Question

某同學(xué)用膽礬晶體（CuSO₄?5H₂O ）配制0.40mol/L的CuSO₄溶液240mL，回答下列問題
（1）現(xiàn)有儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還需要哪些玻璃儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)？請(qǐng)寫出______．
（2）請(qǐng)寫出該實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)要的實(shí)驗(yàn)步驟：
①計(jì)算 ②稱量膽礬______g�、廴芙狻、苻D(zhuǎn)移�、菹礈觳⑥D(zhuǎn)移⑥定容 ⑦搖勻
（3）如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是______．
（4）該同學(xué)在定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．則該同學(xué)配得的溶液濃度______ （填“偏高”、“偏低”或“準(zhǔn)確”）．
（5）一瓶配制好的稀CuSO₄溶液，因時(shí)間過長(zhǎng)，標(biāo)簽污損，為檢驗(yàn)它就是盛有CuSO₄溶液，說說你的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)方法．

鑒別對(duì)象	所選試劑	反應(yīng)的離子方程式
Cu2+	______	______
SO42-	______	______

Answer 1

解：（1）實(shí)驗(yàn)室沒有240mL容量瓶，選擇250mL容量瓶．
溶液配制一般步驟是：計(jì)算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，一般用天平稱量（用到藥匙）稱量，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點(diǎn)與刻線相平，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻，
所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，
故還需要的玻璃儀器有：250mL容量瓶、玻璃棒，
故答案為：250mL容量瓶、玻璃棒；
（2）實(shí)驗(yàn)室沒有240mL容量瓶，選擇250mL容量瓶．需硫酸銅晶體的質(zhì)量為m=0.25L×0.40mol?L^-1×250g/mol=25.0g，
故答案為：25.0；
（3）轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不能直接傾倒，應(yīng)用玻璃棒引流，
故答案為：轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不能直接傾倒，應(yīng)用玻璃棒引流；
（4）加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻，少量溶液殘留在瓶口與瓶塞之間，再滴加蒸餾水至刻度線，溶液的濃度偏大，所配溶液的濃度偏低，
故答案為：偏低；
（5）區(qū)溶液少許，加入氫氧化鈉溶液，有藍(lán)色絮狀沉淀生成，說明含有銅離子，反應(yīng)離子方程式為Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓；
取少許溶液，加入稀鹽酸，BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，說明含有硫酸根離子，反應(yīng)離子方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，
故答案為：

Cu2+	NaOH溶液	Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
SO42-	稀鹽酸，BaCl2溶液	Ba2++SO42-=BaSO4↓

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分析：（1）溶液配制的一般操作步驟有：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，根據(jù)配制溶液的實(shí)驗(yàn)操作過程選擇所需的儀器；
（2）實(shí)驗(yàn)室沒有240mL容量瓶，選擇250mL容量瓶．利用n=cv計(jì)算出硫酸銅的物質(zhì)的量，根據(jù)銅離子守恒可知硫酸銅與硫酸銅晶體的物質(zhì)的量相等，再根據(jù)m=nM計(jì)算所需硫酸銅晶體的質(zhì)量；
（3）轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不能直接傾倒，應(yīng)用玻璃棒引流；
（4）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=分析判斷．
（5）利用銅離子與堿反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀檢驗(yàn)銅離子；
利用硫酸根與鋇離子生成不溶于酸的硫酸鋇白色沉淀檢驗(yàn)硫酸根離子．
點(diǎn)評(píng)：本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制、離子檢驗(yàn)等，難度不大，注意根據(jù)c=理解溶液配制原理與誤差分析．