20．以下海帶提碘的實(shí)驗(yàn)方案可以縮短實(shí)驗(yàn)時(shí)間，避免Cl2和CCl4的毒性．其實(shí)驗(yàn)流程如下：

回答下列問題：
（1）步驟①的操作名稱是過濾；所需玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗．
（2）步驟②中加入H2O2后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O2+2NaI+H2SO4→Na2SO4+2H2O+I2（或H2O2+2HI→2H2O+I2）；選擇用H2O2做氧化劑的原因是氯氣有毒，雙氧水比較安全．
（3）檢驗(yàn)I2的水溶液中含有單質(zhì)碘的方法是，取樣于試管中，加入淀粉，如溶液顯藍(lán)色，則可證明含有碘單質(zhì)．
（4）步驟③的操作名稱是萃取；石油醚能用作萃取劑，說明石油醚具有的性質(zhì)是石油醚不溶于水，碘在石油醚中的溶解度比在水中的大很多．
（5）步驟⑤通過敞口揮發(fā)就能得到固體碘，說明石油醚具有良好的揮發(fā)．

分析 海帶灼燒后海帶灰中含有碘化鉀等物質(zhì)，溶于水，浸泡過濾得到含有碘離子的溶液，加入硫酸和過氧化氫，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，既然后加入石油醚發(fā)生萃取，將萃取液敞口揮發(fā)，得到碘，
（1）步驟①為過濾操作，所需玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗；
（2）H2O2為綠色氧化劑，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘；
（3）淀粉遇碘變藍(lán)色；
（4）步驟③為萃取操作；
（5）油醚具有良好的揮發(fā)性．

解答 解：海帶灼燒后海帶灰中含有碘化鉀等物質(zhì)，溶于水，浸泡過濾得到含有碘離子的溶液，加入硫酸和過氧化氫，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，既然后加入石油醚發(fā)生萃取，將萃取液敞口揮發(fā)，得到碘，
（1）步驟①為過濾操作，用于分離固體和液體，所需玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗，故答案為：過濾；漏斗；
（2）步驟②中加入H2O2，為綠色氧化劑，對(duì)環(huán)境沒有污染，可代替氯氣，防止污染環(huán)境，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O2+2NaI+H2SO4→Na2SO4+2H2O+I2（或H2O2+2HI→2H2O+I2），
故答案為：H2O2+2NaI+H2SO4→Na2SO4+2H2O+I2（或H2O2+2HI→2H2O+I2）；氯氣有毒，雙氧水比較安全；
（3）淀粉遇碘變藍(lán)色，故答案為：藍(lán)；
（4）步驟③為萃取操作，因石油醚不溶于水，碘在石油醚中的溶解度比在水中的大很多，
故答案為：萃�。皇兔巡蝗苡谒�，碘在石油醚中的溶解度比在水中的大很多；
（5）步驟⑤通過敞口揮發(fā)就能得到固體碘，說明石油醚具有良好的揮發(fā)性，故答案為：揮發(fā)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，涉及過濾操作、氧化還原反應(yīng)等，為高考常見題型，利用所學(xué)知識(shí)結(jié)合流程圖信息是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：HSO+-+H20?H2SO2+OH-①HSO3-?H++SO32-②．向0.1mol•L-1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有掛說法正確的是（　　）
A．加水稀釋、平衡①、②均向右移，溶液中c（HSO3-）、c（H）+均減小
B．加入少量NaOH溶液，$\frac{c（S{O}_{3}^{2-}）}{c（HS{O}_{3}^{-}）}$、$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$的值均增大
C．加入少量Na2SO3固體，則c（H+）+c（Na+）=c（${HSO}_{3}^{-}$）+c（OH-）+$\frac{1}{2}$c（${SO}_{3}^{2-}$）
D．加入氨水至中性，則2c（Na+）=c（${SO}_{3}^{2-}$）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某實(shí)驗(yàn)小組欲制取氯酸鉀，并測定其純度．制取裝置如圖甲所示．請(qǐng)回答：

