8．已知X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素．X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y和W同主族，且Y是電負性最大的元素．Z基態(tài)原子的M層全充滿，N層有1個電子．下列說法正確的是（　�。�
A．X、Y均沒有最高正價
B．W最高價氧化物的水化物是最強的含氧酸
C．Z的焰色反應顯紫色
D．在XY2中，X顯-2價

分析 X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過8個，K層不超過2個，所以其電子層數(shù)為2，則X是O元素；Y是電負性最大的元素，應為F，Y和W同主族，W為Cl或Br元素，Z基態(tài)原子的M層全充滿，N層有1個電子，則原子序數(shù)為29，應為Cu元素，則W為Br元素，以此解答該題．

解答 解：X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過8個，K層不超過2個，所以其電子層數(shù)為2，則X是O元素；Y是電負性最大的元素，應為F，Y和W同主族，W為Cl或Br元素，Z基態(tài)原子的M層全充滿，N層有1個電子，則原子序數(shù)為29，應為Cu元素，則W為Br元素，
A．X為O元素，Y為F元素，因電負性較強，一般均沒有最高正價，故A正確；
B．W為Br元素，Cl的最高價氧化的水化物酸性最強，故B錯誤；
C．Z為Cu，焰色反應為藍色，故C錯誤；
D．在XY2中，因Y（F）的電負性較強，X（O）失去電子，為+2價，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查結構性質(zhì)位置關系綜合應用，推斷元素是解題關鍵，注意對元素化合物知識的理解掌握，注意掌握核外電子排布規(guī)律，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某化學活動小組用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液制取次氯酸鈉溶液，設計如圖1所示裝置進行實驗．

（1）電源中，a電極名稱是負極．
（2）反應時，生成次氯酸鈉的離子方程式為Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O．
該小組同學利用制得的次氯酸鈉溶液處理含氰廢水，并測定含氰廢水的處理百分率．利用圖2所示裝置進行實驗．連接下圖中各儀器，檢查氣密性，各裝置都裝好藥品．將CN-的濃度為0.2000mol•L-1的含氰廢水100mL與100mL NaClO溶液（過量）置于裝置1的錐形瓶中充分反應．打開分液漏斗活塞，滴入100mL稀H2SO4，關閉活塞．
已知裝置1中發(fā)生的主要反應依次為：
CN-+ClO-═CNO-+Cl-
2CNO-+2H++3C1O-=N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O
可能還有的反應：Cl-+ClO-+H+=Cl2+H2O
（3）從左向右，各裝置的接口順序為a-d-e-b-c-g-h-f
（4）裝置2中的NaOH溶液的作用是防止空氣中的CO2被裝置3中的Ba（OH）2溶液吸收
（5）裝置5的作用為除去CO2中的Cl2．
（6）反應結束后，（從裝置2）緩緩通入空氣的目的是保證生成的CO2全部被Ba（OH）2 溶液吸收
（7）若測得裝置3中Ba（OH）2溶液增重0.7g，則含氰廢水被處理的百分率為0.795．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．砹（At）是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測砹或砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是（　　）
A．HAt很穩(wěn)定B．易溶于某些有機溶劑
C．AgAt不溶于水D．是有色固體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．大功率鎳氫動力電池及其管理模塊，是國家“十五”863計劃電動汽車專項中一項重要課題．我國鎳氫電池居世界先進水平，解放軍潛艇將裝備國產(chǎn)大功率鎳氫動力電池．常見鎳氫電池的某極是儲氫合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合價均為零），電池反應通常表示為：LaNi5H6+6NiO（OH）$?_{充電}^{放電}$LaNi5+6Ni（OH）2，下列有關鎳氫電池的說法，不正確的是（　�。�
A．電池工作時，儲氫合金作負極
B．電池充電時，陽極發(fā)生氧化反應
C．電池工作時，負極反應式：LaNi5H6+6OH--6e-═LaNi5+6H2O
D．電池放電時，電子由正極通過外電路流向負極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列方法中，可以加快鐵與稀硫酸反應速率的是（　�。�
A．加水B．增大稀硫酸的濃度
C．增大壓強D．加入少量Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．鋁熱反應是鋁的一個重要性質(zhì)，某�；瘜W興趣小組同學為了克服傳統(tǒng)鋁熱反應紙漏斗易燃燒、火星四射等缺點，將實驗改成以下裝置，取磁性氧化鐵在如圖A實驗裝置進行鋁熱反應，冷卻后得到“鐵塊”混合物．

（1）實驗中可以用蔗糖和濃硫酸代替鎂條引火劑，其原因是蔗糖在濃硫酸中脫水并放出大量的熱．
（2）該鋁熱反應的化學方程式為8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe．
（3）取反應后的“鐵塊”研碎樣稱量，加入如圖B裝置，滴入足量NaOH溶液充分反應，測量生成氣體體積以測量樣品中殘留鋁的百分含量．試回答下列問題：
①量氣管的量具部分是一個中學實驗常見量具改裝而成，該儀器的名稱為堿式滴定管．
②量氣管在讀數(shù)時必須進行的步驟是冷卻至室溫和調(diào)節(jié)量氣管使左右液面相平．
③取1g樣品進行上述實驗，共收集到44.8mL氣體（換算成標準狀況下），則鋁的百分含量為3.6%．
④裝置中分液漏斗上端和燒瓶用橡膠管連通，除了可以平衡壓強讓液體順利滴入試管之外，還可以起到降低實驗誤差的作用．如果裝置沒有橡膠管，測量出鋁的百分含量將會偏大（填“偏大”或“偏小”）．

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20．下列各物質(zhì)中，互為同系物的是（　　）
A．與CH3-CH2-CH2-CH3B．醋酸和C17H35COOH
C．乙二醇和甘油D．和

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為1：2：3；體積相同的、物質(zhì)的量濃度之比為1：2：3的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為1：4：9；Cl-的物質(zhì)的量濃度相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的體積之比為3：2：1，這三種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為9：3：1若某原子的摩爾質(zhì)量是Mg/mol，則一個該原子的真實質(zhì)量是$\frac{M}{{N}_{A}}$g．

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18．有機物中，同一平面上碳原子最多數(shù)目和同一直線上的碳原子最多數(shù)目分別為（　�。�
A．11、4B．10、3C．12、3D．13、4

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