【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.1mol OH﹣中含有9NA個(gè)電子
B.28g的CO氣體中含有NA個(gè)氧原子
C.1L 1mol/L的AlCl3溶液中含有NA個(gè)Al3+
D.常溫常壓下11.2 L的甲烷氣體含有的分子數(shù)為0.5NA

【答案】B
【解析】解：A、1molOH﹣中含有10NA個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；B、28g的CO氣體物質(zhì)的量為1mol，分子中含有NA個(gè)氧原子，故B正確；
C、鋁離子溶液中水解，1L 1mol/L的AlCl3溶液中含有Al3+小于NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、常溫常壓下11.2 L的甲烷氣體物質(zhì)的量不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，含有的分子數(shù)不是0.5NA ， 故D錯(cuò)誤；
故選B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用固體氯化鈉配制0.5 L 0.2 mol·L-1的NaCl溶液，下列哪種儀器不是必須使用的（ ）

A. 500 mL容量瓶 B. 膠頭滴管 C. 試管 D. 托盤天平

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】輝銅礦的主要成分是Cu2S，可用于制取金屬銅和銅鹽。

(1)己知部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

C(s)+S2(g)=CS2(g) ΔH1=akJ·mol-1

Cu2S(s)+H2(g)=2Cu(s)+H2S(g) ΔH2=bkJ·mol-1

2H2S(g)=2H2(g)+S2(g) ΔH3=ckJ·mol-1

則C(s)+2Cu2S(s)=4Cu(s)+CS2(g)的ΔH=_________kJ·mol-1（用含 a、b、c 的代數(shù)式表示）。

(2)從輝銅礦中浸取銅元素，可用FeCl3作浸取劑。

①反應(yīng)Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S，每生成1mol CuCl2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_______；浸取時(shí)，在有氧環(huán)境下可維持Fe3+較高濃度。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是______________。

②浸取過(guò)程中加入洗滌劑溶解硫時(shí)，銅元素的浸取率的變化見如圖。其原因是_____________。

③353K時(shí)，向FeCl3浸取液中加入CuCl2，能加快銅元素的浸取速率，其反應(yīng)原理可用化學(xué)方程式表示為：__________，CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2。

(3)輝銅礦可由黃銅礦(主要成分為CuFeS2)通過(guò)電化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)變而成，有關(guān)轉(zhuǎn)化見如圖。轉(zhuǎn)化時(shí)正極的電極反應(yīng)式為_________________。

(4)CuCl懸濁液中加入Na2S，發(fā)生的反應(yīng)為2CuCl(s)+S2-(aq) Cu2S(s)+2Cl-(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ________[己知Ksp(CuCl)=1.2×l0-6，Ksp(Cu2S)=2.5×l0-43]。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化碳的捕捉、封存與再利用是實(shí)現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一。

（1）二氧化碳的電子式為___________。

（2）下列利用二氧化碳的反應(yīng)中原子利用率達(dá)100%的是_________（填序號(hào)）。

a．CO2+2NH3 CO(NH2)2+H2O

b．CO2＋CH4CH3COOH

c．CO2+3H2CH3OH+H2O

d．

（3）一種正在開發(fā)的利用二氧化碳制取甲醇的流程如下：

①反應(yīng)（Ⅰ）將CO2和H2O轉(zhuǎn)化為甲酸常用途徑有兩種，如下圖(a)和(b)。

圖(a)中能量主要轉(zhuǎn)化方式為___________，圖(b)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②在5L的恒溫恒容密閉容器中充入1moLCO和4molH2，加入催化劑發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CO及CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖所示。

圖中第___________min（填數(shù)字）反應(yīng)達(dá)到平衡，CO在0～4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率比在4～8min內(nèi)的快，其原因是___________；達(dá)到平衡時(shí)氫氣的濃度為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】3mol A和2.5 mol B混合于2L密閉容器中，發(fā)生的反應(yīng)如下：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol／（L·min），下列結(jié)論正確的是

A. A的平均反應(yīng)速率為0.1mol／（L·min）

B. 平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為20％

C. 平衡時(shí)，C的濃度為0.125 mol／L

D. 平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為原來(lái)的0.875倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．砷（As）是第四周期VA族元素，可以形成As2O3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）畫出砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖______________。

（2）工業(yè)上常將含砷廢渣（主要成分為As2S3）制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。

（3）298K時(shí)，將20mL3×mol·L－1Na3AsO3、20mL3×mol·L－1I2和20ml NaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：。溶液中與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示。

①下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是________（填標(biāo)號(hào)）。

a．溶液的pH不再變化

b．v（I－）＝2v（）

C．／不再變化

d．c（I－）＝2ymol·L－1

②tm時(shí)，V正________V逆（填“大于”“小于”或“等于”）。

③tm時(shí)V逆________tm時(shí)V逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是____________________________。

Ⅱ．碳是重要的短周期元素，可以形成CO、CO2、CH3OH（甲醇）等化合物。

（1）以CO或CO2與H2為原料，在一定條件下均可合成甲醇，你認(rèn)為用哪種合成設(shè)計(jì)線路更符合“綠色化學(xué)”理念：（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）________。

（2）如圖所示是用于合成甲醇產(chǎn)品中甲醇含量的檢測(cè)儀。

寫出該儀器工作時(shí)的總反應(yīng)式及正極反應(yīng)式：

總反應(yīng)式__________________________

正極反應(yīng)式__________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 簡(jiǎn)單離子半徑：Y < W

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z < W

C. R為氧元素

D. X與Z可以形成正四面體結(jié)構(gòu)的分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一密閉容器中進(jìn)行，則下列說(shuō)法或結(jié)論中，能夠成立的是(　　)

A. 其他條件不變僅將容器的體積縮小一半，反應(yīng)速率減小

B. 反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)：v正(CO)=v逆(H2O)

C. 保持體積不變，充入少量He使體系壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率一定增大

D. 其他條件不變，適當(dāng)增加C(s)的質(zhì)量會(huì)使反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】448mL某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為1.28g,該氣體的摩爾質(zhì)量約為（ ）

A. 32g B. 64 C. 64g·mol-1 D. 32 g·mol-1

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