Na+、NO3-、SO42-

分析 A．使甲基橙呈紅色的溶液，顯酸性；
B．離子之間發(fā)生氧化還原反應；
C．離子之間結(jié)合生成絡離子；
D．該組離子之間不反應．

解答 解：A．使甲基橙呈紅色的溶液，顯酸性，不能大量存在AlO2-、CO32-，故A錯誤；
B．H+、Fe2+、H2O2發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故B錯誤；
C．Fe3+、SCN-結(jié)合生成絡離子，不能大量共存，故C錯誤；
D．該組離子之間不反應，可大量共存，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側(cè)重復分解反應、氧還原反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．分子式為C10H20O2的有機物A，能在故性條件下水解生成有機物C和D．且C 在一定條件下可轉(zhuǎn)化成D，則A的可能結(jié)構(gòu)有（　　）
A．4種B．6 種C．3 種D．5 種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，向20ml 0.1mol/L 酒石酸（用H2T表示）溶液中逐漸滴加等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液．有關微粒的物質(zhì)的量與混合溶液的pH有如圖關系，下列說法正確的是（　�。�
A．HT-在溶液中水解程度大于電離程度
B．當V（NaOH）=20mL時，溶液中水的電離程度比純水大
C．當V（NaOH）=30mL時，溶液中存在c（Na+）＞c（HT-）＞c（T2-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．當V（NaOH）=40ml時，溶液中存在c（OH-）=c（HT-）+2 c（H2T）+c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如下：

已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
（1）實驗操作I的名稱為過濾；在空氣中灼燒固體混合物D時，用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有坩堝 （填儀器名稱）．
（2）濾液A中鐵元素的存在形式為Fe2+；（填離子符號），生成該離子的離子方程式為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，檢驗濾液A中存在該離子的試劑為KSCN溶液、氯水（填試劑名稱）．
（3）金屬E與固體F發(fā)生的某一反應可用于焊接鋼軌，該反應的化學方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（4）常溫下，等pH的NaAlO2和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c（OH-）前者為后者的108倍，則兩種溶液的pH=10-X．
（5）①利用電解法進行粗銅精煉時，下列敘述正確的是b、c（填代號）．
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學能              
 b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應
c．精銅作陰極，電解后電解液中Cu2+濃度減小
d．粗銅精煉時通過的電量與陰極析出銅的量無確定關系
②從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑，測定粗銅樣品中金屬銅的質(zhì)量分數(shù)，涉及的主要步驟為：稱取一定質(zhì)量的樣品→將濃硫酸用蒸餾水稀釋，將樣品與足量稀硫酸充分反應→過濾、洗滌、干燥→稱量剩余固體銅的質(zhì)量．（填缺少的操作步驟，不必描述操作過程的細節(jié)）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．化學在生活中有著重要的影響，2015年2月28日，著名媒體人柴靜拍了一部紀錄片《穹頂之下》，深刻闡述了當下中國面臨的環(huán)境問題．下列說法正確的是（　�。�
A．紀錄片《穹頂之下》中的霧霾屬于小顆粒納米級聚合物，我們可利用丁達爾現(xiàn)象鑒別
B．安裝煤炭“固硫”、“脫硝”裝置，可以有效避免“穹頂”出現(xiàn)的概率
C．我國是煤多油少的國家，煤層氣俗稱瓦斯氣，是一種新利用的能源，煤層氣相比直接燒煤更清潔，利于對抗霧霾
D．下表為全國主要機場機場2014年PM2.5均值，PM2.5口罩材質(zhì)為碳纖維氈墊、高分子織物、無紡布等，是一種間隙比半透膜還小的分子篩．
全國主要機場機場名稱2014年度PM2.5均值（微克/立方米）
濟南遙墻機場91
杭州蕭山國際機場60.9

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)除雜（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)）所用試劑正確的是（　�。�
物 質(zhì)試 劑
ANa2SO4溶液（NaBr）Cl2
BKNO3（NaCl）AgNO3溶液
CCl2（HCl）飽和食鹽水
DCO2（HCl）飽和Na2CO3溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．t℃時，將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-196.6kJ/mol.2min時反應達到化學平衡，此時測得反應物O2還乘余0.8mol，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從反應開始到達化學平衡，生成SO3的平均反應速率為0.1mol/（L．min）；平衡時SO2轉(zhuǎn)化率為20%．
（2）下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（填標號，下同）ABE．
A．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化
B．SO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
D．相同時間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時消耗nmolO2
E．相同時間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時生成nmolO2
（3）反應達到化學平衡后，以下操作將引起平衡向正反方向移動并能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是AD．
A．向容器中通入少量O2
B．向容器中通入少量SO2
C．使用催化劑
D．降低溫度
E．向容器中通入少量氦氣（已知：氦氣和SO2、O2、SO3都不發(fā)生反應）
（4）t2℃時，若將物質(zhì)的量之比n（SO）2：n（O2）=1：1的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中，反應達到平衡時，混合氣體體積減少了20%．SO2的轉(zhuǎn)化率為80%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．依據(jù)敘述，寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（1）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1．
（2）1L 1mol•L-1 KOH溶液中和1L 1mol•L-1 HNO3溶液，放出57.3kJ熱量KOH（aq）+HNO3（aq）═KNO3（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．實驗室里常利用反應：3Cu+8HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O來制取NO，當有19.2g Cu參加反應時，計算：
（1）能生成多少升NO（標準狀況下）？
（2）消耗HNO3的物質(zhì)的量是多少？
（3）被還原的HNO3的物質(zhì)的量是多少？

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