據(jù)圖判斷下列說法不正確的是（　�。�
A、圖1中醋酸電離平衡常數(shù)：a點的比b點的小
B、圖1中醋酸溶液的pH：a點的比b點的大
C、圖2中c點對應(yīng)的溶液為Fe（OH）3的不飽和溶液
D、由圖2可知，欲除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入適量CuO，調(diào)PH約為4左右
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A．弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只有溫度有關(guān)，與物質(zhì)的電離程度無關(guān)；
B．弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與其離子濃度成正比；
C．如果濃度積常數(shù)小于溶液中c3（OH-）．c（Fe3+），則為飽和溶液；
D．根據(jù)圖知，當(dāng)溶液的pH=4左右時，溶液呈氫氧化鐵完全沉淀，而溶液中銅離子不產(chǎn)生沉淀，注意加入的除雜劑不能引進新的雜質(zhì)離子．
解答： 解：A．溫度不變，醋酸的電離平衡常數(shù)不變，與溶液的濃度無關(guān)，所以a和b兩點的電離平衡常數(shù)相等，故A錯誤；
B．弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與其離子濃度成正比，離子濃度越大其導(dǎo)電性越強，b點溶液導(dǎo)電能力大于a，所以b點的氫離子濃度大于a，則a的pH大于b，故B正確；
C．根據(jù)圖象知，溶液中中c3（OH-）．c（Fe3+）大于氫氧化鐵的溶度積常數(shù)，溶液c點為過飽和溶液，故C錯誤；
D．根據(jù)圖知，當(dāng)溶液的pH=4左右時，溶液呈氫氧化鐵完全沉淀，而溶液中銅離子不產(chǎn)生沉淀，且溶液呈酸性，所以可以加入氧化銅條件溶液的pH且可以出去鐵離子，故D正確；
故選BD．
點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離、難溶物的溶解平衡，根據(jù)弱電解質(zhì)電離、難溶物的溶解平衡特點來分析解答即可，注意電離平衡常數(shù)、溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性、濃度都無關(guān)，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反應(yīng)后，溴的四氯化碳溶液的質(zhì)量增加了8.4g，求原氣體混合物中乙烯與乙烷的物質(zhì)的量之比和質(zhì)量比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

等物質(zhì)的量的 SO2 和 SO3 相比較，下列結(jié)論錯誤的是（　　）
A、它們的分子數(shù)目之比是 1：1
B、它們的氧原子數(shù)目之比為 2：3
C、它們的質(zhì)量之比為 1：1
D、它們所含原子數(shù)目之比為 3：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一種稱為“搖頭丸”的毒品己從國外流入我國某些省市，我司法機關(guān)堅決予以了查緝和打擊．已知這種毒品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.37%，它的結(jié)構(gòu)簡式可能是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

重晶石（BaSO4）是重要的化工原料，制備氫氧化鋇晶體（Ba（OH）2?8H2O）的流程如下：
已知：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）△H=-1473.2kJ?mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
Ba（s）+S（s）=BaS（s）△H=-460kJ?mol-1
（1）寫出煅燒時發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）寫出氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）為檢測煅燒時產(chǎn)生的CO，可將煅燒產(chǎn)生的氣體通入PdCl2溶液中，出現(xiàn)黑色沉淀和產(chǎn)生一種無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）向BaSO4沉淀中加入飽和Na2CO3溶液，充分?jǐn)嚢�，棄去上層清液，如此處理多次，可使BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3．發(fā)生的反應(yīng)可表示為：BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42-（aq），現(xiàn)有0.20mol BaSO4，加入1.0L 2.0mol?L-1飽和Na2CO3溶液處理，假設(shè)c（SO42-）起始≈0，平衡時，K=4.0×10-2，求反應(yīng)達(dá)到平衡時發(fā)生轉(zhuǎn)化的BaSO4的物質(zhì)的量．（寫出計算過程，結(jié)果保留2位有效數(shù)字）
（5）試從平衡的角度解釋BaSO4可轉(zhuǎn)化為BaCO3的原因：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、300℃、101kPa條件下，11.2L CO2和11.2L O3 所含的分子數(shù)相等
B、1mol/L NH4Cl溶液和1 mol/L CH3COONH4溶液中的c（NH
 
+
4
）相等
C、2L 0.5mol/L鹽酸和1L 0.5mol/L硫酸的pH相等
D、1.8 g NH
 
+
4
的質(zhì)子數(shù)與1.6 g．CH4的質(zhì)子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式表達(dá)正確的是（　�。�
A、SO2通入次氯酸鈉溶液中：SO2+ClO-+H2O=SO
 
2-
3
+Cl-+2H+
B、用KI、稀硫酸及淀粉檢驗碘鹽中IO
 
-
3
：IO
 
-
3
+5I-+6H+=3I2+3H2O
C、濃氨水滴入氯化鋁溶液：Al3++4NH3?H2O=AlO
 
-
2
+4NH4++2H2O
D、用兩根銅棒電解鹽酸：2H++2Cl-
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮是地球上含量豐富的元素之一．為了科學(xué)合理地利用氮元素，科學(xué)家一直致力于“人工固氮”新方法的研究．
（1）目前有關(guān)人工固氮的主要反應(yīng)是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
①已知：N≡N的鍵能是942kJ?mol-1，H-H的鍵能是431.2kJ?mol-1，則N-H的鍵能是
 
kJ?mol-1
②某研究小組在400℃、30MPa下，在體積為VL的密閉容器中進行反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），其n（H2）和n（NH3）隨時間變化的關(guān)系如圖所示．從開始到平衡時，反應(yīng)的平均速率H2的濃度變化表示v（H2）=
 
．
③在下列措施中，既能加快合成氨化學(xué)反應(yīng)速率，又能提高原料轉(zhuǎn)化率的是
 
．
A．向密閉容器中按原比例再充入原料氣    B．向密閉容器中再充入稀有氣體
C．縮小容器的體積，增大反應(yīng)體系的壓強D．將氨氣液化并及時分離出去
（2）據(jù)報道，在常溫、常壓、光照、催化劑的條件下，N2也可以與水直接反應(yīng)生成氨氣和氧氣，從而實現(xiàn)氮的固定．又已知：2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1，則反應(yīng)2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）的△H=
 
kJ?mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過氧化氫（H2O2）可作為采礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦廢液中劇毒的氰化鉀，反應(yīng)如下：KCN+H2O2+H2O═KHCO3+NH3↑，回答：
（1）H2O2中氧元素的化合價是：
 
．
（2）該反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)？
 
（填“是”或“不是”）．其理由是
 
．
（3）該反應(yīng)若是氧化還原反應(yīng)，請回答下列問題；若不是，則不作答．
①被氧化的元素是
 
；
②KHCO3
 
（選填“氧化產(chǎn)物”、“還原產(chǎn)物”，“既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物”、“既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物”）
③若有0.5mol的水參加反應(yīng)，所轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
 
．

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