Question

（2013?安徽模擬）X．Y．Z，W是元素周期表前四周期常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大．X的單質(zhì) 既有σ鍵乂有π鍵，且X的第一電離能比其相鄰元素都大，Y的電負性比X的小，其基態(tài) 原子最外層的p電子是該層s電子的兩倍，Z是前36號元素中原子半徑最大的主族元素，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)是56，中子數(shù)是30．
（I ） Y位于元素周期表第

三

周期第

ⅥA

族，W²⁺的核外電子排布式是

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶

．
（2）X的氧化物XO₂與H₂O比較，熔點較高的是

H₂O

 （填化學式），Z的氫化物屬于晶體，Z₂O₂的化學鍵類型是

AC

 （填編號）
A．離子鍵B．極性共價鍵C．非極性共價鍵D．金屬鍵
（3）加熱條件下，Y的單質(zhì)與足量的X的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應，生成Y的最髙價含氧酸，寫出此反應的化學方程式

S+6HNO₃（濃）

△   .

H₂SO₄+6NO₂↑+2H₂O

．
（4）在25°C，1O1kPa下，W的單質(zhì)在氧氣中燃燒后恢復至原溫度和壓強，平均每轉(zhuǎn)移1mol電子放出QkJ的熱量，則W單質(zhì)燃燒的熱化學方程式是

3Fe（s）+2O₂（g）=Fe₃O₄（s）△H=-8QKJ/mol

．

Answer 1

分析：X、Y、Z、W是元素周期表前四周期常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大．X的單質(zhì)既有σ鍵又有π鍵，其單質(zhì)含有雙鍵或三鍵，為非金屬元素，且X的第一電離能比其相鄰元素都大，外圍電子排布為ns²np³，故X為氮元素；Z是前36號元素中原子半徑最大的主族元素，則Z為K元素；W的一種核素的質(zhì)量數(shù)是56，中子數(shù)是30，質(zhì)子數(shù)為56-30=26，則W為Fe元素；Y的電負性比X的小，Y不可能與X處于同一周期，原子序數(shù)小于K元素，處于第三周期其基態(tài)原子最外層的p電子是該層s電子的兩倍，外圍電子排布為ns²np⁴，故Y為S元素，據(jù)此解答．

解答：解：X、Y、Z、W是元素周期表前四周期常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大．X的單質(zhì)既有σ鍵又有π鍵，其單質(zhì)含有雙鍵或三鍵，為非金屬元素，且X的第一電離能比其相鄰元素都大，外圍電子排布為ns²np³，故X為氮元素；Z是前36號元素中原子半徑最大的主族元素，則Z為K元素；W的一種核素的質(zhì)量數(shù)是56，中子數(shù)是30，質(zhì)子數(shù)為56-30=26，則W為Fe元素；Y的電負性比X的小，Y不可能與X處于同一周期，原子序數(shù)小于K元素，處于第三周期其基態(tài)原子最外層的p電子是該層s電子的兩倍，外圍電子排布為ns²np⁴，故Y為S元素，
（1）Y為S元素，原子有3個電子層，最外層電子數(shù)為6，位于元素周期表第三周期第ⅥA族，
W²⁺為Fe²⁺，F(xiàn)e原子失去4s能級的2個電子形成Fe²⁺，F(xiàn)e²⁺核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶，
故答案為：三；ⅥA；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶；
（2）通常條件下NO₂是氣體，H₂O是液體，熔點較高的是H₂O，KOH屬于離子晶體，K₂O₂中鉀離子與過氧根離子之間形成離子鍵，過氧根離子中氧原子之間形成非極性鍵，
故答案為：H₂O；離子；AC；
（3）加熱條件下，S單質(zhì)與足量HNO₃濃溶液反應，生成H₂SO₄，HNO₃被還原為NO₂，反應方程式為：S+6HNO₃（濃）

△   .

 H₂SO₄+6NO₂↑+2H₂O，
故答案為：S+6HNO₃（濃）

△   .

 H₂SO₄+6NO₂↑+2H₂O；
（4）在25°C，1O1kPa下，F(xiàn)e的單質(zhì)在氧氣中燃燒生成Fe₃O₄，恢復至原溫度和壓強，平均每轉(zhuǎn)移1mol電子放出QkJ的熱量，則3moFe反應放出的熱量為

3mol× 8 3

1mol

×QkJ=8QkJ，F(xiàn)e單質(zhì)燃燒的熱化學方程式是3Fe（s）+2O₂（g）=Fe₃O₄（s）△H=-8Q KJ/mol，
故答案為：3Fe（s）+2O₂（g）=Fe₃O₄（s）△H=-8Q KJ/mol．

點評：本題考查結構位置性質(zhì)關系、核外電子排布規(guī)律、氧化還原反應、熱化學方程式書寫等，難度不大，推斷元素是解題的關鍵，注意根據(jù)X單質(zhì)化學鍵與元素電離能確定X為氮元素．