【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中錯誤的是（ ）

A. 4.6g金屬鈉變成Na+，失去的電子數(shù)為0.2NA

B. 1.0L1mol/LNaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

C. 17gNH3所含的電子數(shù)為10NA

D. 9.5gMgCl2溶于水所得溶液中含Cl-數(shù)為0.2NA

【答案】B

【解析】

A、4.6g鈉的物質的量為=0.2mol，而鈉反應后變?yōu)?/span>+1價，故0.2mol鈉反應后失去0.2NA個電子，故A正確；

B、NaAlO2溶液中，除了NaAlO2含氧原子外，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的個數(shù)多于2NA個，故B錯誤；

C、17g氨氣的物質的量為=1mol，而1個氨氣分子中含10個電子，故1mol氨氣中含電子為10NA個，故C正確；

D、9.5g氯化鎂的物質的量為=0.1mol，而1mol氯化鎂中含2mol氯離子，故0.1mol氯化鎂中含0.2NA個氯離子，故D正確；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳是形成單質和化合物最多的元素，其單質及化合物有獨特的性質和用途。請回答下列問題。

(1)C原子的價電子軌道表達式為______________________。

(2)碳元素是組成有機物必不可少的元素。1828年，化學家維勒首次用加熱的方法將無機物氰酸銨[NH4(OCN)]轉化為有機物尿素，開啟了人造有機物的大門。氰酸銨中陽離子的立體構型是___________。有機物M()在一定條件下生成N()

①沸點：M___________N(填“大于”或“小于”)。

②M中碳原子的雜化類型為___________，不同雜化類型的碳原子數(shù)之比為___________。

(3)碳的有機物常作為金屬有機化合物的配體，如EDTA(乙二胺四乙酸)。EDTA與Ca2+形成的配離子如圖所示。該配離子的配位數(shù)是___________，配體中碳原子的雜化方式有_________。

(4)石墨晶體由層狀石墨“分子”按ABAB方式堆積而成，如圖所示，圖中用實線標出了石墨的一個六方晶胞。

①石墨中C原子上未參與雜化的所有p軌道相互平行且重疊，使p軌道中的電子可在整個碳原子平面中運動而導電。六方氮化硼(BN)與石墨晶體結構類似，硼原子和氮原子交替相連，而六方BN卻無法導電，其原因是___________。

②晶胞有兩個基本要素：石墨一種晶胞結構和部分晶胞參數(shù)如圖。

a.原子坐標參數(shù)描述的是晶胞內(nèi)原子間的相對位置。石墨晶胞中碳原子A、B的坐標參數(shù)分別為A(0，0，0)、B（0，1，)，則C原子的坐標參數(shù)為___________。

b. 晶胞參數(shù)用以描述晶胞的大小和形狀。已知石墨晶胞底邊長為acm，層間距為 d cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則石墨的密度為___________g·cm－3(寫出表達式即可)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下各組列物質反應的化學方程式并指出反應類型：

(1)硫酸和Ba(OH)2溶液_____________、______________ ；

(2)鹽酸和Na2CO3溶液____________、______________；

(3)H2O2溶液和MnO2混合_________、_________________；

(4)鋁和氯化銅溶液__________、______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫時，1 mol/L的HClO2和1 mol/L的HMnO4兩種酸溶液，起始時的體積均為V0，分別向兩溶液中加水稀釋至體積為V，所得曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. 當稀釋至pH均為3時，溶液中c(ClO2－)＞c(MnO4－）

B. 在0≤pH≤5時，HMnO4溶液滿足：pH=lg(V/V0)

C. 常溫下，濃度均為0.1mol·L-1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH：NaMnO4＞NaClO2

D. 稀釋前分別用1mol·L-1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液體積：HMnO4＞HClO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于常溫下pH＝12的稀氨水，下列敘述不正確的是