（1）Ⅱ中玻璃管a的作用為平衡壓強(qiáng)．
（2）為了提高KOH的利用率，可將上述實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行適當(dāng)改進(jìn)，其方法是在Ⅰ與Ⅱ之間連接盛有飽和食鹽水的凈化裝置．
（3）反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，Ⅱ的大試管中有大量KClO3晶體析出．圖乙中符合該晶體溶解度曲線的是M（填編號(hào)字母）；要從Ⅱ的大試管中分離已析出晶體，下列儀器中不需要的是BDF（填儀器編號(hào)字母）．
A．鐵架臺(tái)   B．長頸漏斗    C．燒杯    D．蒸發(fā)皿    E．玻璃棒    F．酒精燈
（4）上述制得的晶體中含少量KClO、KCl雜質(zhì)．
已知：堿性條件下，ClO-有強(qiáng)氧化性，ClO3-很穩(wěn)定；
     酸性條件下，ClO-、ClO3-都具有較強(qiáng)的氧化性．
為測定KClO3的純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
步驟1：去上述晶體3.00g，溶于水配成100mL溶液．
步驟2：取20.00mL溶液于錐形瓶中，調(diào)至pH=10，滴加雙氧水至不再產(chǎn)生氣泡，煮沸．
步驟3：冷卻后，加入足量KI溶液，再逐漸滴加入足量稀硫酸．
發(fā)生反應(yīng)：ClO3-+I-+H+→Cl++I2+H2O（未配平）
步驟4：加入指示劑，用0.5000mol•L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液48.00mL，發(fā)生反應(yīng)：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-．
①步驟2中用雙氧水除去溶液中殘留ClO-的離子方程式為ClO-+H2O2═H2O+Cl-+O2↑．
②該晶體中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為81.7%．
③若步驟2中未進(jìn)行煮沸，則所測KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（填“偏低”、“偏高”或“無影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可制得膽礬晶體
B．相對(duì)于途徑①③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想
C．CuSO4在1100℃分解所得氣體X可能是SO2和SO3的混合氣體
D．Y可能是葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是（　�。�
A．氯氣B．氨氣C．氯化鈉D．氧化鎂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用圖所示裝置驗(yàn)證 NaHCO 3 的不穩(wěn)定性B．
用圖所示裝置提取苯硝化反應(yīng)后的產(chǎn)物C．
用圖所示裝置模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣D．
用圖所示裝置分餾石油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在1L溶液中含有Fe（NO3）3和H2SO4兩種溶質(zhì)，其濃度分別為0.2mol/L和1.5mol/L，現(xiàn)向該溶液中加入39.2g鐵粉使其充分反應(yīng)．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)后溶液中Fe3+物質(zhì)的量為0.8mol
B．反應(yīng)后產(chǎn)生13.44L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
C．反應(yīng)后溶液中Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之和為0.9mol
D．由于氧化性Fe3+＞H+，故反應(yīng)中先沒有氣體產(chǎn)生后產(chǎn)生氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．25℃時(shí)，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)為0.2NA
B．18gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)為9NA
C．Fe在少量Cl2中燃燒生成0.5mol產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．高氯酸鉀廣泛用于火箭及熱電池等領(lǐng)域．實(shí)驗(yàn)室制取高氯酸鉀的步驟為：
稱取一定質(zhì)量的KCl、NaClO4，溶解后混合，經(jīng)冷卻、過濾、濾出晶體用蒸餾水多次洗滌及真空干燥得到，有關(guān)物質(zhì)溶解度與溫度的關(guān)系如下表：
 溫度
溶解度
化學(xué)式		 0℃ 10℃ 20℃30℃ 40℃
 KClO4 0.76 1.06 1.68 2.56 3.73
 KCl28 31.2 34.2 37.2 40.1
 NaClO4 167 183 201 222245
（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取高氯酸鉀的化學(xué)方程式NaClO4+KCl═KClO4↓+NaCl；用蒸餾水多次洗滌晶體的目的是盡可能除去溶解度較大的雜質(zhì)．
（2）熱電池是以熔鹽作電解質(zhì)，利用熱源使其溶化而激活得一次儲(chǔ)備電池．Li/FeS2熱電池工作時(shí)，Li轉(zhuǎn)變?yōu)榱蚧�，F(xiàn)eS2轉(zhuǎn)變?yōu)殍F，該電池工作時(shí)，電池總反應(yīng)為FeS2+4Li═Fe+2Li2S．
（3）Fe和KClO4反應(yīng)放出的熱量能為熔融鹽電池提供550-660℃的溫度，使低熔點(diǎn)鹽熔化導(dǎo)電，從而激活電池，其供熱原理為：KClO4 （s）+4Fe（s）═KCl （s）+4FeO（s），△H＜0．
①600℃時(shí)FeO可部分分解生成Fe3O4，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式4FeO=Fe3O4+Fe．
②稱取一定質(zhì)量上述加熱材料反應(yīng)后的混合物（假定只含氯化鉀一種鉀鹽）于燒杯中，用蒸餾水充分洗滌、過濾、干燥，固體質(zhì)量減少了0.43g，在固體中繼續(xù)加入過量的稀硫酸，微熱讓其充分反應(yīng)，固體完全溶解得到的溶液中加入過量的NaOH溶液，經(jīng)過濾、洗凈、干燥，再在空氣中充分灼燒得6.0 g棕色固體．求該加熱材料反應(yīng)前，鐵和高氯酸鉀的質(zhì)量．（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留2位有效數(shù)字）該加熱材料反應(yīng)前鐵和高氯酸鉀的質(zhì)量分別為4.2g、0.80g．

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