精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
12．物質發(fā)生化學反應時：①電子總數(shù)；②質子總數(shù)；③物質的結構；④分子總數(shù)；⑤物質所具有的總能量；⑥物質的總質量．反應前后肯定發(fā)生變化的是（　　）
A．①②B．⑤⑥C．④⑥D．③⑤

分析 根據(jù)質量守恒定律的內容可知，在化學反應中，反應前后肯定不會發(fā)生變化的是：元素的種類、物質的質量總和、各種原子的數(shù)目；而物質的結構一定變化，也會發(fā)生能量變化．

解答 解：①在反應過程中，一定滿足得失電子數(shù)守恒，故電子數(shù)一定不變，故①不選；
②化學變化中各種原子的數(shù)目，所以原子總數(shù)不發(fā)生變化，則質子總數(shù)不變，故②不選；
③化學反應過程中會生成新物質，所以物質的結構一定會發(fā)生變化，故③選；
④化學變化中分子總數(shù)可能變化，可能不變，可根據(jù)化學計量數(shù)判斷，所以分子總數(shù)不一定變化，故④不選；
⑤化學反應伴隨能量變化，有的吸收能量，有的反應放出能量，物質所具有的總能量一定發(fā)生變化，故⑤選；
⑥化學反應過程中一定滿足原子種類和個數(shù)守恒，即一定滿足質量守恒，故反應前后物質的總質量一定不變，故⑥不選；
故選D．

點評 本題考查了化學反應的特征，題目涉及電子得失數(shù)守恒、原子種類和個數(shù)守恒、質量守恒和能量守恒，題目難度不大，側重于考查學生的分析能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．煙氣中含有SO2等大量有害的物質，煙氣除硫的方法有多種，其中石灰石法煙氣除硫工藝的主要反應如下：
Ⅰ．CaCO3（s）?CO2（g）+CaO（s）△H=+178.2kJ/mol
Ⅱ．SO2（g）+CaO（s）?CaSO3（s）△H=-402kJ/mol
Ⅲ.2CaSO3（s）+O2（g）+4H2O（l）?2[CaSO4•2H2O]（s）△H=-234.2kJ/mol
（1）試寫出由石灰石、二氧化硫、氧氣和水反應生成生石膏的熱化學方程式2CaCO3（s）+O2（g）+2SO2（g）+4H2O（l）?2[CaSO4.2H2O]（s）+2CO2（g）△H=-681.8kJ/mol．

甲乙兩同學分別對含+4價硫元素的物質性質進行了探究．
（2）甲用右圖裝置進行實驗（氣密性已檢驗，加熱和夾持裝置已略去）．實驗進行一段時間后，C、D中都出現(xiàn)明顯的白色沉淀，經檢驗均為BaSO4．
①A中反應的化學方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②為探究SO2在D中所發(fā)生的反應，甲進一步實驗發(fā)現(xiàn)，出現(xiàn)白色沉淀的過程中，D溶液中NO3-濃度幾乎不變．甲據(jù)此得出結論：D中出現(xiàn)白色沉淀的主要原因是酸性條件下，含+4價硫元素物質（SO2或H2SO3）被O2氧化生成SO42-．
（3）乙用如下實驗對含+4價硫元素的物質性質繼續(xù)進行探究．
序號實驗操作實驗現(xiàn)象
1取0.3g 純凈Na2SO3固體，向其中加入10mL2mol•L-1鹽酸，再滴入4滴BaCl2溶液產生無色氣泡；滴入BaCl2溶液后，開始無現(xiàn)象，4min后，溶液變渾濁
2取0.3g 純凈Na2SO3固體，向其中加入10mL 2mol•L-1 HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液產生無色氣泡；滴入BaCl2溶液后，開始無現(xiàn)象，2h后，溶液變渾濁
3取0.3g 純凈Na2SO3固體，向其中加入10mL 濃HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液產生紅棕色氣體；滴入BaCl2溶液后，溶液立即產生大量白色沉淀
①用化學方程式解釋實驗1中產生現(xiàn)象的原因：2H++SO32-═SO2+H2O，2SO2+O2+2Ba2++2H2O═2BaSO4↓+4H+或2H2SO3+O2+2Ba2+═2BaSO4↓+4H+．
②由實驗1、2、3對比，可以得到推論含+4價硫元素物質可被O2和濃HNO3氧化．
③乙通過查閱資料發(fā)現(xiàn)，Na+對實驗1和2中出現(xiàn)渾濁的時間無影響，于是進一步探究Cl-和NO3-對其的影響：
序號實驗操作實驗現(xiàn)象
4取固體混合物，向其中加入10mL2mol•L-1 HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液產生無色氣泡；滴入BaCl2溶液后，開始無現(xiàn)象，20min后，溶液變渾濁
i．實驗2和4對比，乙獲得推論：Cl-的存在可以加快溶液中+4價硫元素的氧化；
ii．實驗1和4對比，乙獲得推論：硝酸根離子減慢+4價硫的化合物的氧化；．
（4）已知，25℃時，BaSO4的Ksp為1×10-10，硫酸鋇的溶解度約是2.33×10-4g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．天然維生素P（結構如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養(yǎng)增補劑，關于維生素P的敘述錯誤的是（　�。�
A．1mol天然維生素P在一定條件下最多與7molH2加成
B．1mol天然維生素P和溴水反應，可消耗6molBr2
C．可用有機溶劑萃取
D．1mol維生素P可以和4mol NaOH反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．甲、乙分別是由同主族元素R、Z組成的兩種單質，常溫下能進行如下反應：甲+乙+H2O→HRO3+HZ（未配平）．下列說法不正確的是（　�。�
A．制備1mol HRO3轉移電子數(shù)一定為2NA
B．R、Z簡單離子的還原性：Z（離子）＜R（離子）
C．HZ分子的穩(wěn)定性大于HR分子
D．HRO3與HZ計量數(shù)之比為1：5

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．6.4gCu與足量的硫反應，轉移電子數(shù)為0.2 NA
B．通常情況下，32g O2和O3的混合氣體含有的分子總數(shù)小于NA
C．6.4g CaC2中含有的離子總數(shù)目為0.3NA
D．標準狀況下，將分子總數(shù)為NA的NH3和Cl2充分混合后，所得混合氣體體積約為22.4L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．現(xiàn)有如下兩個反應：
A．NaOH+HCl═NaCl+H2O
B．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
（1）上述能設計成原電池的反應是B（填序號，下同），寫出其負極的電極反應式：Fe-2e-=Fe2+．
（2）上述不能設計成原電池的反應是A，其原因是應為非氧化還原反應，沒有電子轉移．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

4．下表是元素周期表的一部分，請用化學用語回答：
主族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
二①②③
三④⑤⑥⑦
四⑧⑨
（1）最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO4．
（2）實驗室制�、诘臍浠锏幕瘜W方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（3）④和⑤元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．
（4）元素②、⑥與氫元素形成的一種化合物含有的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵，其電子式為．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列化學用語正確的是（　�。�
A．甲基的電子式：B．HCl的電子式：
C．中子數(shù)為8的碳原子：814CD．丙烷分子的比例模型：

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關于電解質的說法不正確的是（　�。�
A．一般來說，酸、堿、鹽是電解質，非金屬氧化物是非電解質
B．常見弱電解質有弱酸、弱堿、水等
C．強電解質的水溶液導電能力一定強，弱電解質的水溶液導電能力一定弱
D．蔗糖、酒精都屬于非電解質

查看答案和解析>>

同步練習冊答案