A. 溶液中c （OH-）＝1.010-2 mol·L-1

B. 由水電離出的c （OH-）＝1.010-12 mol·L-1

C. 加水稀釋后，氨水的電離程度增大

D. 加入少量NH4Cl固體，溶液pH變大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從某化工廠提供的硒酸泥(主要含S、Se、Fe2O3及SiO2)中提取粗硒的工藝流程如下圖所示：

備注：氧化浸出液中Se的含量為43.45g/L

根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)把煤油加熱后再進行浸泡的目的是：__________________________。

(2)將含硫的濾液進行“冷卻、結晶、過濾”操作可以除去煤油中的硫，由這一操作可推測硫的物理性質是：__________________________。

(3)“氧化浸硒”過程中：

①需要控制H2SO4的濃度至少為3mol/L，理由是：__________________________。

②硒轉化為H2SeO3并生成一種黃綠色的氣體，此過程的化學方程式為_______________。

(4)要將1L氧化浸出液中的硒元素全部還原，需要至少加入Na2SO3_____mol；

(5)濾渣A的主要成分有___________；濾液B的金屬陽離子有___________；

(6)處理硒酸泥的另一種方法是往硒酸泥中加入等體積的濃硫酸進行焙燒，本工藝流程與此方法相比主要的優(yōu)點是（寫兩點）：__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用密度1.18g/mL、質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸，回答下列問題：

（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸

應量取的濃鹽酸的體積/mL

應選用的容量瓶的規(guī)格/mL

除容量瓶外需要的其他儀器

____

____

____

（2）配制時，正確的操作順序是____（填編號）。

A.用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3 次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B.用量筒準確量取所需的濃鹽酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌， 使其混合均勻

C.將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入所選容量瓶中

D.蓋好瓶塞，上下顛倒搖勻

E 改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm 處

（3）操作A中，將洗滌液都注入容量瓶，其目的是______， 若無操作A，則所配溶液濃度____（填“偏大”、“偏小”或“不變”）

（4）E中加蒸餾水不慎超過了刻度線，則所配溶液濃度____（填“偏大”、“偏 小”或“不變”），應如何處理______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨基甲酸銨(H2NCOONH4)是一種易水解、受熱易分解的白色固體，某研究小組用下圖所示的實驗裝置制備氨基甲酸銨，反應原理為：2NH3(g)+CO2(g)=H2NCOONH4(s) △H<0。

(1)儀器B的名稱是________________。

(2)打開閥門K，裝置E中由固體藥品所產(chǎn)生的氣體就立即進入裝置D，則該固體藥品的名稱為________________。

(3)裝置D為制備氨基甲酸銨的反應器(CCl4充當惰性介質)，在合適催化劑下攪拌一段時間。

①反應在冰水浴中進行的原因為_______________________________________。

②當CCl4液體中產(chǎn)生較多晶體懸浮物時，即停止反應，__________（填操作名稱）分離得到粗產(chǎn)品。

(4)儀器G的作用有：_______________________________________。

(5)該實驗裝置中有一處不足，改進方法是______________________________________。

(6)已知氨基甲酸銨可完全水解為碳酸氫銨，則該反應的化學方程式_________________。

(7)為測定某樣品中氨基甲酸銨的質量分數(shù)，某研究小組用該樣品進行實驗，已知雜質不參與反應，請補充完整測定某樣品中氨基甲酸銨質量分數(shù)的實驗方案(限選試劑：蒸餾水、澄清石灰水、Ba(OH)2溶液)：用天平稱取一定質量的樣品，加水溶解，____________________，測量的數(shù)據(jù)取平均值進行計算。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】4℃時在100mL水中溶解了22.4L氯化氫氣體（在標準狀況下測得）。下列關于所形成的溶液說法中，正確的是（ ）

A. 該溶液溶質的物質的量濃度為10mol·L-1

B. 若已知該溶液的密度，則可求得溶液溶質的物質的量濃度

C. 該溶液中含有0.1mol的Cl-

D. 該溶液的體積為22.5L

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