Question

用5mL的0.2mol?L^-1 BaCl₂溶液恰好可使相同體積的Fe₂（SO₄）₃、ZnSO₄和K₂SO₄三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化沉淀，則三種硫酸鹽溶液物質(zhì)的量濃度之比是（　　）

• A、3：2：2
• B、1：2：3
• C、1：3：3
• D、3：1：1

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算,離子方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：

分析：反應(yīng)消耗BaCl₂的物質(zhì)的量相同，則相同體積的Fe₂（SO₄）₃、ZnSO₄和K₂SO₄三種溶液中硫酸根的物質(zhì)的量相等，據(jù)此確定Fe₂（SO₄）₃、ZnSO₄、K₂SO₄物質(zhì)的量之比，因三種溶液的體積相同，則物質(zhì)的量之比等于其濃度之比．

解答： 解：由題意知反應(yīng)消耗BaCl₂的物質(zhì)的量相同，F(xiàn)e₂（SO₄）₃、ZnSO₄、K₂SO₄三種溶液中的SO₄^2-離子恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀，
設(shè)Fe₂（SO₄）₃、ZnSO₄、K₂SO₄三種物質(zhì)的物質(zhì)的量為x、y、z，則
由Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，可知
x×3=y×1=z×1，
則x：y：z=1：3：3，
因三種溶液的體積相同，則物質(zhì)的量之比等于其濃度之比，即濃度之比為1：3：3，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的濃度計(jì)算、離子方程式計(jì)算等，難度不大，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．