11．一定溫度下，一定體積的容器中發(fā)生反應(yīng)：A（s）+3B（g）?2C（g）+2D（g），下列描述中能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是（　�。�
①A的質(zhì)量不發(fā)生變化    
②單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A，同時(shí)消耗2a mol C
③容器中的壓強(qiáng)不再變化   
④混合氣體的密度不再變化
⑤n（A）：n（B）：n（C）：n（D）=1：3：2：2  
⑥B的濃度不變．
A．②③⑤⑥B．①③④⑥C．②④⑤D．②③④

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：①A的質(zhì)量不發(fā)生變化，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；    
②單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A，同時(shí)消耗2a mol C，都體現(xiàn)的逆反應(yīng)方向，故錯(cuò)誤；
③容器中的壓強(qiáng)不再變化，說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；   
④混合氣體的密度不再變化，說(shuō)明氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；
⑤達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，n（A）：n（B）：n（C）：n（D）可能等于1：3：2：2，也可能不等，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故錯(cuò)誤；
⑥B的濃度不變，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．一般地，同一主族的元素最外層電子數(shù)相同，其單質(zhì)及其化合物具有相似的化學(xué)性質(zhì)，下列關(guān)于同主族元素所形成物質(zhì)的性質(zhì)的推理中，正確的是（　�。�
A．鈉與氯氣反應(yīng)能形成離子鍵，故鉀與氯氣反應(yīng)也能形成離子鍵
B．氯氣能置換出NaBr溶液中的溴，故F2能置換出NaCl溶液中的氯
C．Li在氧氣中燃燒生成Li2O，故Na在氧氣中燃燒生成Na2O
D．C在自然界有穩(wěn)定的單質(zhì)存在，故Si在自然界也有穩(wěn)定的單質(zhì)存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．表是A、B、C、D、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息：
ABCDE
①能使溴水褪色
②比例模型為

③能與水在一定
條件下反應(yīng)生
成物質(zhì)C		①由C、H兩
種元素組成
②球棍模型為
①由C、H、O三
種元素組成
②能與Na反應(yīng)，
但不能與NaOH
溶液反應(yīng)
③能與E反應(yīng)生成
相對(duì)分子質(zhì)量為
100的酯		①相對(duì)分子質(zhì)量
比物質(zhì)C小2
②能由物質(zhì)C氧
化而成		①由C、H、O三
種元素組成
②球棍模型為
根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題：
（1）A與溴水反應(yīng)的生成物的名稱叫做1，2-二溴乙烷；寫出在一定條件下，A生成高分子化合物的化學(xué)方程式：．
（2）A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子F，與F在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類（俗稱“同系物”），它們均符合通式CnH2n+2．當(dāng)n=4時(shí)，這類有機(jī)物開(kāi)始出現(xiàn)同分異構(gòu)體．
（3）B具有的性質(zhì)是②③（填序號(hào)）．
①無(wú)色無(wú)味液體②有毒③不溶于水④密度比水大⑤任何條件下不與氫氣反應(yīng)⑥可使酸性高錳酸鉀溶液和溴水均褪色
寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）寫出由C氧化生成D的化學(xué)方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（5）C與E反應(yīng)能生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯，該反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)只含有離子鍵的是（　�。�
A．NaOHB．H2OC．NaClD．Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．已知：某元素X的酸式鹽（NaHX）溶液顯堿性，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．NaHX的電離方程式為NaHX═Na++H++X2-
B．HX-的水解程度大于HX-的電離程度
C．離子濃度關(guān)系：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HX-）+c（X2-）
D．離子濃度關(guān)系：c（Na+）＞c（HX-）+c（H2X）+c（X2-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（　�。�
A．二氧化碳的電子式：B．鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-ClD．質(zhì)量數(shù)為18的氧原子：${\;}_{6}^{18}$O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．維生素C具有還原性，能在人體內(nèi)起抗氧化作用
B．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理
C．糖類是產(chǎn)生能量最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)
D．廢電池必須進(jìn)行集中處理的首要原因是回收利用石墨電極和金屬材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．（1）第三周期中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是Ar，可用于制半導(dǎo)體材料的元素是Si，最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的化合物是HClO4．
（2）Fe元素在元素周期表中的位置是第四周期第VIII．
（3）按系統(tǒng)命名法命名下面物質(zhì)3，3-二甲基-5，5-二乙基辛烷

（4）寫出下列各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
2，2-二甲基-4-乙基庚烷CH3C（CH3）2CH2C（CH2CH3）2CH2CH2CH3
5，5-二甲基-3-乙基辛烷CH3CH2CH（CH2CH3）CH2C（CH3）2CH2CH2CH3
（5）由七個(gè)碳原子形成的烷烴，若其主鏈碳原子數(shù)為5，則其結(jié)構(gòu)式有5種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．下圖是元素周期表的一部分，表中的①-⑩中元素，用化學(xué)用語(yǔ)填空回答：
族
周期		I AIIAIIIAⅣAVAⅥAⅦA0
二①②③
三④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
（1）在這些元素中，⑩原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）用電子式表示③與④形成化合物的過(guò)程；
（3）①的單質(zhì)和⑥的氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式2C+SiO2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑；
（4）寫出⑤的氫氧化物與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO-2+2H2O；  
（5）已知拆開(kāi)l mol C-H鍵、l mol O═O鍵、l molC=O鍵、l mol H-O鍵分別需要吸收的能量為414kJ、498kJ、728kJ、464kJ．則l mol甲烷完全燃燒放出660kJ的熱量．
（6）假設(shè)用以鉑做電極，KOH溶液為電解質(zhì)溶液的肼（N2H4）--空氣燃料電池作為電源，則放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式N2H4-4e-+4OH-═N2+4H2O（生成物均無(wú)污染）

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