判斷下列有關化學基本概念的依據(jù)正確的是
A．膠體：組成物質(zhì)的直徑是否在1nm～100nm之間
B．氧化還原反應：反應前后元素的化合價是否發(fā)生了變化
C．共價化合物：組成化合物的元素是否全部都是非金屬元素
D．化學變化：是否有熱效應、顏色變化、氣體或沉淀生成等四種實驗現(xiàn)象
B

試題分析：根據(jù)分散系中分散質(zhì)的直徑大小來判斷膠體，所以膠體分散系中分散質(zhì)的直徑是在1nm～100nm之間，故A錯誤；氧化還原反應的特征是化合價的變化，則可以利用化合價是否變化來判斷氧化還原反應，故B正確；全部由非金屬元素組成的化合物不一定為共價化合物，如銨鹽，故C錯誤；化學變化中一定有新的物質(zhì)生成，而有熱效應、顏色變化、氣體或沉淀生成等四種實驗現(xiàn)象不一定發(fā)生化學變化，如濃硫酸稀釋放出熱量，故D錯誤，答案選B。
點評：該題是常識性知識的考查，難度不大，學生不能得分。本題考查知識點較多，但都很基礎，注重對氧化還原反應、膠體、共價化合物、化學變化的考查，熟悉并熟練記住基礎知識即可解答。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氯氣在生產(chǎn)生活中應用廣泛。實驗室可用MnO2與濃鹽酸反應制取，反應原理如下：MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（1）若制得標準狀況下11．2 L Cl2，則被氧化的HCl為___________mol。
（2）多余的氯氣可用NaOH溶液吸收，反應的離子方程式為__________。
（3）海底蘊藏著豐富的錳結核礦，其主要成分是MnO2。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制備純凈的MnO2，其制備過程如下圖所示：

①步驟Ⅰ中, 試劑甲必須具有的性質(zhì)是____________（填序號）。
A．氧化性B．還原性C．酸性
②步驟Ⅲ中，以NaClO3為氧化劑，當生成0．050 mol MnO2時，消耗0．10 mol·L－1的NaClO3溶液200 mL，該反應的離子方程式為___________________________。
（4）用100mL12．0 mol·L－1的濃鹽酸與足量MnO2混合后，加熱，反應產(chǎn)生的氯氣物質(zhì)的量遠遠少于0．30 mol，請你分析可能的原因為___________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

高錳酸鉀可用于除去地下水的硫化氫異味的原理是生成的硫和二氧化錳等沉淀物可過濾除去。水體呈弱酸性時，高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO和MnO2，且MnO和MnO2的物質(zhì)的量比為3：1。
（1）寫出并配平上述化學方程式，標出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目。
KMnO4 + H2S +H2SO4 →                                         
在處理飲用水時，活性炭應在高錳酸鉀反應結束后投加，否則會發(fā)生反應：
KMnO4 + C +H2O →MnO2 + X +K2CO3 （未配平）
（2）X的化學式為__________。
（3） 1mol氧化劑被______（填“氧化”或“還原”）時，生成_____mol氧化產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

金屬鈰（稀土元素）性質(zhì)活潑。鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I2。下列說法正確的是
A．鈰溶于氫碘酸的化學方程式可表示為：Ce + 4HI ＝ CeI4 + 2H2↑
B．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4+ + Fe2+＝Ce3+ + Fe3+
C．在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO2制Ce，在陽極獲得鈰
D．四種鈰的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它們互稱為同素異形體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知R有多種化合價，其最高正價為+7價。在一定條件下，RO3-與R－可發(fā)生反應：RO3-+5R－+6H＋=3R2+3H2O，下列關于R元素的敘述中，正確的是（  ）
A．元素R位于周期表中第VA族
B．RO3-中的R只能被還原
C．R－離子的最外層電子數(shù)為8
D．若1 mol RO3-參與該反應，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在稀硫酸酸化的H2O2溶液中加入乙醚（C2H5 —O—C2H5 ）后，溶液分層，再加入少量K2Cr2O7 溶液，并振蕩，在乙醚層中出現(xiàn)深藍色，這是因為生成2CrO5?(C2H5)2O所致，其反應方程式為：Cr2O72－ + 4H2O2+2H+ = 2CrO5 + 5H2O ，已知：CrO5 的結構式為：下列說法正確的是
A．Cr2O72-被氧化成CrO5 B．該反應為氧化還原反應
C．反應中H2O2被還原成H2OD．此反應用于檢驗Cr2O72-離子的存在

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理。某工廠使用還原沉淀法處理，該法的工藝流程為：  

其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=12，則溶液顯    色。
（2）能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是          。
a．Cr2O72-的濃度不變               b．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同
c．2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)             d．溶液的顏色不變
（3）第②步反應中，還原劑為          ，該還原劑反應后生成          。
（4）電鍍廢液中Cr2O72－還可通過下列反應轉(zhuǎn)化：
Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l）2 PbCrO4（s）+2H＋（aq） ΔH< 0
該反應達平衡后，改變橫坐標表示的反應條件，下列示意圖正確的是      

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關氧化還原反應的說法正確的是
A．濃鹽酸在化學反應中既可以做氧化劑，又可以作還原劑
B．工業(yè)上常以SiO2為原料制取粗硅，這一過程中，硅元素被氧化
C．在任何條件下都不能發(fā)生反應：Cu + H2SO4＝CuSO4＋ H2↑
D．亞氯酸可發(fā)生分解反應：HClO2 → ClO2↑ ＋ Cl2＋ H2O（未配平），1 mol HClO2分解時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）回答下列問題
（1）在2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2的反應中,被氧化的元素是_____________
（2）鐵釘在氯氣中被銹蝕成棕褐色物質(zhì)FeCl3，而在鹽酸中生成淡綠色溶液（FeCl2）；濃鹽酸中滴加KMnO4溶液產(chǎn)生黃綠色氣體（Cl2）。則Cl2、Fe3+、MnO4－氧化性由強到弱的順序是____________________。
（3）已知CuO具有氧化性，能夠和氨氣反應生成兩種單質(zhì)，請寫出在加熱條件下CuO和NH3反應的化學方程式____________________________________________。
（4）在一定條件下，RO3n－和Cl2可發(fā)生如下反應：RO3n－＋Cl2＋2OH－＝RO42－＋2Cl－＋H2O
由以上反應可知在上述過程中RO3n－被________________（填“氧化”或“還原”），RO3n－中元素R的化合價是______________。

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