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用硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中,精礦在陽極浸出的反應比較復雜,其中有一主要反應:CuFeS2+4Fe3=Cu2+5Fe2+2S
下列說法正確的是(    )
A.反應中硫元素被氧化,所有鐵元素均被還原
B.還原劑是S2和Cu,氧化劑是Fe3
C.氧化產物是S,還原產物是Cu2和Fe2
D.當轉移1 mol e時,有46 g CuFeS2參加反應
D

試題分析:A項CuFeS2中鐵元素的化合價為+2價,反應物Fe3+的化合價為+3價,生成物中Fe2+的化合價為+2價,所以不是所有鐵元素均被還原,錯誤;B項CuFeS2中Cu為+2價、Fe為+2價,S為-2價,只有S元素的化合價只有降低,氧化產物是S,還原產物是Fe2,所以B、C均錯誤;D項CuFeS2+4Fe3=Cu2+5Fe2+2S中1mol CuFeS2參與反應,轉移4mol電子,則轉移1 mol e時,CuFeS2為0.25mol,質量是46g,故D正確。
點評:本題涉及的反應比較復雜,主要是CuFeS2中物質化合價的分析是難點,本題屬于較難題。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

如果某元素的化合價由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),則它(    )
A.有可能被氧化,也有可能被還原B.被氧化
C.由高價變?yōu)榱銉rD.被還原

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

對4FeCl2+4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+O2↑+8NaCl,下列說法錯誤的是
A.Fe(OH)3既是氧化產物又是還原產物
B.氧氣是氧化產物
C.做氧化劑的過氧化鈉和做還原劑的過氧化鈉物質的量之比為3:1
D.過氧化鈉只做氧化劑

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列試劑中,不能使Fe3+變?yōu)镕e2+的是( )
A.SO2B.A2SC.SnD.氫溴酸

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

根據下列化學方程式:①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2, ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3,判斷各物質氧化性由大到小的順序正確的是
A.I2>Cl2>FeCl3B.Cl2>I2>FeCl3C.Cl2>FeCl3>I2D.FeCl3>Cl2>I2

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時發(fā)生反應:4Fe2+4Na2O2+6H2O===4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na,則下列說法正確的是
A.該反應中Fe2是還原劑,O2是還原產物
B.4 mol Na2O2在反應中共得到8NA個電子
C.Fe(OH)3是氧化產物,每生成1 mol O2反應過程中共轉移6 mol電子
D.反應過程中可以看到白色沉淀轉化為灰綠色再轉化為紅褐色沉淀

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(8分)在反應Fe2O3 + 3CO ="==" 2Fe + 3CO2中,    是氧化劑;    元素被氧化,    元素被還原;四種物質中,    的還原性最強;在反應中每消耗1molCO就生成    g還原產物,    g氧化產物。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

2010年10月1日下午18時59分57秒,中國探月工程先導星“嫦娥二號”在西昌點火升空,準確入軌。月球上有著非常豐富的鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3)資源。已知鈦鐵礦與氫氣在1 000 ℃條件下發(fā)生如下反應:FeTiO3+H2Fe+TiO2+H2O,下列有關該反應的說法錯誤的是(  )
A.FeTiO3中Fe顯+2價,Ti顯+4價B.TiO2既不是氧化產物也不是還原產物
C.反應中生成1 mol鐵將轉移3 mol電子D.FeTiO3在反應中作氧化劑

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(11分)Ⅰ、(1)高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑。
(1)在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時,發(fā)生的反應如下:
Ⅰ. MnO4+ Cu2S + H+→ Cu2+ + SO2↑ + Mn2+ + H2O(未配平)
Ⅱ. MnO4+ CuS + H+ → Cu2+ + SO2↑ + Mn2+ + H2O(未配平)
請回答下列問題:
①下列關于反應Ⅰ的說法不正確的是            。
A.被氧化的元素是Cu和S
B.MnO4是氧化劑,Cu2S既是氧化劑又是還原劑
C.氧化劑與還原劑的物質的量之比為8∶5
D.生成2.24 L(標況下) SO2,轉移電子的物質的量是0.8 mol
E.氧化性的強弱關系是: MnO4> Mn2+> Cu2+
②用單線橋表示反應Ⅱ中電子轉移的數目和方向:   MnO4+ CuS
(2)在稀硫酸中,MnO4和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應:
氧化反應: H2O2 - 2e==2H++O2↑
還原反應: MnO4+5e+ 8H+===Mn2++4H2O
寫出該氧化還原反應的化學方程式:                                    
反應中若有0.5 mol H2O2參加此反應,轉移電子的個數為       。由上述反應得出的氧化性強弱的結論是                    。
②實驗中發(fā)現,當加入的少量KMnO4完全反應后,H2O2仍能發(fā)生反應放出氣體。其可能的原因是:                                           。

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