Question

6．從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng)：2H₂+O₂=2H₂O．
（1）為了加快反應(yīng)速率，可以采取的措施有ABC．
A．使用催化劑    B．適當(dāng)提高氧氣的濃度  C．適當(dāng)提高反應(yīng)的溫度    D．適當(dāng)降低反應(yīng)的溫度
（2）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：（A）NaOH+HCl=NaCl+H₂O；（B）2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷B（填（A）、（B））能設(shè)計(jì)成原電池，其原因（A）不是氧化還原反應(yīng)，（B）是氧化還原反應(yīng)．
（3）鐵鎳蓄電池又稱(chēng)愛(ài)迪生電池，電池的電解液為堿性溶液，放電時(shí)的總反應(yīng)為：
Fe+Ni₂O₃+3H₂O═Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂．
①工作時(shí)電池負(fù)極是Fe （填電極材料）．
②負(fù)極電極反應(yīng)式為Fe+2OH^--2e^-═Fe（OH）₂，則正極為Ni₂O₃+2e^-+3H₂O=2Ni（OH）₂+2OH^-
③當(dāng)外電路中通過(guò)0.2mol電子時(shí)，理論上消耗的鐵的質(zhì)量5.6克．

Answer 1

分析 （1）增大反應(yīng)物濃度、使用催化劑、升高溫度等均可加快反應(yīng)速率；
（2）根據(jù)原電池的構(gòu)成條件判斷能否構(gòu)成原電池；
（3）①Fe+Ni₂O₃+3H₂O=Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，Ni元素的化合價(jià)降低；
②負(fù)極上Fe失電子，堿性條件下生成氫氧化亞鐵；
③根據(jù)負(fù)極的電極反應(yīng)計(jì)算．

解答 解：（1）A．使用催化劑，加快反應(yīng)速率，故A選；
B．適當(dāng)提高氧氣的濃度，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，故B選；
C．適當(dāng)提高反應(yīng)的溫度，反應(yīng)速率加快，故C選；
D．適當(dāng)降低反應(yīng)的溫度，反應(yīng)速率減慢，故D不選；
故答案為：ABC；
（2）原電池的構(gòu)成條件之一是必須能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，（A）不是氧化還原反應(yīng)，（B）是氧化還原反應(yīng)，所以（A）不能設(shè)計(jì)成原電池，（B）能設(shè)計(jì)成原電池．
故答案為：B；（A）不是氧化還原反應(yīng)，（B）是氧化還原反應(yīng)．
（3）①Fe+Ni₂O₃+3H₂O=Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，Ni元素的化合價(jià)降低，所以正極為Ni₂O₃、負(fù)極為Fe；
故答案為：Fe；
②正極上Ni₂O₃得電子，堿性條件下生成Ni（OH）₂，則電池放電時(shí)，正極反應(yīng)為Ni₂O₃+2e^-+3H₂O=2Ni（OH）₂+2OH^-；
故答案為：Ni₂O₃+2e^-+3H₂O=2Ni（OH）₂+2OH^-；
③已知負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH^--2e^-=Fe（OH）₂，當(dāng)外電路中通過(guò)0.2mol電子時(shí)，參加反應(yīng)的Fe為0.1mol，則消耗的鐵的質(zhì)量為5.6g；
故答案為：5.6；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了影響反應(yīng)速率的因素、原電池原理的判斷與應(yīng)用等，題目涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力．